Скорость химических реакций

226. Определите, во сколько раз изменится скорость гомогенной газовой реакции 4HCl + O₂ → 2H₂O +2Cl₂, если общее давление в системе увеличить в 3 раза.

227. Скорость реакции: 2NO + O₂ → 2NO₂ при концентрациях NO и O₂, равных 0,6 моль/дм³, составляет 0,18 моль/(дм³·мин). Вычислите константу скорости реакции.

228. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО → СО₂ + С_(тв) в 4 раза?

229. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ → 2NO. Исходные концентрации азота и кислорода равны 0,049 и 0,01 моль/дм³. Вычислите концентрации веществ, когда в системе образуется 0,005 моль NO.

230. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С. Концентрация вещества А равна 6 моль/л, а вещества В 5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,5 л/(моль·с). Вычислите скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда в реакционной смеси остается 45 % вещества В.

231. Насколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2,7.

232. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодоводорода по реакции 2HI = H₂ + I₂ равен 2. Вычислите константу скорости этой реакции при 684 К, если при 629 К константа скорости равна 8,9 · 10^-5 л / (моль · с).

233. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45° реакция замедлилась в 25 раз.

234. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3,2.

235. Вычислите константу скорости реакции при 680 К, если при 630 К константа скорости данной реакции равна 8,9^-5 моль/(дм³ · с), а γ = 2.

236. Константа скорости реакции при 9,4 °С равна 2,37 мин^-1, а при 14,4 °С составляет 3,204 мин ^-1. Вычислите энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции.

237. Вычислите, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 50 и 100 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

238. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через какой промежуток времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

239. Начальные концентрации реагирующих веществ реакции СО + Н₂О_(г) → СО₂ + Н₂ были равны (моль/дм³): [CO] = 0,8; [H₂O] = 0,9; [CO₂] = 0,7; [H₂] = 0,5. Определите концентрации всех участников реакции после того, как концентрация водорода увеличится на 10 %.

240. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В → С. Начальные концентрации вещества составляют: [A] = 0,03 моль/л; [B] = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Определите начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.

241. В системе СО + Cl₂ = COCl₂ концентрацию увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

242. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

243. Какая доля (%) новокаина разложится за 10 суток его хранения при 293 К, если при 313 К константа скорости гидролиза новокаина равна 1·10^-5 сут ^-1, а энергия активации реакции равна 55,2 кДж/моль?

244. При 36 °С константа скорости распада пенициллина равна 6·10^-6 с^-1, а при 41 °С – 1,2·10^-5 с^-1. Вычислите температурный коэффициент реакции.

245. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации уменьшить на 4 кДж/моль?

246. Вычислите температурный коэффициент (γ) константы скорости реакции разложения пероксида водорода в температурном интервале 25 °С – 55 °С при Е_а = 75,4 кДж/моль.

247. В некоторый момент протекания гомогенной газовой реакции А + 2В = D концентрации были равны (моль/л): с _А = 2,5; с _В = 1,5; с _D = 0,5. Какими были исходные концентрации веществ А и В? Какими станут концентрации веществ А и D, когда прореагирует 80 % вещества В? Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?

248. При повышении температуры на 27,8 °С скорость реакции возросла в 6,9 раза. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации этой реакции при 300 К.

249. Для некоторой реакции первого порядка период полупревращения вещества при 351 К составляет 411 мин. Энергия активации равна 200 кДж/моль. Вычислите, сколько времени потребуется для разложения 75 % исходного количества вещества при 402 К.

250. Константы скорости некоторой реакции при 25 и 60 °С равны соответственно 1,4 и 9,9 мин^-1. Вычислите константы скорости этой реакции при 20 и 75 °С.