Економічна сутність витрат виробництва

Дата добавления: 2014-12-06; просмотров: 767

1.Написать уравнения протекающих химических реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Объяснить, почему вода имеет щелочную реакцию. Записать закон эквивалентов. Сделать вывод.

2. Рассчитать временную жесткость воды (Ж врем в мэкв/л) по формуле:

Сн(HCl) · V сред(HCl)

Ж врем = --------------------------------- · 1000

V(H₂O)

Опыт 2. Определение ионного состава пробы воды. Качественные реакции на ионы.

Исследуйте пробу воды на качественное присутствие в ней других ионов.

Для выполнения опыта необходимо взять примерно 7-15 мл исследуемой воды и разделить её на 7 частей по 1-2 мл, разлив в пробирки емкостью 10 мл. Затем поочередно выполнить опыты а)….и). Результаты анализа занесите в таблицу, например:

а) Обнаружение ионов магния.

К 1 мл исследуемой воды прилить 5 капель гидрофосфата натрия Na₂HPO₄ и 5 капель хлорида аммония NH₄Cl и по каплям при постоянном взбалтывании, - раствор аммиака NH₄OH. Наблюдать образование белого мелкокристаллического осадка ортофосфата магний-аммония MgNH₄PO₄, при просматривании на свет шелковистого переливающегося вида. Написать ионную реакцию образования осадка в молекулярном виде.

Mg²⁺+HPO₄^2-+NH₃ = MgNH₄PO₄↓

Запишите уравнение реакции.

б) Обнаружение ионов кальция

Реакция с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄. К 1 мл исследуемой воды добавляют 5-7 капель раствора оксалата аммония. Смесь нагрейте до кипения и дайте ей постоять 2-3 мин. Выпадает белый кристаллический осадок СаC₂O₄, растворимый в соляной и азотной кислотах, но не растворимый в уксусной кислоте даже при нагревании. Проверьте и запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

в) Обнаружение ионов железа (III).

1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия

K₄[Fe(CN)₆] В пробирку помещают 1 мл исследуемой воды и добавляют столько же раствора K₄[Fe(CN)₆]. Выпадает осадок темно-синего цвета Fe₄[Fe(CN)₆]₃, называемый берлинской лазурью. Запишите уравнение реакции. Осадок не растворяется в кислотах и растворяется в щелочах с образованием красно- бурого осадка Fe(OH)₃:

Fe 4[Fe(CN)₆]₃ + 12NaOH = 4Fe(OH)₃ + 3Na₄[Fe(CN)₆].

2. Реакция с роданидом калия.

Поместите в пробирку 1 мл исследуемой воды и добавьте 3-5 капель раствора KSCN. При этом появляется кроваво-красное окрашивание, вызванное образованием малодиссоциирующих молекул роданида железа (III) [Fe(SCN)₃].

Запишите уравнение протекающих реакций.

г) Обнаружение ионов железа (II).

Реакция с гексацианоферратом (III) калия K₃[Fe(CN)₆] В пробирку помещают 1 мл исследуемой воды и добавляют столько же раствора K₃[Fe(CN)₆]. Выпадает осадок темно-синего цвета (турнбулева синь) Fe₃[Fe(CN)₆]₂. Осадок не растворяется в кислотах и растворяется в щелочах с образованием гидроксида железа (II). Проверьте и запишите соответствующие уравнения реакций.

д) Обнаружение ионов свинца (II).

Реакция с иодидом калия. В пробирку помещают 1 мл исследуемой воды и приливают 3-6 капель раствора иодида калия. Выпадает золотисто-желтый осадок. Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

е) Обнаружение ионов меди (II).

1. Реакция с аммиаком.

К 1 мл исследуемой воды по каплям добавить раствор аммиака до растворения выпавшего осадка. При действии избытка аммиака появляется интенсивное синее окрашивание, вызванное образованием аммиаката меди (II). Запишите уравнение реакции.

2. Реакция с роданидом калия.

К 1 мл исследуемой воды прибавляют 5-7 капель раствора KSCN. Образуется черный осадок роданида меди. Запишите уравнение протекающих реакций.

ж) Обнаружение ионов хлора.

Реакция с нитратом серебра. К 1 мл исследуемой воды добавьте несколько капель нитрата серебра. В присутствии хлорид-ионов образуется белый осадок хлорида серебра, который не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония. Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

з) Обнаружение сульфат-ионов.

Реакция с хлоридом бария. К 1 мл исследуемой воды добавьте несколько капель раствора хлорида бария. В присутствии сульфат-ионов образуется белый осадок сульфата бария, который не растворим в азотной кислоте. Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Контрольные вопросы:

1. Какие виды жесткости вам известны? Какими ионами обусловлен тот или иной вид жесткости?

2. В каких единицах измеряется жесткость и как она рассчитывается?

3. На чем основано определение временной жесткости воды?

4. Каков состав природных вод?

5. Чем обусловлено наличие органических примесей в природных водах?

6. Перечислите ионы, наиболее распространенные в природных водах.

Примечание 1: химический состав коммерческих минеральных вод, мг/л

Примечание 2: для приготовления 0,1н раствора кислоты для титрования, следует воспользоваться формулой:

; , т.е. для приготовления 1 литра 0,1н раствора соляной кислоты необходимо взять 8,078 мл соляной кислоты, концентрацией 38 % плотностью 1,189 г/мл.