Теория теплоёмкости разнородных систем.2.1. Виды теплоемкостей.
Однородными называются системы, у которых свойства в различных её частях одинаковы. Теплоёмкостью называется количество теплоты, необходимое для изменения температуры единицы количества вещества на 1градус. ₵ В зависимости от того, что является единицей измерения количества вещества. Различают: 1) массовую (удельную) теплоёмкость ; 2) мольную (молярную) теплоёмкость Примечание: 1 Кмоль – количество вещества в кг, численно равное его молекулярной массе; 3) объёмная теплоёмкость Cw, т.к. объём занимаемый газом зависит от его давления и температуры, то объёмные теплоёмкости в справочной литературе, как правило, даются для нормальных физических условий. НФУ: Рн=101325 Па (760 мм.рт.ст.) Тн=273,15 К Объемная теплоемкость с массовой связаны следующим соотношением: , Где rнорм = – плотность вещества при НФУ Из определения теплоёмкости имеем (59) , отсюда следует, что у каждого процесса есть своя теплоёмкость, то есть для изменения температуры единицы количества вещества на один градус в разных процессах потребуется различное количество теплоты. Таким образом по видам процессов различают: изохорную, изобарную, изотермическую, адиабатную теплоемкость, а также теплоемкости политропного процесса. Тогда для изохорного процесса различают: Сv - массовая изохорная теплоемкость сmv –мольная (молярная) изохорная теплоёмкость; cWv – объёмная изохорная теплоёмкость.
Для изобарного процесса (p=const) имеем: cp – массовая изобарная теплоёмкость. сmp – (молярная) мольная изобарная теплоёмкость; cWp – объёмная изобарная теплоёмкость. В справочной литературе содержится значение только изохорной и изобарной теплоемкостей. Изотермических и адиабатных теплоемкостей в справочниках нет, потому что заранее известно что: cT = сmT = cWT = ¥ то есть все изотермические теплоемкости равны ¥, а адиабатные теплоемкости равны 0, этот результат следует из формулы (59).
|