Аннотация. . Технологический институт
Оценка
Итоговый рейтинг
«Отлично» («5»)
86 - 100 баллов
«Хорошо» («4»)
71 - 85 баллов
«Удовлетворительно» («3»)
41 - 70 баллов
«Неудовлетворительно» («2»)
40 и менее баллов
Технологический институт
Кафедра общей и физической химии
ТАБЛИЦЫ
ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ
И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
Методические указания
к лабораторным и практическим занятиям
Составитель Н.М.Хлынова
Кандидат химических наук, доцент
Тюмень
ТюмГНГУ
Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» по выполнению лабораторных работ для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения. / Сост. Н.М. Хлынова; Тюменский государственный нефтегазовый университет. – 3-е изд., испр. и доп. – Тюмень: Издательский центр БИК ТюмГНГУ, 2013. – 21 с.
Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры общей и физической химии, протокол № 7 от «10» июня 2013 г.
Аннотация
Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используются при изучении дисциплин «Химия», «Общая и неорганическая химия», «Неорганическая химия» «Химия элементов» и могут быть использованы при изучении других химических дисциплин.
При изучении тем «Современная теория строения атома», «Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева», «Химическая связь и строение молекул» студентам необходимо обращаться к таблице 1. При изучении тем «Общие свойства растворов» – к таблицам 2, 3, 4; «Свойства растворов неэлектролитов» – к таблице 5; «Свойства растворов электролитов» и «Реакции в растворах электролитов» – таблицы 2, 3, 4, 6; «Комплексные соединения» – к таблице 7; «Окислительно-восстановительные реакции» – к таблице 8, «Основы электрохимии» и «Свойства металлов» – таблице 9; при термодинамических и кинетических расчетах – к таблице 10.
Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используемые при изучении химических дисциплин обучают работе со справочным материалом, учат самостоятельно находить недостающие константы и параметры для решения задач.
© Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет», 2013
Таблица 1
Электроотрицательность элементов по подгруппам (по Полингу)
Периоды
Ia
IIa
IIIa
IVa
Va
VIa
VIIa
VIIIa
Ib
IIb
IIIb
IVb
Vb
VIb
VIIb
H 2,1
Li 1,0
Be 1,5
B 2,0
C 2,5
N 3,0
O 3,5
F 4,0
Na 0,9
Mg 1,2
Al 1,5
Si 1,8
P 2,1
S 2,5
Cl 3,0
K 0,9
Ca 1,0
Sc 1,3
Ti 1,5
V 1,6
Cr 1,6
Mn 1,5
Fe 1,8
Co 1,9
Ni 1,9
Cu 1,9
Zn 1,6
Ga 1,6
Ge 1,8
As 2,0
Se 2,4
Br 2,8
Rb 0,8
Sr 1,0
Y 1,2
Zr 1,4
Nb 1,6
Mo 1,8
Tc 1,9
Ru 2,2
Rh 2,2
Pd 2,2
Ag 1,9
Cd 1,7
In 1,7
Sn 1,8
Sb 1,9
Te 2,1
I 2,5
Cs 0,8
Ba 0,9
La 1,1
Hf 1,3
Ta 1,5
W 1,7
Re 1,9
Os 2,2
Ir 2,2
Pt 2,2
Au 2,4
Hg 1,9
Tl 1,8
Pb 1,9
Bi 1,9
Po 2,0
At 2,2
Fr 0,7
Ra 0,9
Ac 1,1
Db
Jl
Rf
Bh
Hn
Mt
Ds
La
Ce 1,1
Pr 1,1
Nd 1,1
Pm 1,1
Sm 1,2
Eu 1,2
Gd 1,2
Tb 1,2
Dy 1,2
Ho 1,2
Er 1,2
Tm 1,2
Yb 1,1
Lu 1,2
Ac
Th 1,3
Pa 1,5
U 1,4
Np 1,4
Pu 1,3
Am 1,3
Cm 1,3
Bk 1,3
Cf 1,3
Es 1,3
Fm 1,3
Md 1,3
No 1,3
Lr
Растворимость в воде некоторых соединений
(Р – растворимое; М – малорастворимое; Н – нерастворимое; прочерк – соединение разлагается водой или не существует)
Ионы
Br−
CH3 COO−
CN−
CO3 2−
CrO4 2-
Cr2 O7 2-
Cl−
F−
I−
NO3 −
OH−
PO4 3−
S2−
SO4 2−
SO3 2−
SiO3 2−
H+
P
P
P
Р
P
P
P
P
P
P
P
P
M
P
P
H
Ag+
H
M
H
H
H
M
H
P
H
P
−
H
H
M
H
–
Al3+
P
–
–
−
P
P
P
P
P
P
H
H
–
P
–
–
Ba2+
P
P
P
H
H
P
P
M
P
P
P
H
P
H
H
H
Be2+
P
–
–
–
–
P
P
P
–
P
H
H
–
P
–
M
Bi3 +
–
P
–
H
H
H
–
H
H
–
H
H
H
–
H
H
Ca2+
P
P
P
H
P
P
P
H
P
P
M
H
M
M
H
H
Cd2+
P
P
M
H
H
P
P
M
P
P
H
H
H
P
M
H
Co2+
P
P
H
H
H
P
P
M
P
P
H
H
H
P
H
H
Cr3+
P
–
H
−
–
P
p
M
–
P
H
H
–
P
–
H
Cs+
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
Cu2+
P
p
H
–
H
P
P
H
H
P
H
H
H
P
–
–
Fe2+
P
P
H
H
P
P
P
M
P
P
H
H
H
P
H
–
Fe3+
P
−
−
−
P
P
P
M
−
P
H
H
−
P
–
–
Продолжение таблицы 2
Ионы
Br−
CH3 COO−
CN−
CO3 2−
CrO4 2-
Cr2 O7 2-
Cl−
F−
I−
NO3 −
OH−
PO4 3−
S2−
SO4 2−
SO3 2−
SiO3 2−
Hg2+
M
P
P
−
P
P
P
–
–
P
−
H
H
–
–
–
Hg2 2+
H
M
−
H
H
P
H
M
H
P
−
H
−
M
H
H
K+
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
Li+
P
P
P
P
P
P
P
H
P
P
P
M
P
P
P
H
Mg2+
P
P
P
Н
P
P
P
H
P
P
H
H
M
P
H
H
Mn2+
P
P
H
–
H
P
P
P
P
P
H
H
H
P
H
H
NH4 +
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
−
–
P
P
P
Na+
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
Ni2+
P
P
H
–
–
P
P
P
P
P
H
H
H
P
H
H
Pb2+
M
P
H
–
H
M
M
H
M
P
H
H
H
H
H
H
Rb+
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
P
Sn2+
P
–
−
−
–
P
P
P
M
–
H
H
H
P
–
H
Sr2+
P
P
P
H
H
P
P
H
P
P
P
H
P
H
H
H
Tl+
M
P
P
P
H
P
M
P
H
P
P
M
H
M
M
P
Zn2+
P
P
H
H
–
H
P
M
P
P
H
H
H
P
H
–
Таблица 3
Константы диссоциации важнейших кислот и оснований
Название
Формула
К
Кислоты
Азотистая
НNО2
5,1 · 10-4
Борная (орто)
Н3 ВО3
K1 = 5,8 · 10-10
K2 = 1,8 · 10-13
K3 = 1,6 · 10-1 4
Борная (тетра)
Н2 В4 О7
K1 = 1,8 · 10- 4
K2 = 2,0 · 10- 8
Бромноватистая
НВrО
2,5 · 10- 9
Йодноватистая
HIO
2,3 · 10- 11
Йодноватая
НIО3
1,6 10- 1
Кремниевая (орто)
Н4 SiО4
K1 = 1,3 · 10-1 1
K2 = 1,6 · 10-1 2
K3 = 2,0 · 10-1 4
Мышьяковая
Н3 AsО4
K1 = 6,0 · 10-3
K2 = 1,05 10-7
K3 = 2,95 10-12
Муравьиная
HCOOH
2,1 10-4
Селенистая
Н2 SeО3
K1 = 2,4 · 10- 3
K2 = 4,8 · 10- 9
Селеноводородная
Н2 Se
K1 = 1,3 · 10- 4
K2 = 1,0 · 10- 11
Селеновая
Н2 SeО4
K2 = 1,3 · 10- 2
Серная
Н2 SО4
K2 = 1,2 · 10- 2
Сернистая
Н2 SО3
K1 = 1,7 · 10- 2
K2 = 6,2 · 10- 8
Сероводородная
Н2 S
K1 = 1,0 · 10- 7
K2 = 6,2 · 10- 8
Тиосерная
Н2 S2 О3
K1 = 2,5 · 10-1
K2 = 1,9 · 10- 2
Угольная
Н2 CО3
K1 = 4,5 · 10- 7
K2 = 4,8 · 10-1 1
Продолжение таблицы 3
Название
Формула
К
Уксусная
CН3 COОH
1,74 · 10- 5
Хлоруксусная кислота
CH2 ClCOOH
1,4 10-3
Циановодородная
HCN
6,2 10-10
Фосфорная (орто)
Н3 PО4
K1 = 7,6 · 10-3
K2 = 8,2 · 10-8
K3 = 4,2 · 10-13
Фтороводородная
HF
6,8 · 10- 4
Хлористая
HClO2
1,1 · 10- 2
Хлорноватистая
HClO
3,0 · 10- 8
Хромовая
Н2 CrО4
K1 = 1,1 · 10-1
Основания
Гидроксид алюминия
Al(OH)3
K3 = 1,4 · 10- 9
Гидроксид аммония
NH4 OH
1,8 · 10- 5
Гидроксид бария
Ba(OH)2
K2 = 2,3 · 10-1
Гидроксид бериллия
Be(OH)2
K2 = 5,0 · 10-1 1
Гидроксид железа (II)
Fe(OH)2
K2 = 1,3 · 10- 4
Гидроксид железа (III)
Fe(OH)3
K2 = 1,82 · 10-1 1
K3 = 1,35 · 10-1 2
Гидроксид кальция
Ca(OH)2
K2 = 4,3 · 10- 2
Гидроксид кобальта (II)
Co(OH)2
K2 = 4,0 · 10- 5
Гидроксид лития
LiOH
6,75 · 10- 1
Гидроксид магния
Mg(OH)2
K2 = 2,5 · 10- 3
Гидроксид марганца (II)
Mn(OH)2
K2 = 5,0 · 10- 4
Гидроксид меди (II)
Cu(OH)2
K2 = 3,4 · 10- 7
Гидроксид никеля (II)
Ni(OH)2
K2 = 2,5 · 10- 5
Гидроксид свинца (II)
Pb(OH)2
K1 = 9,6 · 10- 4
K2 = 3,0 · 10- 8
Гидроксид хрома (III)
Cr(OH)3
K3 = 1,0 · 10-1 0
Гидроксид цинка
Zn(OH)2
K1 = 4,4 · 10- 5
K2 = 1,5 · 10- 9
Таблица 4
Произведение растворимости некоторых электролитов
(t = 18-25 °C)
Формула
ПР
Формула
ПР
AgSCN
1,16 · 10-12
CdS
7,94 · 10-27
AgI
9,98 · 10-17
Co(OH)2
6,30 · 10-15
Ag2 S
6,30 · 10-50
Co(OH)3
1,10 · 10-12
Ag3 PO4
1,29 · 10-20
Cr(OH)3
6,30 · 10- 31
AgBr
4,90 · 10-13
CuS
6,31 · 10-36
Ag2 CO3
8,20 · 10-12
CuCrO4
3,60 · 10-6
Ag2 CrO4
1,29 · 10-12
CuBr
5,25 · 10-9
Ag2 Cr2 O7
2,00 · 10-7
Fe(OH)2
1,00 · 10-15
AgIO3
3,09 · 10-8
Fe(OH)3
3,20 · 10-38
AgCl
1,78 · 10-10
FeS
5,13 · 10-18
Ag2 C2 O4
3,57 · 10-11
FeCO3
2,09 · 10-11
Ag3 AsO4
1,12 · 10-20
FePO4
1,29 · 10-22
Ag3 AsO4
1,12 · 10-20
Hg2 Cl2
1,32 · 10-18
Al(OH)3
1,00 · 10-32
HgS (красн.)
3,98 · 10-53
AlPO4
5,75 · 10-19
Hg2 Br2
5,75 · 10-23
BaCO3
5,13 · 10-9
Mg(OH)2
1,90 · 10-1 3
BaCrO4
1,18 · 10-10
MgCO3
1,00 · 10-5
BaMnO4
2,50 · 10-10
MgF2
6,50 · 10-9
Ba3 (PO4 )2
3,39 · 10-23
Mg3 (PO4 )2
1,00 · 10-13
BaSO4
1,05 · 10-10
MnCO3
5,01 · 10-10
BaF2
1,10 · 10-6
MnS
2,50 · 10-13
BiAsO4
4,37 · 10-10
Ni(OH)2
2,00 · 10-15
BiI3
8,10 · 10-19
NiS(α)
3,16 · 10-19
Bi2 S3
1,00 · 10-97
NiS(β)
1,00 · 10-24
CaF2
3,90 · 10-11
NiS(γ)
2,00 · 10-26
CaSO4
9,12 · 10-6
PbI2
1,10 · 10-9
CaSO3
1,29 · 10-8
PbBr2
6,30 · 10-6
CaCO3
4,80 · 10-9
PbC2 O4
4,79 · 10-10
CaC2 O4
2,29 · 10-9
PbCl2
1,74 · 10-5
Ca3 (PO4 )2
1,00 · 10-26
PbS
2,51 · 10-27
Ca3 (AsO4 )2
6,76 · 10-19
PbCrO4
1,18 · 10-14
CaS (α)
3,98 · 10-21
Pb3 (PO4 )2
1,50 · 10-32
CdCO3
5,25 · 10-12
PbSO4
1,60 · 10-8
Продолжение таблицы 4
Формула
ПР
Формула
ПР
Sb2 S3
2,90 · 10-59
Zn(OH)
7,10 · 10-18
SnS
1,00 · 10-25
ZnS (α)
1,59 · 10-24
SrCO3
1,10 · 10-10
ZnS (β)
2,51 · 10-22
SrSO4
3,47 · 10-7
ZnSe
1,10 · 10-31
Таблица 5
Характеристики некоторых растворителей
Растворитель
Криоскопическая
постоянная, кг/моль∙К
Эбулиоскопическая постоянная,
кг/моль∙К
1.
Ацетон
–
1,73
2.
Бензол
5,07
2,57
3.
Вода
1,86
0,52
Диэтиловый эфир
1,73
2,02
5.
Уксусная кислота
3,9
3,10
Этиловый спирт
–
1,16
7.
Этиловый эфир
–
2,12
Таблица 6
Сильные электролиты
К сильным электролитам относятся почти все соли;
кислоты: HClO4 ; HClO3 ; HCl; HBrO4 ; HBrO3 ; HBr; HIO3 ; HI; HMnO4 ; H2 MnO4 ; H2 SO4 ; H2 SeO4 ; HNO3 ;
основания щелочных и щелочно-земельных металлов, а именно:
LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH; FrOH; Ca(OH)2 ; Sr(OH)2 ; Ba(OH)2 ; Ra(OH)2 ; а также TlOH.
Таблица 7
Константы нестойкости комплексных ионов
Состав комплексного иона
К н
Аммиачные комплексы
[Ag(NH3 )2 ]+
9,30 · 10- 8
[Cd(NH3 )4 ]2+
2,75 · 10- 7
[Co(NH3 )6 ]2+
7,75 · 10-6
[Co(NH3 )6 ]3+
3,00 · 10- 3 3
[Cu(NH3 )4 ]2+
2,14 · 10- 13
[Cu(NH3 )2 ]+
2,24 · 10-8
[Hg(NH3 )4 ]2+
5,49 · 10- 20
[Ni(NH3 )4 ]2+
1,12 · 10-8
[Ni(NH3 )6 ]2+
1,86 · 10- 9
[Zn(NH3 )4 ]2+
3,98 · 10- 10
Гидроксо-комплексы
[Al(OH)4 ]-
1,03 · 10- 33
[Cr(OH)4 ]-
1,26 · 10- 30
[Zn(OH)4 ]2-
2,29 · 10- 15
[Sb(OH)4 ]-
5,01 · 10- 39
Йодидные комплексы
[AgI4 ]3-
1,00 · 10- 14
[BiI6 ]3-
7,94 · 10- 20
[CdI4 ]2 -
3,89 · 10- 6
[HgI4 ]2 -
2,48 · 10-30
[PbI4 ]2 -
3,39 · 10- 5
Роданидные комплексы
[Ag(SCN)4 ]3-
6,61 · 10- 12
[Bi(SCN)6 ]3-
5,89 · 10- 5
[Co(SCN)4 ]2-
6,31 · 10- 3
[Cr(SCN)6 ]3-
6,31 · 10- 4
[Cu(SCN)4 ]2-
3,02 · 10- 7
[Fe(SCN)6 ]3-
5,89 · 10- 4
[Hg(SCN)4 ]-
5,01 · 10- 31
Продолжение таблицы 7
Состав комплексного иона
К н
[Zn(SCN)4 ]2-
1,99 · 10- 4
Фторидные комплексы
[AlF6 ]3-
2,14 · 10- 21
[CrF3 ]
9,55 · 10- 12
Хлоридные комплексы
[AgCl4 ]3-
7,24 · 10- 7
[AuCl6 ]3-
5,00 · 10-22
[BiCl6 ]3-
3,80 · 10- 7
[CdCl4 ]2-
1,26 · 10- 3
[HgCl4 ]2-
6,03 · 10- 17
[SnCl4 ]2-
3,31 · 10- 2
[SnCl6 ]2-
1,51 · 10- 1
Цианидные комплексы
[Ag(CN)2 ]-
8,00 · 10- 22
[Ag(CN)4 ]3-
3,80 · 10- 20
[Au(CN)2 ]-
5,00 · 10-39
[Cd(CN)4 ]2-
7,59 · 10- 18
[Co(CN)6 ]4-
1,00 · 10-19
[Co(CN)6 ]3-
1,00 · 10- 64
[Cu(CN)4 ]2-
5,01 · 10-28
[Fe(CN)6 ]4-
1,00 · 10- 24
[Fe(CN)6 ]3-
1,00 · 10- 31
[Hg(CN)4 ]2-
3,09 · 10- 42
Ацидо- комплексы
[Ag(NO2 )2 ]-
1,80 · 10-3
[AgBr2 ]3-
7,80 · 10-8
[HgBr4 ]3-
2,00 · 10-22
Таблица 8
Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
Окисленная
форма
Кол-во электронов
Восстановленная форма
φ°, В
Al
Al2 O3 + 6H+
2Al+3H2 O
–1,60
As
HAsO2 +3H+
As + 2H2 O
+0,25
AsO4 3- + 2H+
AsO3 3- + H2 O
+0,56
AsO4 3- + 8H+
As + 4H2 O
+0,65
B
H3 BO3 + 3H+
B + 3H2 O
–0,87
Br
BrO3 - + 2H2 O
BrO- + 4OH-
+0,54
BrO3 - + 3H2 O
BrO- + 6OH-
+0,61
Br2( ж.)
2Br-
+1,07
Br2( водн.)
2Br-
+1,09
BrO3 - + 6H+
Br- + 3H2 O
+1,44
BrO3 - + 5H+
HBrO + 2H2 O
+1,49
2BrO3 - +12H+
Br2 + 6H2 O
+1,52
Bi
BiO3 - + 6H+
Bi3+ + 3H2 O
+0,18
Cl
ClO3 - + 3H2 O
Cl- + 6OH-
+0,63
ClO4 - + 2H+
ClO3 - + H2 O
+1,19
ClO4 - + 8H+
Cl- + 4H2 O
+1,38
Cl2( газ)
2Cl-
+1,36
ClO3 - + 6H+
Cl- + 3H2 O
+1,45
2ClO3 - + 12H+
Cl2( газ) + 6H2 O
+1,47
HClO + H+
Cl- + H2 O
+1,49
2HClO + 2H+
Cl2( водн .) + 2H2 O
+1,59
2HClO + 2H+
Cl2( газ ) + 2H2 O
+1,63
Co
Co3+
Co2+
+1,81
Cr
Cr2 O7 2- + 14H+
2Cr3+ + 7H2 O
+1,33
CrO4 2- + 4H2 O
Cr(OH)3 +5OH-
–0,12
Cr2 O3 + 6H+
2Cr+ 3H2 O
–0,60
Cu
Cu2+
Cu+
+0,15
CuS
Cu + S2-
–0,76
F
F2 O + 2H+
2F- + H2 O
+2,10
Продолжение таблицы 8
Окисленная
форма
Кол-во электронов
Восстановленная форма
φ°, В
F
F2
2F-
+2,87
Fe
Fe3+
Fe2+
+0,77
Fe3+
Fe
–0,04
FeO4 2- + 8H+
Fe3+ + 4H2 O
+1,70
I
IO3 - + 3H2 O
I- + 6OH-
+0,26
2IO3 - + 12H+
I2 +6H2 O
+1,19
IO- + H2 O
I- + 2OH-
+0,49
I2( тв.)
2I-
+0,54
HIO + H+
I- + H2 O
+0,99
IO3 - + 6H+
I- + 3H2 O
+1,09
IO3 - + 5H+
HIO + 2H2 O
+1,14
Mn
MnO4 -
MnO4 2-
+0,56
MnO4 2- + 2H2 O
MnO2 + 4OH-
+0,60
MnO2 + 4H+
Mn2+ + 2H2 O
+1,23
MnO4 - + 8H+
Mn2+ + 4H2 O
+1,51
MnO4 - + 4H+
MnO2 + 2H2 O
+1,69
MnO4 2- + 4H+
MnO2 + 2H2 O
+2,28
N
N2 + 4H2 O
2NH2 OH + 2OH-
–3,04
N2 + 4H2 O
N2 H4 + 4OH-
–1,16
NO2( газ) + 2H+
NO + H2 O
+1,05
2NO2( газ) + 8H+
N2 + 4H2 O
+1,36
HNO2 + 6H+
NH3 ( газ) + H2 O
+0,76
NO3 - + 2H+
NO2 ( газ) + H2 O
+0,76
NO3 - + 2H+
NO2 - + H2 O
+0,84
HNO2 + 3H+
NH4 + + 2H2 O
+0,86
NO3 - + 4H+
NO + 2H2 O
+0,96
HNO2 + H+
NO + H2 O
+1,00
2NO3 - + 10H+
N2 O + 5H2 O
+1,12
2NO3 - + 12H+
N2 + 6H2 O
+1,27
2HNO2 + 4H+
N2 O + 3H2 O
+1,30
2HNO2 + 6H+
N2 + 4H2 O
+1,45
Продолжение таблицы 8
Окисленная
форма
Кол-во электронов
Восстановленная форма
φ°, В
O
O2 + 2H2 O
4OH-
+0,40
O2 + 2H+
H2 O2
+0,68
O2 + 4H+
2H2 O
+1,23
P
H3 PO4 + 5H+
P( бел .) + 4H2 O
–0,41
H3 PO4 + 5H+
P(красн.) + 4H2 O
–0,38
H3 PO4 + 8H+
PH3 + 4H2 O
–0,28
Pb
3PbO2 + 4H+
Pb3 O4 + 2H2 O
+1,13
Pb4 +
Pb2+
+1,69
S
SO4 2- + H2 O
SO3 2- + 2OH-
–0,03
SO4 2- + 4H+
H2 SO3 + H2 O
+0,17
S
S2-
–0,48
SO4 2- + 8H+
S2- + 4H2 O
+0,15
SO3 2- + 6H+
S2- + 3H2 O
+0,23
SO4 2- + 10H+
H2 S + 4H2 O
+0,30
SO4 2- + 8H+
S + 4H2 O
+0,36
H2 SO3 + 4H+
S + 3H2 O
+0,45
SO4 2- + 2H+
SO3 2- + H2 O
+0,20
S+2H+
H2 S(г)
+0,17
S2 O3 2- + 6H+
2S2- + 3H2 O
–0,01
S2 O8 2-
2SO4 2-
+2,01
PbS
Pb2+ +S
–0,98
Se
SeO3 2- + 3H2 O
Se + 6OH-
–0,37
SeO4 2- + H2 O
SeO3 2- + 2OH-
+0,05
H2 SeO3 + 4H+
Se + 3H2 O
+0,74
Sn
Sn4+
Sn2+
+0,16
Te
TeO3 2- + 3H2 O
Te + 6OH-
–0,57
TeO3 2- + 6H+
Te( тв .) + 3H2 O
+0,83
Ti
Ti4+
Ti3+
+0,09
Zn
ZnS
Zn+S2-
–1,44
Таблица 9
Стандартные электродные потенциалы
Ox/Red
φ°, В
Ox/Red
φ°, В
Li+ /Li
-3,05
Zn2+ /Zn
-0,76
Rb+ /Rb
-2,93
Cr3+ /Cr
-0,74
K+ /K
-2,92
Ga3+ /Ga
-0,40
Cs+ /Cs
-2,92
Fe2+ /Fe
-0,44
Ba2+ /Ba
-2,91
Cd2+ /Cd
-0,40
Sr2+ /Sr
-2,89
Tl+ /Tl
-0,34
Ca2+ /Ca
-2,87
Co2+ /Co
-0,28
Na+ /Na
-2,71
Ni2+ /Ni
-0,25
La3+ /La
-2,52
Sn2+ /Sn
-0,14
Mg2+ /Mg
-2,36
Pb2+ /Pb
-0,13
Sc3+ /Sc
-2,08
2H+ /H2
0,00
Be2+ /Be
-1,85
Bi3+ /Bi
+0,21
U3+ /U
-1,80
Cu2+ /Cu
+0,34
Al3+ /Al
-1,66
Cu+ /Cu
+0,52
Ti2+ /Ti
-1,63
Ag+ /Ag
+0,80
Ti4+ /Ti
-1,23
Hg2+ /Hg
+0,85
Mn2+ /Mn
-1,18
Pt2+ /Pt
+1,19
V2+ /V
-1,17
Au3+ /Au
+1,50
Cr2+ /Cr
-0,91
Au+ /Au
+1,70
Таблица 10
Термодинамические свойства простых веществ и неорганических соединений
Простые вещества
Вещество
Фазовое состояние
ΔH°298 , кДж/моль
S°298 , Дж/моль∙К
ΔG°298 , кДж/моль
Ag
К
42,6
Al
К
28,4
As
К
35,8
B
К
5,8
Ba
К
67,0
Be
К
9,5
Bi
К
56,9
Br
Г
111,8
186,9
82,4
Br2
Ж
152,2
Br2
Г
-30,9
245,5
3,1
C
алмаз
1,83
2,4
2,8
C
графит
5,7
Ca
К
41,5
Cd
К
51,8
Cl
Г
121,3
165,1
-105,3
Cl2
Г
222,9
Cr
К
23,6
Cu
К
33,2
F
Г
79,5
158,7
62,4
F2
Г
202,9
Fe
К
27,2
H
Г
218,0
114,6
203,3
H2
Г
130,7
I
Г
106,3
178,8
69,5
I2
К
116,5
I2
Г
62,3
260,6
19,4
Mg
К
32,7
Mn
К
32,0
Продолжение таблицы 10
Вещество
Фазовое состояние
ΔH°298 , кДж/моль
S°298 , Дж/моль∙К
ΔG°298 , кДж/моль
N2
Г
199,9
Na
К
51,4
Ni
К
29,9
O2
Г
205,0
O3
Г
-142,3
238,8
-162,7
P( белый)
К
1,1
P2
Г
143,8
217,9
103,4
Pb
К
64,8
S( ромбическая)
К
31,9
S
Г
278,8
167,7
238,3
Sb
К
45,7
Se
К
42,2
Si
К
18,8
Te
К
49,5
Ti
К
30,6
Неорганические соединения
AgBr
К
-100,3
107,2
-97,3
AgCl
К
-127,2
96,2
-109,9
AgF
К
-206,0
83,7
-188,0
Ag2 O
К
-31,2
121,0
-11,3
AlBr3
К
-513,4
180,2
-490,6
AlCl3
К
-704,6
109,4
-629,0
AlF3
К
-1510,4
66,5
-1432,1
AlI3
К
-308,0
189,5
-304,0
Al2 S3
К
-723,4
96,0
-492,5
Al2 O3
К
-1676,8
50,9
-1563,3
Al4 C3
К
-209,0
88,9
-196,0
AsH3
Г
66,4
223,0
68,3
AsCl3
Г
-270,3
328,8
-258,0
As2 O3
К
-1334,7
233,5
-1176,4
Продолжение таблицы 10
Вещество
Фазовое состояние
ΔH°298 , кДж/моль
S°298 ,
Дж/моль∙К
ΔG°298 , кДж/моль
As2 O5
К
-927,9
105,5
-784,3
B2 O3
К
-1273,8
54,0
-1193,7
B2 H6
Г
38,5
232,0
89,6
BaO
К
-553,4
70,3
-525,8
BaO2
К
-634,7
77,5
-588,2
BaCO3
К
-1217,1
113,0
-1137,2
BaS
К
-460,5
78,3
-456,6
BaF2
К
-1202,1
96,5
-1150,2
BaSO4
К
-1474,2
132,3
-1363,2
BeO
К
-598,0
14,1
-582,0
BeCl2
К
-494,0
63,0
-468,0
Bi2 S3
К
-155,5
47,9
-152,6
BiCl3
К
–378,7
172,0
-313,1
CO
Г
-110,6
197,6
-137,2
CO2
Г
-393,8
213,6
-394,4
COCl2
Г
-223,0
289,2
-210,5
COS
Г
-137,2
231,5
-169,3
CS2
Ж
88,8
151,0
63,6
CS2
Г
115,3
237,8
65,1
CH4
Г
-74,9
186,4
-50,9
CaCO3
К
-1207,0
91,7
-1128,4
CaO
К
-635,0
39,7
-603,6
CaS
К
-478,3
56,5
-471,9
CaSO4
К
-1434,7
106,8
-1322,2
Ca(OH)2
К
-986,8
83,4
-899,2
CdO
К
-260,0
54,8
-229,3
CdS
К
-156,9
71,1
-153,2
ClO2
Г
105,0
257,0
122,3
Cl2 O
Г
75,7
266,2
93,4
Cr2 O3
К
-1141,3
81,2
-1059,7
CuO
К
-162,1
42,7
-129,5
CuS
К
-53,2
66,5
-53,6
Продолжение таблицы 10
Вещество
Фазовое состояние
ΔH°298 , кДж/моль
S°298 , Дж/моль∙К
ΔG°298 , кДж/моль
<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Кафедра общей и биоорганической химии | Аннотация. Методические указания к практическим и лабораторным занятиям
Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...
Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...
Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...
Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...
Характерные черты официально-делового стиля Наиболее характерными чертами официально-делового стиля являются:
• лаконичность...
Этапы и алгоритм решения педагогической задачи Технология решения педагогической задачи, так же как и любая другая педагогическая технология должна соответствовать критериям концептуальности, системности, эффективности и воспроизводимости...
Понятие и структура педагогической техники Педагогическая техника представляет собой важнейший инструмент педагогической технологии, поскольку обеспечивает учителю и воспитателю возможность добиться гармонии между содержанием профессиональной деятельности и ее внешним проявлением...
Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови Закон Генри:
Количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорциональны давлению газа...
Ганглиоблокаторы. Классификация. Механизм действия. Фармакодинамика. Применение.Побочные эфффекты Никотинчувствительные холинорецепторы (н-холинорецепторы) в основном локализованы на постсинаптических мембранах в синапсах скелетной мускулатуры...
Шов первичный, первично отсроченный, вторичный (показания) В зависимости от времени и условий наложения выделяют швы:
1) первичные...
Таблица 2
