Практическое занятие. Классификация химических соединений

Классификация химических соединений. Генетическая связь неорганических веществ.

Задания для самостоятельного выполнения:

1.Напишите уравнения реакций между следующими оксидами:

а) оксид кальция и оксид азота(V);

б) оксид серы(VI) и оксид меди(II);

в) оксид фосфора(V) и оксид калия;

г) оксид железа(III) и оксид кремния(IV);

2. Назовите гидроксиды, формулы которых приведены ниже: NaOH, Fe(OH)₃, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂, CsOH, KOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂. Какие из них растворимые, какие нет?

3. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: Ba(OH)₂, Fe₂O₃; AL₂O₃; Cu; CO₂; Fe? Напишите уравнения возможных реакций.

4.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

CuSO₄ CuCl₂ ZnCl₂ Na₂ZnO₂ Zn(OH)₂ ZnOHNO₃

 

Форма контроля самостоятельной работы:

выполнение и сдача практической работы.

 

Вопросы для самоконтроля по теме:

1. Что такое оксиды? На какие типы они делятся? Приведите примеры.

2. Что такое кислоты? На какие типы они делятся? Приведите примеры.

3. Что такое основания? На какие типы они делятся? Приведите примеры.

4. Что такое соли? На какие типы они делятся? Приведите примеры.

 

Тема 1.4

Химическая связь

Основные понятия и термины по теме: ковалентная полярная и неполярная связь, ионная, водородная, металлическая, пи-связь, сигма-связь, кристаллическая решетка.

План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Молекулярная форма организации вещества. Механизм образования химических связей.

2. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи.

3. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

4. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.

Краткое изложение теоретических вопросов:

Химическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами).

Ковалентная связь является причиной образования большинства молекул, молекулярных ионов, свободных радикалов и атомных кристаллических решеток.

Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов. Она может быть образована атомами одного итого же элемента и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H₂, O₂, N₂.

Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H₂O, NF₃, CO₂. Ковалентная связь образуется между атомами элементов, обладающих электроотрицательным характером.

Если между двумя атомами образуется только одна общая электронная пара, то такая ковалентная связь называется одинарной (простой) связью.

Ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облаков находится на линии, соединяющей ядра атомов, называются σ-связями (сигма-связями).

π – связи – это ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи.

Если связь между атомами образована двумя общими электронными парами, то такая связь называется двойной связью: А=В. Любая двойная связь состоит из одной σ-связи и π – связи.

Если связь между атомами образована тремя общими электронными парами, то такая связь называется тройной связью: А≡В. Любая тройная связь состоит из одной σ-связи и двух π – связи.

Ионная связь обусловливает существование молекул ионных соединений и ионных кристаллических решеток.

Металлическая связь существует в простых веществах – металлах.

Водородная связь существует внутри молекул отдельных веществ, а так же возникает между молекулами некоторых веществ.

 

Химическая связь	Связываемые атомы	Характер элементов	Процесс в электронной оболочке	Образующиеся частицы	Кристаллическая решетка	Характер вещества	Примеры
Ионная	Атом металла и атом неметалла	Электроположительный и электроотрицательный	Переход валентных электронов	Положительные и отрицательные ионы	Ионная	Солеобразный	NaCl CaO
Ковалентная	Атомы неметаллов (реже -атомы металлов)	Электроотрицательный реже электроположительный	Образование общих электронных пар, заполнение молекулярных орбиталей	молекулы	Молекулярная	Летучий или нелетучий	Br2 CO2
------------	Атомная	Алмазоподобный	Алмаз Si
металлическая	Атомы металлов	электроположительный	Отдача валентных электронов	Положительные ионы и электронный газ	металлическая	металлическая	Металлы и сплавы

 

Любое химическое вещество образованно большим числом одинаковых частиц, которые связаны между собою. При низких температурах, когда тепловое движение затруднено, частицы строго ориентируются в пространстве и образуют кристаллическую решётку.

Кристаллическая решетка – это структура с геометрически правильным расположением частиц в пространстве.

 

Типы кристаллических решеток:

 

	Ионная	Атомная	Молекулярная	Металлическая
Что в узлах кристаллической решетки, структурная единица				ē ē
Тип химической связи между частицами	ионная	ковалентная: полярная и неполярная	ковалентная: полярная и неполярная	металлическая
Силы взаимодействия между частицами кристалла	электростатические	ковалентные	межмолекулярные	электростатические
Физические свойства, обусловленные кристаллической решеткой	1)силы притяжения между ионами велики 2) Tпл 3)легко растворяются в воде 4)не имеют запаха	1)ковалентные связи между атомами велики 2) Tпл и Tкип очень 3)в воде не растворяются 4)расплав не проводит электрический ток	1)силы притяжения между молекулами невелики 2) Tпл 3)некоторые растворяются в воде 4)обладают запахом - летучи	1)силы взаимодействия велики 2) Tпл 3) высокие тепло- и электропроводность
Агрегатное состояние вещества при обычных условиях	твердое	твердое	Твердое, газообразное	Твердое, жидкое (ртуть)
Примеры	большинство солей, щелочей, оксиды типичных металлов	С (алмаз, графит), Si, Ge, B,SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN. Красный и чёрный фосфор. Оксиды некоторых металлов.	все газы, жидкости, большинство неметаллов: инертные газы, галогены, H2, N2, O2. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов: H2O, CO2 «сухой лёд».	Металлы, сплавы