Порядок выполнения работы. Опыт 1. Определение вида коррозионного разрушенияОпыт 1. Определение вида коррозионного разрушения. 1. Полоску фильтровальной бумаги пропитать раствором гексацианоферрата (II) калия (K4[Fe(CN)6]). Раствору дать стечь и влажную бумагу приложить к чистой поверхности стальной пластины, предварительно зачищенной наждачной бумагой. Сверху положить 2-3 листа чистой фильтровальной бумаги и небольшой груз. 2. Через 15–20 минут бумагу снять. Определить вид коррозионного разрушения по синему рисунку на фильтровальной бумаге. 3. Написать уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии железа. Определить продукт коррозии. Примечание: гексацианоферрат (II) калия (K4[Fe(CN)6]) является чувствительным реагентом на ионы Fe3+, с которым образует осадок берлинской лазури синего цвета – Fe4[Fe(CN)6]3. Опыт 2. Определение анодных и катодных зон при коррозии под каплей жидкости. 1. Железный образец зачистить наждачной бумагой, протереть раствором ацетона и нанести на поверхность металла 1-2 капли раствора гексацианоферрата (III) калия (K3[Fe(CN)6]) и каплю раствора фенолфталеина. Наблюдайте за окраской железа под каплей на различных участках. 2. Написать уравнения анодных и катодных процессов при элетрохимической коррозии железа во влажном воздухе. 3. Объяснить образование цветных зон на стальном образце. Примечание: гексацианоферрат (III) калия (K3[Fe(CN)6]) является чувствительным реагентом на ионы Fe2+, с которым образует осадок турнбулевой сини – Fe3[Fe(CN)6]2. Опыт 3. Влияние на коррозию контакта металлов. 1. В две пробирки налить по 5 мл разбавленной серной кислоты, добавить по 0,5 мл раствора гексацианоферрата (III) калия (K3[Fe(CN)6]). В одну пробирку опустить оцинкованное железо (канцелярская скрепка со вставленным в нее кусочком цинка), в другую – луженое железо (скрепка с кусочком олова). Что наблюдается? 2. В какой пробирке раствор окрашен в синий цвет? Какие процессы происходят в каждой пробирке? Написать уравнения реакции, происходящих на аноде и катоде. Составить схемы гальванических элементов. 3. Определить, в каком из случаев защита железа является анодной, а в каком – катодной. Опыт 4. Влияние хлорид-ионов на коррозию алюминия. 1. В две пробирки опустить по грануле алюминия, предварительно зачищенные наждачной бумагой. В одну из пробирок добавить раствор сульфата меди (CuSO4), а в другую – хлорида меди (CuCl2). 2. В какой из пробирок происходит реакция вытеснения меди более интенсивно? Объяснить наблюдаемое явление. 3. В пробирку с раствором сульфата меди добавить немного кристаллического хлорида натрия (NaCl). Что происходит? Как влияет введение хлорид-ионов (Cl–) на коррозию алюминия? 4. Написать все происходящие реакции, реакции анодного и катодного процессов разрушения алюминия в кислой среде. Опыт 5. Коррозия железа в растворах электролита. 1. В три пробирки налить по 3 мл воды и добавить: в первую пробирку 2-3 мл раствора хлорида натрия (NaCl), во вторую 2-3 мл раствора серной кислоты (H2SO4), в третью 2-3 мл раствора щелочи (NaOH). В каждую из пробирок подлить по 0,5 мл раствора гексацианоферрата (III) калия (K3[Fe(CN)6]). 2. Содержимое пробирок взболтать и в каждую из них опустить по железному образцу (гвоздю, скрепке и др.). Что происходит в каждой пробирке? 3. Объяснить наблюдаемые явления. Как рН растворов сказывается на скорости разрушения металлов? Написать уравнения реакций. Опыт 6. Действие ингибиторов. 1. В две пробирки налить по 2-3 мл 20%-ного раствора серной кислоты, в одну пробирку добавить ингибитор – уротропин (гексаметилентетрамин) и немного кристаллического хлорида натрия, перемешать до полного растворения ингибитора. 2. Опустить в обе пробирки образцы стали (канцелярские скрепки или гвозди). Наблюдать за процессами, происходящими в обеих пробирках. Сделать вывод. 3. Написать уравнения реакций происходящих процессов.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
|
