Для самостоятельной работыТема: Химия как раздел естествознания. Основные понятия и законы химии. 1. Укажите место химии среди наук. 2. Что изучает химия? 3. Почему химию относят к фундаментальным наукам? 4. Дайте определения понятиям: материя, вещество, поле, атом, химический элемент, молекула. 5. Дайте определение единице количества вещества. 6. Что называют количеством вещества эквивалента, молярной массой эквивалента? 7. Как вычисляют молярную массу эквивалента элемента и сложного вещества. 8. Перечислите и сформулируйте основные законы химии. Форма контроля: беседа, конспект. Тема: Строение атома. 1. Перечислите основные этапы в изучении строения атома. 2. Дайте определение понятию " изотоп". 3. В чем сущность двойственной корпускулярно-волновой природы электрона? 4. Каков смысл понятий: атомная орбиталь; электронное облако? 5. Дайте современную формулировку периодического закона Д.И. Менде- леева. 6. Опишите строение периодической системы Д.И. Менделеева Форма контроля: беседа, конспект. Тема: Электронные конфигурации атомов. Периодический закон Д.И. Менделеева 1. Сформулируйте принцип Паули; правила Клечковского, правило Гунда. 2. Приведите последовательность заполнения электронами уровней и подуровней. 3. Какие элементы периодической системы относятся к s-, p-, d-, f- элементам? ЗАДАНИЕ: Напишите электронные конфигурации следующих химических элементов: алюминий, бром, ниобий, палладий. Форма контроля: беседа, конспект.
Тема: Химическая связь 1. Перечислите основные виды химической связи. 2. Каков механизм образования ковалентной связи с позиций метода валент- ных связей? 3. Перечислите свойства ковалентнойсвязи. 4. Что такое гибридизация атомных орбиталей? 5. Дайте определение σ - и π - связям. Какие электроны могут образовывать эти связи? 6. Изложите сущность метода молекулярных орбиталей. 7. Каковы основные свойства ионной связи? 8. Опишите механизм образования водородной связи 9. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называют дисперсионными, ориентационными и индукционными? 10. Опишите особенности металлической связи. Форма контроля: беседа, конспект. Тема: Энергетика химических процессов 1. Что изучает химическая термодинамика? 2. Как называется раздел термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций? 3. Дайте определение понятию " функция состояния". Приведите примеры. 4. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. 5. Дайте определение экзо- и эндотермическим процессам. 6. Какие процессы называются самопроизвольными и несамопрои- звольными? 7. Что такое энтропия? Как она изменяется в различных процессах? 8. Что такое энергия Гиббса или изобарно-изотермическнй потенциал? Тема: Химическая кинетика. Катализ 1. Что называется скоростью химической реакции? 2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции? 3. Сформулируйте закон действия масс. 4. Что называется константой скорости реакции, и от каких факторов она зависит? 5. Как и почему изменяется скорость химической реакции при изменении температуры? 6. Что называют энергией активации? 7. Oт каких факторов зависит скорость химической реакции в гетерогенных системах? 8. Как влияет катализатор на скорость химической реакции? 9. В чем сущность гомогенного и гетерогенного катализа? 10. Как влияют катализаторы на величину энергии активации? 11. Как влияют катализаторы на химическое равновесие? Форма контроля: беседа, конспект.
Тема: Химическое равновесие 1. Какие реакции называются обратимыми? 2. Какое состояние обратимой реакции называется химическим равно- весием? 3. Каков физический смысл константы химического равновесия, и от каких факторов она зависит? Форма контроля: беседа, конспект.
Тема: Основные характеристики растворов и дисперсных систем. Коллоидные системы 1. Какие дисперсные системы называются растворами? 2. Какие растворы называются газовыми, жидкими, твердыми. Приведите примеры. 3. Что называется концентрацией раствора? 4. Каковы способы выражения концентрации раствора? 5. Назовите основные положения физико-химической теории растворов Д.И.Менделеева. 6. От каких факторов зависит растворимость различных веществ? 7. Сформулируйте закон Рауля. 8. Почему растворы кипят при более высокой и замерзают при более низкой температуре, чем чистые растворители? 9. Какие величины называются эбуллиоскопической и криоскопической константами? 10. Что называется осмотическим давлением, от каких факторов оно зависит? 11. Какова формулировка закона Вант-Гоффа? 12. Как изменяются энтальпия и энтропия системы при растворении? 13. Какие растворы называют коллоидными? 14. Чем определяется устойчивость коллоидных растворов? Форма контроля: беседа, конспект.
Тема: Водные растворы электролитов 1. Какие вещества называются электролитами? 2. Что такое электролитическая диссоциация? 3. Что называется степенью электролитической диссоциации? 4. Чем отличаются сильные электролиты от слабых? 5. Как зависит степень электролитической диссоциации от концентрации раствора? 6. Что такое константа диссоциации? 7. Какова взаимосвязь между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого электролита? 8. Что называется произведением растворимости труднорастворимого электролита? 9. Что называется гидролизом? 10. В какую сторону смещается равновесие реакции гидролиза соли при разбавлении раствора? при нагревании раствора? Ответ объясните. 11. Сформулируйте определение кислоты и основания с позиции теории диссоциации электролитов, теорий Бренстеда, Льюиса. Форма контроля: беседа, конспект. Тема: Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель 1. Что называется ионным произведением воды? 2. Дайте определение понятию «активная реакция среды». 2. Что называется водородным показателем? 3. Каково значение pH в нейтральной, кислой, щелочной средах? 4. Чему равна концентрация водородных и гидроксильных ионов в растворе, водородный показатель которого равен 3? Какая в этом растворе реакция среды? 5. Увеличится или уменьшится, и во сколько раз, концентрация водородных ионов в растворе, если рН его увеличится на 1? Форма контроля: беседа, конспект.
Тема: Окислительно-восстановительные процессы 1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными, и чем они отличаются от обменных реакций? 2. Что называется степенью окисления или окислительным числом атома? 3. Какие вещества называются окислителями, и какие восстановителями? 4. Какие элементы периодической системы Д.И. Менделеева обладают наиболее сильными окислительными и восстановительными свойствами? 5. Назовите наиболее часто применяемые окислители и восстановители. 6. Приведите классификацию окислительно-восстановительных реакций. 7. Каковы основные этапы метода электронного баланса при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакции? Форма контроля: беседа, конспект. Тема: Электрохимические системы 1. Что называется стандартным электродным потенциалом? 2. Как устроен стандартный водородный электрод? 3. Какие факторы влияют на потенциал металлического электрода. 4. Что такое ряд напряжений металлов? Каков принцип его построения. 5. Что называется гальваническим элементом? 6. Какие реакции протекают при работе гальванического элемента? 7. Как определить электродвижущую силу гальванического элемента? Форма контроля: беседа, конспект. Содержание тестовых материалов
|
