Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Шкала рН





←усиление кислотности усиление щелочности→
--0---1---2---3---4---5---6-- -7- --8---9---10---11---12---13---14--
       

Произведение растворимостималорастворимого электролита.

Малорастворимые электролиты в растворе ионизированы. Величина ионного произведения при данной температуре постоянна, ее называют произведением растворимости ПР. В общем виде для электролита состава AxBy:

ПР = [Ay+]x·[Bx]y . (6.10)

Соотношение между ПР и растворимостью (С, моль/дм3) представим на примере сульфида висмута (III):

Bi2S3 (тв) ↔ 2 Bi3+)+ 3 S2––р)

ПР(Bi2S3) = [Bi3+]2·[S2–]3 = (2С)2·(3С)3 = 108 С5= 1 ·10–97.

Гидролиз солей – процесс их ионного обмена с молекулами воды, при котором образуются малодиссоциированные соединения.

CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH,

CH3COO + H2O ↔ CH3COOH + OH,pH > 7.

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl,

NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+ , pH < 7.

Доля подвергшихся гидролизу молекул называется степенью гидролиза h; 0 < h≤ 1. Гидролитическое равновесие подчиняется закону действующих масс. Константа гидролиза Кг представляет собой константу равновесия гидролиза, умноженную на постоянную 55,56 моль/дм3 (молярная концентрация Н2О). Для гидролиза ацетата

. (6.11)

Аналогично можно показать, что для гидролиза соли слабого основания

. (6.12)

Для равновесия гидролиза справедливо соотношение, аналогичное закону Оствальда для диссоциации:

. (6.13)

Уравнение (5.13) применяют для расчета рН растворов гидролизующихся солей. Например, для соли слабой кислоты

. (6.14)

Многозарядные ионы подвергаются гидролизу ступенчато:

Cr3+ + H2O ↔ CrOH2+ + H+ ,

CrOH2+ + H2O ↔ Cr(OH)2+ + H+ ,

Cr(OH)2+ + H2O ↔ Cr(OH)3 + H+ ;

CO32– + H2O ↔ HCO3 + OH ,

HCO3 + H2O ↔ H2CO3 + OH .

Обычно равновесие устанавливается после протекания гидролиза по первой ступени. Для протекания последующих стадий необходимо кипячение или нейтрализация раствора.

При совместном гидролизе катионов и анионов процесс взаимно усиливается и протекает необратимо до образования конечных продуктов

2 Cr3+ + 3 CO32– + 3 H2O = 2 Cr(OH)3↓ + 3 СО2.

 

6.2. Поведение электролитов в растворах

6.2.1. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов

а) Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты (Опыт 6.2.1)

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 5-7 капель 0,1 н. раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прибавить одну каплю метилового оранжевого. Под влиянием каких ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску? Одну пробирку с уксусной кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую внести 3-4 микрошпателя ацетата натрия и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На изменение концентрации каких ионов указывает изменение окраски метилового оранжевого?

Запись результатов опыта. Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы ее диссоциации. Объяснить, как смещается равновесие диссоциации кислоты при добавлении ней ацетата натрия. Как меняются при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов Н+?

 

б) Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания (опыт 6.2.2).

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 5-7 капель 0,1 н. раствора аммиака. В каждую пробирку прибавить одну каплю раствора фенолфталеина. Под влиянием каких ионов фенолфталеин принимает красную окраску?

Одну пробирку с раствором аммиака оставить в качестве контрольной, в другую добавить 3-4 микрошпателя хлорида аммония и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке.

Запись результатов опыта. Написать схему равновесия в растворе аммиака. Как смещается равновесие в этом растворе при добавлении к нему хлорида аммония? Почему при этом окраска фенолфталеина бледнеет?

 






Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 222. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.008 сек.) русская версия | украинская версия