Водородная связь

 

Водородная связь – особый тип межмолекулярного взаимодействия. Атомы водорода, которые ковалентно связаны с атомом элемента, имеющего высокое значение электроотрицательности (чаще всего F, O, N, а также Cl, S и C), несут на себе относительно высокий эффективный заряд. Вследствие этого такие атомы водорода могут электростатически взаимодействовать с атомами указанных элементов. Так, атом Н^d+ одной молекулы воды ориентируется и соответственно взамодействует (что показано тремя точками) с атомом О^d- другой молекулы воды:

 

В твердой воде (лед) каждый атом О тетраэдрически окружен четырьмя атомами Н (два их них связаны ковалентно, два других – электростатически); получается соответствующая кристаллическая решетка льда. В жидкой воде практически отсутствуют свободные молекулы Н₂О, которые за счет электростатического взаимодействия указанного типа объединяются в агрегаты.

Связи, образуемые атомом Н, находящимся между двумя атомами электроотрицательных элементов, называются водородными:

d- d+ d-

А - Н ××× В

 

Энергия водородной связи значительно меньше энергии обычной ковалентной связи (150 – 400 кДж/моль). Для соединений фтора она достигает порядка 40 кДж/моль. Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул соответствующих соединений в жидком состоянии, например, в жидком фтороводороде НF (рис. 26).

 

Рис. 26. Агрегация молекул НF за счет водородных связей

 

Длина водородной связи также меньше длины ковалентной связи. Так в полимере (HF)_n длина связи F - H = 0,092 нм, а связи F∙∙∙H = 0,14 нм. У воды длина связи O - H = 0,096 нм, а связи O ∙∙∙ H = 0,177нм.

Образование межмолекулярных водородных связей приводит к существенному изменению свойств веществ: повышению вязкости, диэлектрической постоянной, температур кипения и плавления.