ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4

Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 699

1.1 Методичні вказівки до вивчення теоретичного матеріалу

Для закріплення знань про швидкість хімічної реакції та фактори, що впливають на неї, необхідно розглянути причини, які зумовлюють перебіг реакції в прямому і зворотньому напрямках (оборотність хімічної реакції), а також умови, при яких настає хімічна рівновага. Термодинамічною умовою хімічної рівноваги є рівняння ∆G_P,T=0, тобто коли швидкості прямої та зворотньої реакції однакові.

Залежність між концентраціями речовин, які знаходяться в стані рівноваги, наприклад, для реакції в загальному вигляді

аA+bB cC+dD

вихідні речовини продукти реакції

визначається за законом дії мас за формулою:

[A]^a_Р•[B]^b_Р

[С]^c_Р•[D]^d_Р

тобто хімічна рівновага настає тоді, коли відношення добутку концентрацій продуктів реакцій до добутку концентрацій вихідних речовин дорівнює деякій сталій величині К_хр – константі хімічної рівноваги. Чим більше її значення, тим більший вихід продуктів реакції. Концентрації, які входять у вираз константи рівноваги, називають рівноважними і позначають [ ]_Р.

Зверніть увагу, що у вираз константи рівноваги гетерогенної реакції, як і у вираз закону дії мас, входять лише концентрації рідких і газоподібних речовин. Чому?

Важливо також засвоїти, що хімічна рівновага є динамічною і може бути порушена зміною умов перебігу реакції. Перехід системи із одного стану рівноваги в інший називається зміщенням хімічної рівноваги.

Необхідно знати і вміти застосовувати закон дії мас та принцип Ле-Шательє.

1.2Проведення дослідів