РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ

166 − 175. По известному значению ПР (здесь и далее ПР приводится при 25^оС) найдите растворимость вещества (в моль/л и г/л).

№ задачи	Вещество	ПР	№ задачи	Вещество	ПР
	AgCl	1,8∙10−10		SrSO4	3,2∙10−7
	AgI	1,1∙10−16		PbCrO4	1,8∙10−14
	Ag3PO4	1,0∙10−20		Ag2CrO4	4,0∙10−12
	CaF2	4,0∙10−11		Ag3AsO4	1,0∙10−22
	BaF2	1,7∙10−6		Hg2S	1,0∙10−47

176 − 181. По значению ПР найдите растворимость труднорастворимого электролита в насыщенном растворе, содержащем, кроме того, вещество Д с известной молярной концентрацией С. Сравните полученное значение растворимости с растворимостью в чистой воде.

№ задачи	Вещество	ПР	С Д, моль/л	№ задачи	Вещество	ПР	С Д, моль/л
	CaF2	4∙10−11	HF; 0,1		Ag2CO3	8,7∙10−12	K2CO3; 1,0
	CaCO3	5∙10−9	K2CO3; 0,02		AgSCN	1∙10−12	KSCN; 0,1
	СoC2O4	6∙10−8	K2C2O4; 0,1		Ag2S	6∙10−50	Na2S; 0,001

 

182 − 189. Рассчитайте, во сколько раз изменится растворимость труднорастворимого электролита в присутствии постороннего электролита Д.

№ задачи	Соединение	ПР	Д	С Д, моль/л
	AgSCN	1,0∙10−12	HNO3	0,001
	AuBr3	4,0∙10−36	KNO3	0,0001
	AgCl	1,8∙10−10	H2SO4	0,02
	BaCrO4	1,6∙10−10	NaCl	0,05
	SrF2	2,8∙10−9	HCl	0,03
	Tl2CrO4	9,8∙10−13	HNO3	0,002
	PbF2	8,0∙10−9	HNO3	0,001
	Ni(CN)2	3,0∙10−23	KCl	0,03

 

190 − 197. По значению растворимости в чистой воде (при 20^оС) рассчитайте ПР труднорастворимого электролита.

№ задачи	Электролит	S, моль/л	S, г / 100 г Н2О *	S, г/л
	BaSO4	−	2,4∙10−4	−
	CaCO3	−	6,5∙10−3	−
	PbSO4	−	4,1∙10−3	−
	AgCl	1,34∙10−5	−	−
	CaF2	3,42∙10−4	−	−
	Co(OH)2	1,17∙10−5	−	−
	Fe(OH)3	−	−	2∙10−8
	Ag2CO3	−	−	3,2∙10−3

* плотность раствора принять равной 1 г/мл.

198− 201. Рассчитайте рН в насыщенном растворе труднорастворимого гидроксида.

№ задачи	Гидроксид	ПР	№ задачи	Гидроксид	ПР
	Co(OH)2	2∙10−15		Bi(OH)3	3∙10−32
	Fe(OH)3	3,8∙10−38		Mn(OH)2	2∙10−13

 

202 − 204. Рассчитайте значение ПР гидроксидов М(ОН)₂, если известно значение рН их насыщенных водных растворов.

№ задачи	рН
	9,5
	9,0
	10,68

205 − 208. Рассчитайте, при каком значении рН начнется образование труднорастворимого гидроксида при действии на 0,1 M раствор соли металла раствора NaOH (Me ^{n +} + n OH⁻ → Me(OH) _n ¯).

№ задачи	Me n +	ПР	№ задачи	Me n +	ПР
	Co2+	2∙10−15		Mg2+	5∙10−12
	Fe3+	3,8∙10−38		Mn2+	2∙10−13

 

209 − 213. Определите, произойдет ли образование осадка труднорастворимого электролита при смешении равных объемов растворов А и В с известной молярной концентрацией С.

№ задачи	А	С (A), моль/л	B	С (B), моль/л	ПР осадка
	MnCl2	0,5	NH4OH	0,1	2∙10−13
	Pb(NO3)2	0,1	NaBr	0,01	9,1∙10−6
	AgNO3	0,01	Na2CO3	0,1	8,7∙10−12
	BaCl2	0,5	K2CO3	0,02	5∙10−9
	Cd(NO3)2	0,1	Na2S	0,01	7,1∙10−28

 

214. Какова должна быть минимальная концентрация NaBr, чтобы прибавление его к равному объему 0,001 н. AgNO₃ вызвало образование осадка? ПР(AgBr) = 6,3∙10⁻¹³. Степени диссоциации электролитов считать равными единице.

215. Образуется ли осадок Fe(OH)₃, если к 1 л 0,006 M FeCl₃ прибавить 0,125 л 0,0001 M KОН? ПР(Fe(OH)₃) = 3,8∙10⁻³⁸.

216. Выпадет ли осадок PbI₂, если смешать 0,2 л 0,001 M Pb(NO₃)₂ и 0,1 л 0,02 M NaF? ПР(PbF₂) = 8∙10⁻⁹.

217. При каких значениях рН и какой из осадков: Sc(OH)₂ (ПР = 1∙10⁻²⁷) или Sb(OH)₃ (ПР = 4∙10⁻⁴²) будет выпадать первым при постепенном добавлении раствора KОН к раствору, содержащему 0,1 моль/л Sc³⁺ и 0,001 моль/л Sb³⁺?

218. Докажите расчетом, повышается или понижается растворимость AgBr при добавлении к 1 л насыщенного раствора: а) 0,1 моль KBr; б) 0,1 моль KNO₃. ПР(AgBr) = 6,3∙10⁻¹³.

219. В каком случае растворимость Mg(OH)₂ больше: при рН = 7,0 или при рН = 10,0? ПР(Mg(OH)₂) = 5∙10⁻¹².

220. Во сколько раз растворимость AgCl в растворе 0,01 M NaCl меньше по сравнению с его растворимостью в воде без учета и с учетом коэффициентов активности? ПР(AgCl) = 1,8∙10⁻¹⁰.

221. При 15^оС ПР(PbI₂) = 8,7∙10⁻⁹. Вычислите концентрацию ионов Pb²⁺ и I⁻ в насыщенном растворе соли.

222. ПР(CuS) = 4∙10⁻³⁸. Сколько л воды понадобилось бы для растворения 1 г CuS?

223. В 3 л воды при 25^оС растворяется 1,38∙10⁻³ г Zn(OH)₂.Вычислите ПР(Zn(OH)₂).