Головна сторінка Випадкова сторінка
КАТЕГОРІЇ:
АвтомобіліБіологіяБудівництвоВідпочинок і туризмГеографіяДім і садЕкологіяЕкономікаЕлектронікаІноземні мовиІнформатикаІншеІсторіяКультураЛітератураМатематикаМедицинаМеталлургіяМеханікаОсвітаОхорона праціПедагогікаПолітикаПравоПсихологіяРелігіяСоціологіяСпортФізикаФілософіяФінансиХімія
Зразок картки контролю знань
Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 2856
|
|
1. Визначіть заряд комплексного йону, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди; назвіть комплексну сполуку, напишіть рівняння реакції її дисоціації:
[Co(NH3)4]Cl2
2. Напишіть хімічну формулу калій тетраціаноаурату(III).
ХІД РОБОТИ
8.1 Комплексні катіони
8.1.1 Кристалогідрати
Помістіть у фарфоровий тигель декілька кристалів мідного купоросу CuSO4·5H2O і підігрійте. Зверніть увагу на зміну кольору речовини. Після охолодження тигля додайте декілька крапель води. Відзначте колір розчину. Напишіть рівняння реакції (координаційне число Cu2+ дорівнює 4).
8.1.2 Одержання та властивості тетраамінкупрум (ІІ) гідроксиду
Налийте в пробірку 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату і додайте 0,5 мл розведеного розчину натрій гідроксиду. До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Зверніть увагу на колір розчину. Напишіть рівняння реакції розчинення купрум(ІІ) гідроксиду з утворенням тетраамінкупрум(ІІ) гідроксиду.
До одержаного розчину додайте краплями концентровану нітратну кислоту. Зверніть увагу на зміну кольору розчину.
Напишіть рівняння реакції розкладу комплексу нітратною кислотою.
8.1.3 Одержання та властивості гексааміннікол(ІІ) гідроксиду
Проведіть дослід, аналогічний попередньому, з розчином нікол(ІІ) сульфату. Зверніть увагу на колір осаду нікол(ІІ) гідроксиду і колір розчину комплексної сполуки. Напишіть рівняння реакцій (координаційне число Ni2+ дорівнює 6).
8.1.4 Одержання та властивості диамінаргентум хлориду
До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Що спостерігається? До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій одержання аргентум хлориду і його взаємодії з амоній гідроксидом (координаційне число Ag+ дорівнює 2).
До одержаного розчину краплями додавайте концентровану нітратну кислоту. Що відбувається? Чому? Напишіть рівняння реакцій.
8.2 Комплексні аніони
8.2.1 Утворення комплексних аніонів аргентуму
До 0,5 мл розчину аргентум нітрату додайте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Осад розділіть на дві частини. До однієї з них додайте 2 мл розчину натрій тіосульфату Na2S2O3. Що відбувається? До другої частини прилийте 2 мл концентрованого розчину натрій хлориду і підігрійте. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.
8.2.2 Одержання та властивості ферум(ІІІ) гексаціаноферату(ІІ)
До 1 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду прилийте 1 мл розчину калій гексаціаноферату(ІІ) K4[Fe(CN)6] (жовта кров’яна сіль). Зверніть увагу на колір осаду ферум(ІІІ) гексаціаноферату(ІІ) і напишіть рівняння реакцій його одержання. До осаду додайте розведеного розчину натрій гідроксиду. Зверніть увагу на зміну кольору осаду. Напишіть рівняння реакцій.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Завдання І
Напишіть хімічні формули таких сполук:
| В | Дані сполуки |
| калій динітритодихлоропаладат(ІІ), амоній дийодоаргентат(І), гексаамінцинк бромід | |
| калій тетраціанопаладат(ІІ), хлоропентаакваванадій(ІІІ) хлорид, тетрааміннікол(ІІ) йодид | |
| гексаамінхром (ІІІ) фторид, кальцій диціанокупрат(І), гідроген дигідроксодихлороаурат(Ш) | |
| калій пентафтороаквахромат(ІІІ), гексаамінрутеній(ІІІ) йодид, рубідій дитіоціанатоаргентат(І) | |
| натрій тетраціанокадмат, гексаамінхром(ІІІ) хлорид, калій дигідроксотетрахлороплатинат(ІV) | |
| діамiнкупрум(І) гідроксид, тетрахлородіамінплатина, гідроген тетраціаноаурат(ІІІ) | |
| калій трийодотриамінплюмбат(ІІ), натрій гексатіоціанатоферат(ІІ), тетрааквацинк хлорид | |
| натрій тетраціаномеркурат(П), гексаамінрутеній(ІІІ) хлорид, калій дихлородибромоакваферат(ІІІ) | |
| літій тетрахлороберилат, тетрааміндиаквахром(ІІІ) нітрат, гексаамінкобальт(ІІІ) сульфат | |
| стронцій диціанокупрат(І), калій диціанатотетрабромостибат(ІІІ), гексааміннікол(ІІ) сульфат | |
| reкcaaквахром(ІІІ) бромід, натрій тетрафтороцинкат, гідроген гідроксотрихлороаурат(ІІІ) | |
| гідроген гідроксопентахлоростибат(V), діамінаргентум бромід, калій тетраціаноаурат(ІІІ) | |
| гексаакванікол(II) йoдид, калій тетратіоціанатомеркурат(ІІ), натрій пентаціаноакваферат(ІІ) | |
| нітритохлоротетраамінкобальт(ІІІ) нітрат, калій гексагідроксостибат(V), тетраакванікол(ІІ) сульфат | |
| дийододиамінпаладій, гексаамінферум(ІІІ) бромід, гідроген гексахлоростанат(ІV) |
Завдання ІІ
Визначіть заряд комплексного йону, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди, назвіть комплексну сполуку. Напишіть рівняння реакцій її дисоціації.
| [Cu(H2O)4]І2; [Cr(NH3)3Cl3]; K4[Fe(CN)6] | |
| [Cr(NH3)6]Br2; Rb[Cu(CN)2]; Na3[Fe(NH3)(CN)5] | |
| [Co(H2O)4Cl2]; [Pd(NH3)4]Br2; K2[Zn(OH)4] | |
| [V(H2O)3F3]; Na3[Co(CN)6]; [Zn(NH3)4]Cl2 | |
| H[CuI2]; [Ni(H2O)(NH3)5]F2; [Pd(NH3)4](NO3)2 | |
| Na[Cr(OH)4]; [Zn(NH3)6]I2; K2[Ru(H2O)Br5] | |
| Cs[AgCl2]; [Cr(H2O)5Br]Br2; [Rh(NH3)6]I3 | |
| [Co(H2O)(NH3)5]F2; Cs[Cu(CN)2]; [Cr(H2O)6]F3 | |
| K3[Fe(H2O)(CN)5]; [Rh(NH3)6]Cl3; H[AuCl2] | |
| [Au(NH3)4]Br3; Li3[Fe(CN)6]; [Rh(H2O)(NH3)5]Cl3 | |
| Cs[FeBr4]; [Cu(NH3)2]NO3; [Co(NH3)3(NO3)3] | |
| Na2[CdBr4]; [Ir(NH3)5Cl]Cl2; [Cr(H2O)6](NO3)3 | |
| [V(H2O)4Cl2]Cl; Cs[Cu(CN)2]; [Cr(NH3)6](OH)3 | |
| Na[AuBr2]; K[Fe(H2O)3Cl3]; (NH4)2[PtCl4(OH)2] | |
| [Zn(NH3)4]I2; Mg[Cu(CN)4]; Na3[Co(CN)5(OH)] |
Завдання ІІІ
Закінчіть нижченаведені рівняння, назвіть продукти реакцій, розставте відповідні коефіцієнти:
1. Сu(OH)2 + NH4OH ®
2. [Ag(NH3)2]Cl + HNO3 ®
3. Ni(OH)2 + NH4OH ®
4. [Cu(NH3)4](OH)2 + HNO3 ®
5. AgCl + NH4OH ®
6. [Ni(NH3)6](OH)2 + HNO3 ®
7. AgCl + NaCl ®
8. AgCl + Na2S2O3 ®
9. Fe(CN)2 + KCN ®
10. Fe(CN)3 + KCN ®
11. K4[Fe(CN)6] + FeCl3 ®
12. K3[Fe(CN)6] + FeSO4 ®
13. Fe4[Fe(CN)6]3 + NaOH ®
14. HgI2 + KI ®
15.PtCl4+KCl®
9 ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК.
БУДОВА МОЛЕКУЛ І КРИСТАЛІВ
(семінарське заняття)
Програмні питання
1. Валентні електрони, правило Гунда. Валентність елементів другого і третього періодів, збудження атомів.
2. Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків (ВЗ). Механізм утворення ковалентного зв'язку в молекулі водню. Неполярний і полярний типи зв'язку. σ- та π- зв'язки. Гібридизація орбіталей, sр3-гібридизація (молекули метану, аміаку, води), інші види гібридизації. Направленість ковалентних зв'язків.
З. Донорно-акцепторннй (координаційний) зв’язок як різновид ковалентного зв'язку; донор, акцептор. Механізм утворення координаційного зв'язку.
4. Йонний зв'язок як граничний випадок ковалентного зв'язку. Електровалентність.
5. Енергія хімічного зв'язку.
6. Диполь, дипольний момент. Причини полярності молекул.
7. Ступінь окиснення.
8. Водневий зв'язок.
9. Типи міжмолекулярної взаємодії. Кристалічний та аморфний стани твердих речовин. Типи кристалічних ґраток (атомна, йонна, молекулярна, металічна).
Література
[1], [2], [3], [5], [12], [13], [14]
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Зразок картки контролю знань | | | Зразок картки контролю знань |