При введении в насыщ. р-р малорастворимого электролита с общим ионом растворимость понижается.Амфоте́рные гидрокси́ды — %92%D%B%D%89%D%B%D%81%D%82%D%B%D %BE"химические вещества, которые в кислой среде ведут себя как %E%D%81%D%BD%D%BE%D%B%D%B%D%BD%D%B%D% F"основания, а в щелочной — как %A%D%B%D%81%D%BB%D%BE%D%82%D% B"кислоты. Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде, наиболее удобный способ их получения - осаждение из водного раствора с помощью слабого основания - гидрата аммиака: Амфотерные оксиды — %A%D%BE%D%BB%D%B%D%BE%D%B%D%80%D%B%D%B%D%83%D%E%D%89%D%B%D%B_%D%BE%D%BA%D%81%D%B%D%B%D% B"солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие %90%D%BC%D%84%D%BE%D%82%D%B%D%80%D%BD%D%BE%D%81%D%82%D% C"амфотерность). Образуются %F%D%B%D%80%D%B%D%85%D%BE%D%B%D%BD%D%B%D%B_%D%D%D%BB%D%B%D%BC%D%B%D%BD%D%82%D% B"переходными %C%D%B%D%82%D%B%D%BB%D %BB"металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют %92%D%B%D%BB%D%B%D%BD%D%82%D%BD%D%BE%D%81%D%82%D% C"валентность II,III,IV. Гидролиз солей по катиону, аниону, катиону и аниону. Ступенчатый гидролиз. Необратимый совместный гидролиз солей. Уравнения реакций. Гидролиз солей – взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабого электролита. Движущей силой процесса является взаимодействие %98%D%BE%D %BD"ионов с водой, приводящее к образованию слабого %AD%D%BB%D%B%D%BA%D%82%D%80%D%BE%D%BB%D%B%D %82"электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»). Различают обратимый и необратимый гидролиз солей %93%D%B%D%B%D%80%D%BE%D%BB%D%B%D %B ": • 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): CO32− + H2O = HCO3− + OH− • 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ Причина гидролиза солей по катиону и по аниону. Так как соль образована слабым основанием и слабой, кислотой, то и катионы, и анионы соли разлагают воду. взаимодействие двух солей, усиливающих гидролиз друг друга, называется совместным гидролизом Степень и константа гидролиза солей. Подавление и усиление гидролиза. Изменение водородного показателя при гидролизе. Применение гидролизующих солей при химической переработке древесины. Степень гидролиза h – отношение концентрации гидролизованных молекул к общей концентрации растворенных молекул. Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой: Для усиления или подавления гидролиза можно использовать химические и физические способы. Химические способы основаны на изменении концентраций веществ, находящихся в равновесии. Если в раствор гидролизующейся соли ввести реагент, связывающий образующиеся при гидролизе ионы H+ и ОН-, то, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие смещается в сторону усиления гидролиза; в результате гидролиз может протекать полностью до образования его конечных продуктов. Аналогичное действие оказывает добавление в раствор воды -разбавление наиболее простой способ усиления гидролиза. Физическим способом равновесие при гидролизе может быть смещено путём изменения температуры. Обратный гидролизу процесс - реакция нейтрализации - протекает с выделением теплоты, а гидролиз представляет собой эндотермический процесс. Поэтому повышение температуры ведет к усилению гидролиза, а понижение - к ослаблению. 1.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону). NH4Cl+HOH<—>NH4OH+HCl NH4+ +Cl-+HOH<—>NH4OH+H++ Cl-
В растворе накапливаются ионы H+, в результате чего реакция смещается в кислую сторону, рН в растворах солей подобного типа меньше7. 2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону). CH3COONa+HOH<—>CH3COOH+NaOH CH3COO-+Na++HOH<—>CH3COOH+Na++OH- CH3COO-+HOH<—>CH3COOH+OH- 3. Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и по аниону). CH3COONH4 +HOH<—>CH3COOH+NH4OH CH3COO- + NH4+ +HOH<—>CH3COOH+NH4OH В результате гидролиза ацетата аммония происходит образование двух слабых электролитов, раствор оказывается близким к нейтральному, рН~7. Соли подобного типа гидролизу не подвергаются. Их ионы не образуют с ионами H+ и OH-воды слабодиссоциируюших или труднорастворимых соединений, равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается и раствор остается нейтральным, рН равен 7. Гидролизом древесины получают %AD%D%82%D%B%D%BD%D%BE%D %BB"этанол
|