Головна сторінка Випадкова сторінка
КАТЕГОРІЇ:
АвтомобіліБіологіяБудівництвоВідпочинок і туризмГеографіяДім і садЕкологіяЕкономікаЕлектронікаІноземні мовиІнформатикаІншеІсторіяКультураЛітератураМатематикаМедицинаМеталлургіяМеханікаОсвітаОхорона праціПедагогікаПолітикаПравоПсихологіяРелігіяСоціологіяСпортФізикаФілософіяФінансиХімія
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №9
Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 597
|
|
| Тема: | Електролітична дисоціація, іонні реакції. | |
| Мета: | Дослідним шляхом визначити умови, при яких проходить електролітична дисоціація, а також умови перебігу реакцій між розчинами електролітів, які проходять до кінця. | |
| Реактиви: | Розчини: | - Натрій хлорид; |
| - Сульфатна (сірчана) кислота; | ||
| - Цукор; | ||
| - Барій хлорид; | ||
| - Купрум (ІІ) сульфат; | ||
| - Натрій гідроксид; | ||
| - Купрум (ІІ) хлорид; | ||
| - Натрій карбонат; | ||
| - Натрій сульфід; - Натрій сульфіт; | ||
| - Купрум (ІІ) сульфід; | ||
| - Натрій ацетат. - Алюміній (ІІІ) сульфат; - Плюмбум (ІІ) ацетат. | ||
| Обладнання: | Прилад для дослідів з електричним струмом, міліамперметр, водяна баня, хімічний штатив з пробірками. |
1.1 Методичні вказівки до вивчення теоретичного матеріалу
Перш за все треба чітко визначитись в поняттях “електроліт”, “електролітична дисоціація”, “ступінь електролітичної дисоціації” та “константа електролітичної дисоціації”.
Слід звернути увагу на механізм самого процесу електролітичної дисоціації та на основні положення теорії електролітичної дисоціації С.Арреніуса.
Оскільки ступінь електролітичної дисоціації (α) для різних речовин змінюється в межах 0 ≤ α ≤ 1, то необхідно знати межі значень α, що характерні для сильних, середньої сили та слабких електролітів, а також вміти визначати, до яких електролітів (по силі) належить конкретна речовина.
Запам’ятайте, що дисоціація – процес оборотний і в разі багатоосновних кислот та багатоосновних основ відщеплюється один іон. Крім того, поняття константи електролітичної дисоціації застосовується тільки для слабких електролітів, тобто для таких систем, у яких молекули непродисоційованих речовин знаходяться в хімічній динамічній рівновазі із своїми іонами.
Якщо слабким електролітом є важкорозчинна сполука (осад) – сіль, основа, кислота, то замість поняття “константа електролітичної дисоціації” вводиться поняття “добуток розчинності” (ДР). Необхідно знати, визначення цього поняття, яким чином виводиться воно, від чого залежить і де застосовується.
Іонно-молекулярні (іонні) рівняння характеризують стан електроліту в розчині. При складанні цих рівнянь сильні електроліти (кислоти, луги, солі), що повністю дисоціюють, записують у вигляді іонів, а слабкі (важкорозчинні, леткі та прості речовини) – в молекулярній формі.
Після виключення в обох частинах рівняння однакових іонів записують скорочене іонно-молекулярне рівняння даної реакції. При цьому необхідно пам’ятати про закон збереження заряду (сума електричних зарядів у лівій і правій частинах рівняння повинна бути однаковою).
Знаючи основні положення теорії електролітичної дисоціації, треба вміти виражати суть хімічної взаємодії обмінного типу в розчинах електролітів у вигляді повних та скорочених іонно-молекулярних (іонних) рівнянь.
1.2Проведення дослідів
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Дослід 2. Визначення загальної жорсткості води. | | | ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №10 |