Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

76. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).

77. У какого из р -элементов пятой группы Периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов – более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

78. Какими химическими свойствами должен обладать элемент с порядковым номером 34? С каким элементом в Периодической системе он должен быть наиболее сходен? Дайте обоснованный ответ.

79. Напишите уравнения реакций между: а) селеновой кислотой и гидроксидом стронция; б) хлорной кислотой и карбонатом лития; в) гидроксидом галлия и хромовой кислотой.

80. У какого из элементов I группы, калия или цезия, сильнее выражены металлические свойства? Почему? Какой из них образует более сильный гидроксид? Как можно получить этот гид­роксид?

81. У какого из элементов VII группы, хлора или йода, сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Какой из них образует более сильную кислоту? Исходя из максимальной валентности элемента по кислороду, напишите формулы этих кис-лот.

82. Вычислите относительную электроотрицательность углерода, если первый ионизационный потенциал углерода равен 11,26 В, а его сродство к электрону 1,12 эВ.

83. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода Периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

84. С учетом положения элементов в Периодической системе поясните, какой их двух гидроксидов является более сильным основанием: Mg (OH)₂ или Ba(OH)₂; Ca(OH)₂ или Fe(OH)₂.

85. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

86. Исходя из величин потенциалов ионизации, укажите, какой из приведенных элементов Li, Na, K, Rb, Cs является более сильным восстановителем.

87. Какое место в Периодической системе относительно положения исходного атома будут занимать продукты радиоактивного распада в случае испускания α-частиц; β-частиц; γ-излучения?

88. Почему в середине периодической системы появляется группа элементов (лантаноиды), у которых увеличение порядкового номера не вызывает существенного изменения их химичес­ких свойств?

89. Какими химическими свойствами обладает искусственно полученный элемент с порядковым номером 87? С какими из элементов Периодической системы он наиболее сходен?

90. Атомы каких элементов четвертого периода Периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э₂О₅? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически.

91. Атомы двух элементов содержат в ядре 11 протонов и 12 нейтронов; 16 протонов и 16 нейтронов. Определите атомные массы, порядковые номера и число валентных электронов этих элементов.

92. Исходя из положения элементов в Периодической системе, определите: а) у какого из гидроксидов – Sn(OH)₂ или Pb(OH)₂ - более выражены основные свойства; б) какая из солей гидролизуется в большей степени: станнат натрия или плюмбат натрия; в) какой из оксидов является более сильным окислителем: SnO₂ или PbO₂.

93. Элемент в Периодической системе имеет порядковый номер 24. Какие свойства проявляют его оксиды, отвечающие низшей и высшей степеням его окисления? Образует ли этот элемент газообразные соединения с водородом?

94. Укажите, какая из сравниваемых двух кислот является более сильной: а) H₃SO₃ или H₂SO₄; б)H₃PO₄ или H₃VO₄; в) H₃SO₃ или H₂SeO₃.

95. Напишите уравнения реакций между: а) селеновой кислотой и гидроксидом стронция; б) хлорной кислотой и карбонатом лития; в) гидроксидом галлия и хромовой кислотой.

96. Структуры внешнего и предвнешнего электронных слоев атомов элементов следующие: 3 s ²3 p ⁶3 d ⁵4 s ¹; 4 s ²4 p ⁶4 d ⁵5 s ¹; 5 s ²5 p ⁶5 d ⁴6 s ². Назовите эти элементы. Как меняются окислительные свойства оксидов этих элементов, отвечающих высшим степеням их окисления?

97. Как изменяется сила кислот в ряду H₂SO₄ → H₂SeO₄ → H₂TeO₄?

98. Какой из s -элементов подгруппы II-A является более сильным восстановителем по отношению к хлору?

99. Рассчитайте энергию ионизации алюминия (кДж/моль), соответствующую отрыву третьего электрона, если потенциал ионизации алюминия равен 28,44В.

100. Относительная электроотрицательность йода равна 2,5, а его ионизационный потенциал равен 10,45 В. Определите срод­ство йода к электрону (кДж/моль).