Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Решение типовых задач. Задача 1.Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное





Задача 1.Определите, для молекул HF и HCl какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако.

Решение. Для оценки способности атома данного элемента притягивать к себе общую электронную пару пользуются величиной относительной электроотрицательности (ЭО). Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Смещение общего электронного облака к более электроотрицательному атому тем больше, чем больше различаются электроотрицательности взаимодействующих атомов.

Для молекул HF и HCl разности электроотрицательностей соответственно равны для:

∆ЭО (HF) = ЭО (F) - ЭО (H) = 4 - 2,1 = 1,9

∆ЭО (НСl) = ЭО (Cl) - ЭО (H) = 3,0 - 2,1 = 0,9.

Следовательно, наиболее полярной является связь – HF, молекулярное электронное облако больше смещено к атому F в HF и атому Сl в НСl, но в меньшей степени, чем в молекуле HF.

Задача 2.Охарактеризовать химическую связь и строение молекулы НF.

Решение. Атомы водорода (№1 по таблице Д.И. Менделеева) и фтора (№9 по таблице Д.И. Менделеева) имеют следующие конфигурации:

 
 


Н: 1s1

2p5

2s2

F: 1s2 2s2 5

На внешнем уровне у водорода один неспаренный электрон (обозначается х), у фтора – 6 спаренных электронов (обозначаются •) и один неспаренный электрон. Схема образования молекулы НF:

•• ••

Нх + хF:НххF:

•• ••

 

Схема показывает, что при образовании молекулы НF каждый их атомов приобретает устойчивую электронную оболочку, как у ближайшего инертного газа – атом Н, как у Не: 1s2 (Z=2), а атом F, как у Ne: 1s22s22p6 (Z=10). Связь, для которой характерно образование общей электронной пары, является ковалентной. Образовалась одна общая электронная пара, следовательно связь одинарная. Перекрываются s и p-облака – образуется σ – связь.

Сравнив электроотрицательности атомов, приходим к выводу, что связь поляризована в сторону более электроотрицательного атома F, т.е. связь ковалентная полярная.

 

349-448. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако. Охарактеризовать химическую связь и строение молекул.

 

Таблица 5

№ задачи Молекулы № задачи   Молекулы № задачи Молекулы № задачи   Молекулы
СаН2, CS2, Rb2O, Cs2O PH3, CH4 H2, HBr
HF, HC1 OF2, ClF H2S, CaS SiO2, Li2O
HBr, HI SO2, P2O3 MnO2, CO2 ZnS, ZnCl2
HI, HC1 CO2, NO2 MnO2, SiO2 CO2, SO2
HBr, KBr Cl2O3, Br2O3 SO2, SO3 NaCl, NaBr

 

Продолжение табл. 5

№ задачи Молекулы № задачи   Молекулы № задачи Молекулы № задачи   Молекулы
H2O, H2S AlCl3, PCl3 O2, H2O KCl, NaCl
KCl, CaCl2 KCl, CaCl2 N2, NH3 BaCl2, СaCl2
KF, HF MgCl2, BeCl2 C12, HC1 BF3, BH3
LiF, BeF2 PH3, CH4 Br2, HBr CaS, Na2S
А12O3, SiO2 H2S, ZnS BaH2, BaCl2 P2O5, H2O
MgCl2, ВаСl2 HgO, ZnO, H2Te, H2O PH3, NH3
CaBr2, CdCl2 TiCl4, SnCl4 CH4, CO2 BaO, NO
BF3, CF4 NH3, AsH3 AlCl3, GaCl3 H2S, H2Se
CO, NO H2Te, H2Se As2O3, B2O3 HC1, RbC1
H2S, Na2S H2O, Li2O SiO2, SO2 Li2Se, H2Se
KH, LiH CaS, CaO CO2, CH4 H2Te, H2O
ZnO, CO SO2, SiO2 OF2, H2O PH3, AsH3
AsH3, PH3 NaF, HF SO3, O2 KH, NaH
MgO, ВаO Na2S, H2Se B2O3, А12O3 H2O, K2O
I2, HI PH3, BH3 N2, N2O3 F2, HF
HC1, LiC1 GaCl3, PCl3 SO2, H2O H2O, H2S
PbO2, SiO2 P2O5, As2O5 K2Se, H2Se H2O, H2Se
P2O3, B2O3 HBr, LiBr BH3, B2O3 LiF, HF
SiO2, CO2 C12, C12O3 MnO2, CO2 SiO2, SnO2
Na2O, Li2O H2Te, H2S NO, N2 AsH3, BH3

 

 






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 613. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.091 сек.) русская версия | украинская версия