Головна сторінка Випадкова сторінка
КАТЕГОРІЇ:
АвтомобіліБіологіяБудівництвоВідпочинок і туризмГеографіяДім і садЕкологіяЕкономікаЕлектронікаІноземні мовиІнформатикаІншеІсторіяКультураЛітератураМатематикаМедицинаМеталлургіяМеханікаОсвітаОхорона праціПедагогікаПолітикаПравоПсихологіяРелігіяСоціологіяСпортФізикаФілософіяФінансиХімія
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №8
Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 654
|
|
| Тема: | Визначення тимчасової і загальної жорсткості води. | |
| Мета: | Освоїти методику визначення тимчасової і загальної жорсткості води. | |
| Реактиви: | Розчини: | - Хлоридна кислота; |
| - Трилон – Б; | ||
| Індикатори: | - Метилоранж; | |
| - Еріохром чорний (синій). | ||
| Обладнання: | Бюретки, мірний циліндр, конічні колби. |
1.1 Методичні вказівки до вивчення теоретичного матеріалу
Одним із технологічних показників, який використовують для визначення характеристики якості і складу природних вод є жорсткість води.
Жорсткість зумовлена присутністю у воді розчинених кальцієвих та магнієвих солей різних кислот. Здебільшого ці солі представлені у воді катіонами Ca+2, Mg+2 аніонами HCO3 -, SO4 2-, Cl- ,CO32-.
При вивченні теми слід звернути увагу на класифікацію вод по вмісту солей жорсткості, на причини виникнення жорсткості. Запам'ятати, що згідно ГОСТ 2974-82 допустима жорсткість води для господарсько-питного водопостачання не повинна перевищувати 7 мекв/л. Чому?
Розрізняють карбонатну (тимчасову) і некарбонатну (постійну) жорсткість води. Загальна жорсткість - це сума карбонатної та некарбонатної жорсткості води. Карбонатна жорсткість зумовлена присутністю у воді кальцій і магній гідрокарбонатів і може бути частково або повністю усунена нагріванням води до температури вище 60 0С. При цьому відбувається реакція:
t
Ca(HCO3 )2 CaCO3 ¯ + H2O + CO2
t
Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 ¯ + CO2
2Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 CO3¯ + H2O + CO2
Некарбонатну жорсткість воді надають розчинні солі кальцію і магнію та сильних кислот. Ці солі не розкладаються при температурі 60 - 100 градусів, тому пом'якшити таку воду її кип’ятінням неможливо. Усунути або зменшити постійну жорсткість води можна шляхом переводу іонів Ca2+ і Mg2+ в малорозчинні сполуки, якщо додавати до води відповідні хімічні реагенти: Ca(OH)2 , Na2CO3, Na3 PO4 та інші. Запам'ятайте реакції, які відбуваються при цьому:
CaCl2 + Na2 CO3 = CaCO3 ¯ + 2NaCl
3CaCl2 + 2Na3 PO4 = Ca3 (PO4 )2 ¯ + 6NaCl
Розберіться, як можна пом'якшити чи знесолити воду методом іонного обміну. Чому цей ефективний метод мало використовується на підприємствах?
У методі іонного обміну воду пропускають через іоніти. Це спеціальні тверді речовини, які здатні обмінювати іони, що входять до їх складу на іони, що містяться у воді.
Іоніти поділяються на катіоніти (обмінюються катіони) і аніоніти (обмінюються аніони). Для пом'якшення води використовують Na - катіоніти (Na2 R), та H - катіоніти (H2R) i OH - аніоніти ( R(OH)2 ) - для її знесолення. Обмін іонів відбувається в еквівалентних кількостях.
Пом'якшення : CaCl2 + Na2 R = CaR + 2NaCl ;
MgSO4 + Na2 R = MgR + Na2 SO4 ;
Знесолення : CaCl2 + H2R = CaR + 2 HCl ;
2 HCl + R(OH)2= RCl2+ H2O ;
Регенерація іонітів здійснюється відповідно розчинами NaCl, HCl i NaOH :
MgR + NaCl = Na2R + MgCl2 ;
CaR + 2HCl = H2R + CaCl2 ;
RCl2 + 2NaOH = R(OH)2 + 2NaCl ;
1.2Проведення дослідів
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Дослід 1. Визначення нормальної концентрації розчину лугу та його титру методом титрування. | | | Дослід 2. Визначення загальної жорсткості води. |