тема: « Комплексные соединения. Получение и химические свойства »
| Название этапа
| Описание деятельности
| Цель деятельности
| время
|
| 1. Характеристика комплексных соединений.
| Задание № 1.
1.Что называют комплексными соединениями?
2. Классификация комплексных соединений?
3. Что такое лиганды?
4. Что такое координационное число?
5.Группа видов структурной изомерии?
6.Номенклатура комплексных соединений?
7.Донорно-акцепторная химическая связь. Характеристика? Примеры
8.Что такое анионы, катионы?
9.Химические свойства комплексных соединений?
| формирование новых знаний
| 30мин
|
| 2. Уравнения химических реакций с комплексами
| Задание № 2
[Cu(NH3)4]2+ =
(NH3)2[Hg(SCN)4] + Co(NO3)2 =
[Zn((NH3)4]SO4 + SO4 CuSO4 =
2Ag(NH3)2OH + Zn =
2KI + 2K3[Fe(CN)6] =
CoCl2 + 6CH3COONa =
Na4[Co(CH3COO)6] =
CoCl2 + 6NaNO2 =
Na4[Co(NO2)6] = -
2HCl + CoCl2 =
H2ICoCl4I =
4KSCN + CoCl2 =
K2ICo(SCN)4I =
3Na2S2O3 + CoCl2 =
Na4[Co(S2O3)3] =
Cr2(SO4)3 + 12NH3 =
| формирование умения решать задачи и отвечать на вопросы
|
мин
|
| 3. Выпадение осадка и изменение цвета раствора
| Зарисуйте кристаллические осадки комплексных соединений в форме тетраэдра!!!
1.В растворе ацетата натрия розовый
2.В растворе нитрита атрия жёлто-оранжевый
3.С концентрированной серой кислотой синий
4.Хлорид кобальта с аммиаком коричневый
5.Сульфат никеля с аммиаком сине-фиолетовый
| формирование умения находить отличия
|
мин
|
| 4. Проведение химического анализа с образованием комплексных соединений
| Задание № 4
В первую пробирку помещаем 5 капель1н раствора хлорида кобальта (II), затем по каплям (10 капель) добавляем концентрированный раствор аммиака Что наблюдаем? Образовался комплекс- [Cr(NH3)6]3+. Уравнение реакции?
Во вторую пробирку помещаем 5 капель концентрированного раствора сульфата хрома (III) и добавляем 10 капель концентрированного раствора аммиака, что наблюдаем? Образовался комплекс [Cr(NH3)6]3+. Уравнение реакции?
В третью пробирку наливаем 2 капели 1н. раствора сульфата меди (II) и помещаем туда же 10 капель концентрированного раствора аммиака, что наблюдаем? образовался [Cu(NH3)4]2+.
| закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях
| 35 мин
|
| 5.Характеристика и название лигадов
| Дайте название лигандам:
| Формула лиганда
| Название лиганда
| | H2O
| | | NH3
| | | Cl-
| | | NO2-
| | | CN-
| | | OH-
| | | SO42-
| | | S2-
| | | S2O32-
| | NCS 
| | .
| рефлексия
|
мин
|
| 6. Контроль выполнения работы
| Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе
| контроль полученных знаний
| 5 мин
|
| 7.Уборка рабочего места
| Убрать рабочее место, сдать раздаточный материал по проведению работы преподавателю.
| организованное завершение работы
| 1мин
|
Методическая разработка для студентов
к практическому занятию № 9
по дисциплине «Аналитическая химия»
тема: «Анализ смеси катионов 6 аналитической группы»
Цели занятия:
Студент должен знать:
- теоретические основы аналитической химии
- методы качественного и количественного анализа
- качественные реакции, применяемые в фармацевтическом анализе
Студент должен уметь:
- уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме, владеть техникой обычных аналитических операций
- уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа
- работать с мерной посудой; на аналитических весах;
- готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;
- титровать из бюретки, титровальной
установкой, точно фиксировать точку конца титрования
- применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ
- работать с приборами (ФЭК, рефрактометр и др.).
- грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты.
Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями
Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)
| № п/п
| Учебные элементы
| Истоки
| Цель деятельности
| Вопросы самоконтроля
|
|
| Классификация по аналитическим группам.
| конспект лекции
| Знать основные классификации катионов.
| 1. Перечислите катионы, относящиеся к 6 аналитической группе?
2. Качественные реакции катионов 6 аналитической группы?
3. Общие и частные реакции катионов 6 аналитической группы?
4. Таблица характеристика 6 группы?
5.Что такое групповой реагент для катионов 6 группы?
6.Фарфоровая химическая посуда, её назначение?
7.Что такое пирохимические реакции?
8.Что такое кристаллизатор?
|
|
| Решение задач
| конспект лекции
| Знать методику и правила решения задач
| 10. Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл. его смешали с эвдиометре с 12 мл. кислорода и взорвали. После приведения смеси газов к первоначальным (н.у.) условиям, их объём составил 7 мл., а после обработки щёлочью уменьшился до 2 мл. Какую формулу имел углеводород?
11.При взрыве смеси 1 объёма некоторого газа и 2 объёмов кислорода образуется 2 объёма оксида углерода (IV) и 1 объём азота. Установить формулу газа.
12При сжигании органического вещества массой 3,2 гр. образовалось 9,9 гр. углекислого газа и 4,5 гр. воды. Относительная плотность паров вещества по водороду 64. вывести формулу вещества.
13.При сжигании углеводорода массой 29 гр. образовалось 88 гр. углекислого газа и 45 гр. воды. Относительная плотность паров по воздуху 2. Вывести формулу вещества.
14.При сжигании 2,24 л. Углеводорода получили 13,2 гр. углекислого газа и 7,2 гр. воды. Плотность паров вещества равна 1,96 г/л. Вывести формулу углеводорода.
|
|
| Проведение хим. анализа
| конспект лекции
| Знать методику проведения хим. анализа
| ОПЫТ №6: АНАЛИЗ КАТИОНОВ VI АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ.
РЕАКТИВЫ: соли Сu2+, Hg2+
растворы щелочи, КI, NH3(NH4Cl)
ОБОРУДОВАНИЕ: Пробирки, пипетки.
ХОД РАБОТЫ:
1. Отметить цвет солей.
2. К 2 каплям раствора CuSO4 добавить I каплю раствора
NaOH. Отметить образование осадка. Добавить 5-6 капель раствора NH4OH. Отметить изменения. Написать уравнения реакции.
3. К 2 каплям раствора CuSO4 добавить 2 капли раствора KI. Наблюдать изменение окраски раствора и образование осадка.
Написать уравнение реакции.
4,5 Повторить опыты для HgCl2 Написать уравнения реакции. Сделать вывод о групповом реактиве.
|
|
| Уравнения химический реакций
| конспект лекции
| Знать классификацию аналитических групп, групповые реагенты и хим. реакции
| Написать качественные химические реакции на катионы 6 аналитической группы.
|
|
| Кристаллы катионов
|
| Знать конфигурацию кристаллов
| Зарисовать кристаллы осадков катионов 6 аналитической группы
|
