РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

Примечание:расчеты в растворах сильных электролитов проводить с использованием коэффициентов активности электролита.

52 − 55. Рассчитайте значение рН в растворах с известной концентрацией С (здесь и далее растворы находятся при температуре 25^оС).

№ задачи	Раствор	С , моль/л	№ задачи	Раствор	С , моль/л
	HNO3	0,002		H2SO4	0,006
	KOH	0,007		Ba(OH)2	0,012

 

56 − 61. Вычислите рН растворов, если известна массовая доля (w) растворенного вещества. Плотность раствора принять равной единице.

№ задачи	Раствор	w, %	№ задачи	Раствор	w, %
	NaOH	0,20		HBr	0,40
	KOH	0,19		HClO4	0,01
	HNO3	0,30		Ba(OH)2	0,12

 

62. Рассчитайте активность Н⁺ и рН в 0,005 н. растворе HCl, содержащем, кроме того, 0,150 моль/л NaCl.

63. Рассчитайте активность Н⁺ и рН в 0,002 н. растворе H₂SO₄, содержащем еще 0,100 моль/л Na₂SO₄.

64. Рассчитайте активность Н⁺ и рН в 0,001 н. растворе HNO₃, содержащем, кроме того, 0,01 моль/л KNO₃.

65. Раствор содержит в 500 мл воды 0,025 моль Na₂SO₄ и 0,03 моль NaOH. Определите рН раствора.

66. Рассчитайте рН раствора, в 2 л которого содержится 0,2 г KОН. Степень диссоциации KОН принять равной единице.

67. Рассчитайте рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г Ва(ОН)₂. a(Ва(ОН)₂) = 1.

68 − 75. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сильного электролита по известному значению рН.

№ задачи	Раствор	рН	№ задачи	Раствор	рН
	НА	1,62		BOH	11,62
	HA	2,12		B(OH)	12,12
	H2A	1,62		B(OH)2	11,62
	H2A	2,12		B(OH)2	12,12

 

76. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 20,0 мл 0,001 M раствора HCl и 30,0 мл 0,001 M раствора H₂SO₄.

77. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 10,0 мл 0,001 M раствора KОН и 20,0 мл 0,001 M Ва(ОН)₂.

78. Рассчитайте рН после смешения 25,0 мл 0,5 M раствора HCl, 10,0 мл 0,5 M раствора NaOH и 15,0 мл Н₂О. Коэффициенты активности принять равными единице.

79. 0,01 л раствора NaOH (w = 30%, a = 70%) с плотностью 1328 кг/м³ разбавили водой до 0,75 л. Вычислите рН полученного раствора.

80. Какую массу KОН следует взять для получения 1,5 л раствора с рН = 10?

81 − 88. Рассчитайте рН раствора, если известны молярная концентрация С раствора и K_a (или K_b) электролита.

№ задачи	Раствор	C, моль/л	Ka (Kb)	№ задачи	Раствор	C, моль/л	Ka (Kb)
	HNO2	0,10	6,9∙10−4		HIO	0,20	2,3∙10−11
	HCN	0,20	5,0∙10−10		C6H5OH	0,10	1,0∙10−10
	HCOOH	0,01	1,8∙10−4		HClO	0,10	3,0∙10−8
	NH4OH	0,50	1,7∙10−5		NH4OH	0,01	1,7∙10−5

 

89 − 94. Рассчитайте молярную концентрацию С растворов по известным значениям рН.

№ задачи	Раствор	рН	Ka (Kb)	№ задачи	Раствор	рН	Ka (Kb)
	HCOOH	2,53	1,8∙10−4		HClO	5,30	2,95∙10−8
	HF	1,78	6,6∙10−4		HCN	4,14	5,0∙10−10
	NH4OH	10,77	1,8∙10−5		NH4OH	11,07	1,7∙10−5

 

95 − 100. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита НА или ВОН, если известны рН и молярная концентрация С раствора.

№ задачи	Раствор	рН	С, моль/л	№ задачи	Раствор	рН	С, моль/л
	HA	3,38	0,01		BOH	10,00	0,01
	HA	4,02	0,02		BOH	9,52	0,02
	HA	5,12	0,005		BOH	10,20	0,005

 

101. Рассчитайте a(HClO) в 0,01 М ее растворе в присутствии HNO₃ с концентрацией 0,1 моль/л. K_a (HClO) = 2,82∙10⁻⁸.

102. Рассчитайте a(HCN) в 0,01 М ее растворе в присутствии H₂SO₄ c концентрацией 0,01 моль/л. K_a (HCN) = 5∙10⁻¹⁰; (H₂SO₄) = 10³; (H₂SO₄) = 1,2∙10⁻².

103. Рассчитайте рН раствора, в 0,3 л которого содержится 0,40 моль NH₃; K_b (NH₄OH) = 1,76∙10⁻⁵.

104. Каково значение рН раствора уксусной кислоты, в котором ее массовая доля составляет 0,6% (плотность раствора 1 г/см³)? Какой объём воды надо прибавить к 1,0 л этого раствора, чтобы значение рН стало равным 3? K_a (CH₃COOH) = 1,75∙10⁻⁵.

105. Во сколько раз концентрация ионов Н⁺ в 0,01 н. растворе HNO₂ больше, чем в 0,01 н. растворе фенола (С₆Н₅ОН)? K_a (HNO₂) = 6,9∙10⁻⁴; K_a (C₆H₅OH) = 1,0∙10^−10.

106. Как изменится концентрация ионов ОН⁻ в 1,0 М растворе NH₄OH, если к 4,0 л этого раствора добавить 27,0 г NH₄Cl, степень диссоциации которого 85%? K_b (NH₄OH) = 1,76∙10⁻⁵.

107. Рассчитайте концентрацию ионов CN⁻ в 1,0 л 0,01 н. раствора HCN, содержащем, кроме того, 0,2 моль HBr; a(HBr) = 90,0%. K_a (HCN) = 5,0∙10⁻¹⁰.

108. Какую массу НСООK надо добавить к 1,0 л 1,0 M раствора НСООН для того, чтобы концентрация Н⁺ стала равной 1,0∙10⁻⁴ моль/л? a(НСООН) = 80%; K_a (HCOOH) = 1,8∙10⁻⁴.

109. Как изменится [H⁺] и a(HCN) в 0,1 M растворе, если к 1,0 л раствора добавить 1 моль KCN? a(KCN) = 90%, K_a (HCN) = 5∙10⁻¹⁰.

110. Степень диссоциации щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 24%. При какой концентрации она станет равной 9%?

111. Рассчитайте w(СН₃СООН) в растворе с плотностью 1,0 г/см³, для которого [H⁺] равна 3,6∙10⁻⁶ моль/л и a = 3%.

112. Степень диссоциации слабой кислоты НА в 0,2 н. растворе составляет 0,04. Вычислите [H⁺], [OH⁻] и рОН раствора.

113. Степень диссоциации слабой кислоты Н₂А в 0,2 н. растворе равна 0,1. Вычислите [H⁺],[OH⁻] и рОН раствора.

114. Степень диссоциации слабого основания ВОН в 0,2 н. растворе составляет 0,03. Вычислите [OH⁻], [H⁺] и рН раствора.

115. Степень диссоциации слабого основания В(ОН)₂ 0,1 н. растворе равна 0,01. Вычислите [OH⁻], [H⁺] и рН раствора.

116 − 119. Рассчитайте рН в 0,2 М HCN при различных значениях степени диссоциации HCN:

№ задачи	α(HCN), %	№ задачи	α(HCN), %
	0,026		0,015
	0,008		0,005

 

120. Вычислите рОН чистой воды при температуре 10 ^оС, если K _w при данной Т составляет 0,29∙10⁻¹⁴.