| Название этапа
| Описание деятельности
| Цель деятельности
| время
|
| 1. Классификация по аналитическим группам..
| Задание № 1.
Повторите правила техники безопасности при работе со спиртовкой и нагревательными приборами.
1. Перечислите катионы относящиеся к 1 аналитической группе?
2. Что такое химическая реакция. Типы химических реакций?
3. Качественные реакции катионов 1 аналитической группы?
4. Общие и частые реакции катионов 1 аналитической группы?
5. Что такое специфичность реакции?
6. Что такое селективность реакции?
7.Что такое групповой реагент для катионов?
| формирование новых знаний
| 20мин
|
| 2. Определение катионов 1 аналитической группы.
| Задание № 2
ОПЫТ № 1 АНАЛИЗ КАТИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ.
РЕАКТИВЫ: соли Li+, Na+, K+, NH4+; растворы NaOH, NaF, Na2HPO4.
ОБОРУДОВАНИЕ: Спиртовка, нихромовая проволока, раствор соляной кислоты, индикаторная бумага.
ХОД РАБОТЫ:
1. Исследовать соли пирохимически. Отметить цвет пламени. С помощью шпателя внести соли из первой аналитической группы катионов в пламя спиртовки. Напишите изменялся ли цвет пламени
2.В 2 пробирки с раствором соли лития (по 2— 3 капли) добавить:
а. несколько капель раствора фторида натрия,
б. несколько капель раствора гидрофосфата натрия.
Отметить происходящие изменения. Запишите свои наблюдения в виде таблицы.
3. В пробирку с раствором соли аммония (2 - 3 капли) добавить несколько капель раствора щелочи. Пробирку подогреть. Обнаружить продукт реакции.С помощью чего?
Сделать вывод об общем реагенте.
| формирование умения решать задачи
|
мин
|
| 3.Составление уравнений в разном виде
| Задание № 3
Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: КCI + NaHC4H4O6= Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: NaCI + KH2SbO4 = Составить уравнение взаимодействия двух веществ в молекулярном и ионном виде KCI + Na3[Co(NO2)6]
Составить уравнение взаимодействия веществ в молекулярном и ионном виде: NH4CI + KOH
| формирование умения решать задачи
|
мин
|
| 4. Задание отличия между аналитическими группами
| Задание № 4
Укажите отличия І аналитической группы от всех остальных катионов
| закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях
| 15мин
|
| 5.Подведение итогов работы
| Сделать вывод о проделанной работе, отметить, что удалось и вызвало трудности. Записать вывод в дневник.
| рефлексия
|
мин
|
| 6. Контроль выполнения работы
| Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе
| контроль полученных знаний
| 5 мин
|
| 7.Уборка рабочего места
| Убрать рабочее место, сдать методические указания по проведению работы преподавателю
| организованное завершение работы
| 1мин
|
Методическая разработка для студентов
к практическому занятию № 5
по дисциплине «Фармацевтическая химия»
тема: «Фармацевтический анализ кальция глюконата»
Цели занятия:
Студент должен знать:
- лекарственных форм, путей введения
лекарственных средств, виды их
действия и взаимодействия;
- основных лекарственных групп и
фармакотерапевтические действия
- побочных эффектов, видов реакций и
осложнений лекарственной терапии;
Студент должен уметь:
- осуществлять все виды контроля качества лекарственных средств в соответствии с нормативной документацией
- - находить сведения о лекарственных
препаратах в доступных базах данных;
- ориентироваться в номенклатуре
лекарственных средств;
- рекомендовать лекарственные средства по
назначению врача;
- давать рекомендации пациенту по
применению различных лекарственных форм;
Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями
Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)
| № п/п
| Учебные элементы
| Истоки
| Цель деятельности
| Вопросы самоконтроля
|
|
| Группы витаминов
| конспект лекции
| Знать основные правила титрования растворов
| 1. Для чего в организме человека нужен кальций?
2. Что такое доза? Лечебная доза?
3. Растворим ли кальций глюконат в холодной воде?
|
|
| Задание на знание ЛС, ЛВ, ЛФ
| конспект лекции
| Знать характеристики ЛВ
| Составьте таблицу характеристика перманганата калия:
1.Показания к применению кальция глюконата
2.Фармакологическое действие
3. Способ применения
4. Побочные действия
5. Противопоказания
|
|
| Методы количественного анализа
| конспект лекции
| Знать и различать виды титрования
| Изучите физические свойства ЛС: цвет, запах. Запишите вывод. Проверьте растворимость в воде (холодной, тёплой, горячей - подогрейте на спиртовке), спирте: для этого около 0,05 г препарата взболтайте с 3 мл воды и т.д. Около 0,05 г препарата взболтайте с 2 мл спирта. Сделайте выводы.
2. Проведите испытание на подлинность:
а) 0,05 г препарата смочите хлороводородной кислотой и внесите в бесцветное пламя горелки. Объясните, за счет чего изменяется окраска пламени;
б) 0,05 г препарата растворите в 2 мл воды:
- к части полученного раствора прибавьте 0,5 мл уксусной кислоты. Составьте соответствующие уравнения реакций;
- к имеющемуся раствору препарата прибавьте 2 капли раствора хлорида железа (III). Что наблюдается?
3. Исходя из строения и свойств кальция глюконата сделайте заключение о возможном методе количественного определения его.
Проведите количественное определение препарата фармакопейным методом: около 0,1 г (точная навеска) кальция глюконата поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите в воде, доведите водой до метки, тщательно перемешайте..
Назовите данный метод количественного определения.
|
к практическому занятию № 5
по дисциплине «Фармацевтическая химия»
