Застосування ацетилену

Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 13402

Застосування етилену

В сучасній промисловості етилен застосовується досить широко для синтезу етилового спирту і виробництва важливих полімерних матеріалів (поліетилен та ін.), а також для синтезу інших органічних речовин. Дуже цікавою є властивість етилену прискорювати достигання багатьох городніх і садових плодів (помідорів, динь, груш, лимонів тощо). Використовуючи це, плоди можна транспортувати ще зеленими, а потім доводити їх до стиглого стану уже на місці споживання, вводячи в повітря складських приміщень невеликі кількості етилену.

З етилену виробляють хлористий вініл і полівінілхлорид, бутадієн і синтетичні каучуки, оксид етилену та полімери на його основі, етиленгліколь тощо.

9. Поняття про дієнові вуглеводні

дієновим вуглеводнями або алкадіенамі, називаються ненасичені вуглеводні з відкритою ланцюгом вуглецевих атомів, в молекулах яких є два подвійні зв'язки. Склад цих вуглеводнів може бути виражений формулою СnH2n-2.

Застосування ацетилену

Головною галуззю застосування ацетилену є хімічна промисловість. Ацетилен служить вихідною сировиною для синтезу таких важливих хімічних продуктів, як пластмаси, бензол, ацетатна кислота і ін. У техніці значні кількості ацетилену використовуються при автогенному зварюванні і різанні металів.

12. Поняття про полімери

Полімери – це своєрідні хімічні сполуки з високої молекулярною масою (від декількох тисяч до багатьох мільйонів), молекули яких (макромолекули) складаються з великого числа повторюваних угруповань (мономерних ланок). Атоми, що входять до складу макромолекул, з'єднані один з одним силами головних і (чи) координаційних валентностей.

13. Поліетилен. Хімічні та фізичні властивості

Внаслідок полімеризації етилену утворюється полімер етилену – поліетилен

СН2= СН2+СН2 = СН2 + СН2= СН2 + ….

-СН2 –СН2-+-СН2-СН2-+-СН2-+…

-СН2 –СН2-СН2-СН2-СН2-+…

У скороченому вигляді: nСН2 = СН2 ( -СН2 – СН2- )

У полімері можна визначити фрагменти що повторюються ( -СН2 – СН2- ). Називаються вони мономерними ланками, n – ступінь полімеризації, показує, скільки молекул мономера сполучається, утворюючи полімер.

Фізичні властивості:

Поліетилен - твердий , білого кольору, термопластичний, жирний, масний на дотик матеріал. Горить блакитним полум*ям, розчини кислот, лугів, окиснювачів на нього не діють. Забарвлюється в різні кольори, не тоне в воді. Плавиться при температурі 102-120. У розплавленому стані поліетилену можна надати будь-якої форми.

Застосовується:

1) Як діелектрик для ізоляції електропроводів і кабелів

2) В с/г при будівництві теплиць

3) Виготовлення посуду та водогінних труб

4) Як пакувальний матеріал для різних виробів і продуктів харчування

14. Застосування поліетилену

Поліетилен є найдешевшим матеріалом із групи поліолефінів. Його обсяг у загальному виробництві поліолефінів становить 75-78%.

Поліетилен біологічно нешкідливий, тому він широко застосовується у медицині, у житловому будівництві. Завдяки високій хімічній стійкості поліетилен широко застосовується в хімічній промисловості для виробництва пластикових труб, частин різних апаратів, внутрішньої футеровки місткостей для зберігання кислот тощо. Поліетилен застосовується також в електротехнічній, електрокабельній і радіотехнічній промисловості як високоякісний і високочастотний провідник. Значна частина поліетилену йде на виготовлення водопровідних труб, а також різних побутових предметів — поліетиленових плівок, бутелів, пробок тощо.

15. Бензен як представник ароматичних вуглеводнів

Ароматичними називаються вуглеводні, у молекулах яких міститься одне або кілька бензольних кілець.
Найпростішим представником ароматичних вуглеводнів є бензол (або бензен) C6H6. Будову молекули бензолу вперше запропонував німецький хімік Кекуле у 1865 році. Атоми Карбону у молекулі бензолу утворюють правильний плоский шестикутник. Структурну формулу бензолу позначають правильним шестикутником із колом усередині.
Тобто атоми Карбону розміщуються в кутах шестикутника і сполучені з атомами Гідрогену. Кільце всередині шестикутника показує, що в молекулі існує єдина шестиелектронна хмара, утворена електронами, наданими у спільне користування шістьома Карбоновими атомами.
Зв’язки між атомами Карбону в молекулі бензолу не є простими чи подвійними в чистому вигляді. Тому вид зв’язку в молекулі бензолу називають ароматичним.
Гомологічний ряд бензолу має загальну формулу CnH2n-6.
За звичайних умов бензол - безбарвна, летка, вогненебезпечна рідина з характерним запахом. Кипить за температури 80 °С, у воді практично нерозчинний.

16. Хімічні властивості бензину

1) Горіння (дуже кіптяве полум’я): 2C₆H₆+15O₂ 12CO₂+6H₂O

2) Нітрування (реакція заміщення): C₆H₆+HO – NO₂ C₆H₅NO₂+H₂O

3) Гідрування (реакція приєднання): C₆H₆+3H₂ C₆H₁₂

4) Приєднання галогену: C₆H₆+3Cl₂ C₆H₆Cl₆ ; C₆H₆+Br₂ C₆H₅Br+HBr

За звичайних умов не знебарвлює розчин KMnO₄ і Br₂ воду.