Студопедия Главная Случайная страница Задать вопрос

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ





Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в зависимости от концентрации ионов H+ и OH

В три чистые пробирки налейте по 2-3 мл дистиллированной воды и прибавьте:

в пробирку 1 – 1-2 капли метилового оранжевого,

в пробирку 2 – 1-2 капли и лакмуса,

в пробирку 3 – 1-2 капли фенолфталеина соответственно.

Отметьте окраску этих индикаторов в нейтральной среде, результат запишите в таблицу.

В каждую пробирку добавьте по 1-2 мл разбавленного раствора кислоты HCl или H2SO4. Отметьте окраску индикаторов в кислой среде, результат запишите в таблицу.

В три чистые пробирки налейте по 2-3 мл разбавленного раствора щелочи NaOH или KOH и прибавьте:

в пробирку 1 – 1-2 капли метилового оранжевого,

в пробирку 2 – 1-2 капли и лакмуса,

в пробирку 3 – 1-2 капли фенолфталеина соответственно.

Отметьте окраску индикаторов в щелочной среде, результат запишите в таблицу 7.

 

 

Таблица 7 – Результаты эксперимента

 

Индикатор Реакция раствора
кислая нейтральная щелочная
метиловый оранжевый      
лакмус      
фенолфталеин      

Опыт 2. Зависимость рН среды от концентрации кислоты и щелочи

В мерную пробирку налейте 1 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Стеклянной палочкой нанесите одну каплю этого раствора на универсальную индикаторную бумагу, по индикаторной шкале определите значение рН этого раствора. Разбавьте раствор в 10 раз. С помощью универсальной индикаторной бумаги определите значение рН этого раствора. Сделайте вывод, как значение рН зависит от концентрации кислоты.

Повторите опыт с 0,1 н. раствором NaOH. Сделайте вывод, как значение рН зависит от концентрации щелочи.

Опыт 3. Смещение ионного равновесия

Налейте в пробирку 3-4 мл дистиллированной воды, добавьте каплю концентрированной уксусной кислоты и 1-2 капли индикатора метилового оранжевого. Какую окраску принимает раствор и почему? Составьте уравнение процесса диссоциации уксусной кислоты. Разделите раствор пополам в две пробирки и к одной части добавьте щепотку кристаллического ацетата натрия, взболтайте и сравните окраску растворов в обеих пробирках. Как изменилась концентрация ионов H+ при добавлении СН3СООNa? В каком направлении сместилось равновесие? Как изменилась степень электролитической диссоциации при добавлении одноименных ионов?

Опыт 4. Образование труднорастворимых веществ

А. К раствору серной кислоты добавьте несколько капель раствора BaCl2. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Б. К раствору соляной кислоты добавьте несколько капель раствора AgNO3. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Сделайте вывод, почему эти реакции протекают практически до конца.

Опыт 5. Образование газов

А. В пробирку насыпьте немного кристаллического карбоната кальция. Добавьте разбавленную соляную кислоту. Наблюдайте растворение соли и выделение газа. Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции.

Б. К раствору NH4Cl добавьте раствор щелочи KOH. Нагрейте. Какой газ при этом выделяется? Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции.

Сделайте вывод, почему эти реакции протекают практически до конца.

 

ГИДРОЛИЗ

 

Гидролизом называют реакцию обмена вещества с водой.

Гидролизу подвергаются как органические вещества:

C2H5Cl + H2O → C2H5OH + HCl

CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH,

так и неорганические вещества:

Mg3N2 + 6H2O → 3 Mg(OH)2↓ + 2 NH3

PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl

AsF5 + 4 H2O → H3AsO4 + 5 HF

Гидролиз солей – реакция, обратная реакции нейтрализации:

Гидролизу не подвергаются соли, образованные катионом сильного основания (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Ba2+, Sr2+, Ca2+ и др.) и анионом сильной кислоты и др.). В растворах таких солей среда нейтральная.

Гидролизу подвергаются соли, образованные:

1) слабой кислотой и сильным основанием,

2) слабым основанием и сильной кислотой,

3) слабой кислотой и слабым основанием.

1. Гидролиз солей по аниону слабой кислоты

например, (ионное уравнение)

KCN + H2O Û HCN + KOH (молекулярное уравнение)

 

Na2Sio3 + H2O Û NaHSiO3 + NaOH

 

Na3Po4 + H2O Û Na2HPO4 + NaOH

В растворе солей, гидролизующихся по аниону, среда щелочная, pH>7.

Гидролиз солей – процесс обратимый.

Гидролиз солей, образованных анионом слабой кислоты, усиливается (то есть равновесие смещается вправо) при:

а) нагревании, так как гидролиз – процесс эндотермический;

б) разбавлении раствора, то есть уменьшении концентрации соли;

в) подкислении раствора, то есть при добавлении в раствор кислоты.

Гидролиз подавляется (равновесие смещается влево) при:

а) охлаждении раствора;

б) увеличении концентрации соли;

в) подщелачивании раствора.

 

2. Гидролиз солей по катионуслабого основания

(NH4+, Mg2+, Al3+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Pb2+, Sn2+, Cu2+

и других нерастворимых в воде оснований):

например, (ионное уравнение)

NH4Cl + H2O Û NH4OH + HCl (молекулярное уравнение)

Cu(NO3)2 + H2O Û CuOHNO3 + HNO3

или 2CuSO4 + 2H2O Û (CuOH)2SO4 + H2SO4

AlCl3 + H2O Û AlOHCl2 + HCl

или Al2(SO4)3 + 2H2O Û 2AlOHSO4 + H2SO4

В растворе солей, гидролизующихся по катиону, среда кислая, pH<7.

Гидролиз таких солей усиливается при

а) нагревании,

б) разбавлении раствора,

в) добавлении в раствор щелочи.

Гидролиз подавляется при охлаждении раствора, увеличении концентрации соли и подкислении.

3. Гидролиз солей по катиону и аниону

CH3COONH4 + H2O Û CH3COOH + NH4OH

В растворе таких солей pH определяется силой образующихся кислоты и основания. В растворе ацетата аммония среда близкая к нейтральной, так как , . Гидролиз таких солей усиливается при нагревании и не зависит от концентрации соли.






Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 281. Нарушение авторских прав

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.091 сек.) русская версия | украинская версия