Плазмолиз

В молекулі водню зв’язок: в) ковалентний неполярний;

В однакових об’ємах газів за одних і тих самих умов (р, Т) міститься: в)однакова кількість молекул;

В посуд об’ємом 0,5 дм3 помістили 0,5 моль водню і 0,5 моль азоту. До моменту рівноваги утворилося 0,02 моль аміаку. Обчисліть константу рівноваги: в) 1,97•10-3;

В результаті гідролізу алюміній сульфату середовище стає: а) кислим;

В результаті гідролізу калій карбонату середовище стає: б) лужним;

В результаті гідролізу натрій ортофосфату середовище стає: б) лужним;

В результаті гідролізу натрій хлориду середовище стає: в) нейтральним;

В результаті гідролізу плюмбум (ІІ) нітрату середовище стає: а) кислим;

В результаті гідролізу цинк хлориду середовище стає: а) кислим;

В результаті дисоціації алюміній сульфату утворюються йони: б) Al3+ і SО42?;

В результаті дисоціації натрій ортофосфату утворюються йони: б) Na+ і PО43?;

В результаті дисоціації цинк хлориду утворюються йони: б) Zn2+ і Cl?;

В результаті спалювання 5,4 г тривалентного металу утворилося 10,2 г його оксиду. Визначити метал: б) Al;

В системі N2О4 -2NО2 збільшили об’єм в 5 разів. Як це вплине на швидкість зворотної реакції? г) зменшиться у 25 разів;

В системі: 2Н2S(г) + 3О2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) підвищили тиск у 3 рази. Як зміниться швидкість прямої реакції? д) збільшиться у 243 рази.

В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В - С, якщо збільшити температуру від 20?C до 70?С (?=3)? г) у 729 разів;

В скільки разів збільшиться швидкість реакції: N2О4 -2NО2, якщо температура зросла на 40?С (?=3)? г) у 81 раз;

В якій з речовин фосфор може виявляти тільки окиснювальні властивості? в) H3PO4;

В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента: в) Mg – Cu;

В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента: б) Mg – Zn;

Взаємодія металів середньої активності з концентрованою сульфатною кислотою супроводжується виділенням: в) H2

Визначити молекулярну формулу речовини, якщо її порція містить 2 моль Феруму, 6 моль Нітрогену, 18 моль Оксигену: в) Fe(NO3)2;

Визначити молярність 20 %-го розчину натрій гідроксиду (? = 1,2 г/см3): в) 6 %;

Визначити молярну масу невідомого газу, якщо густина цього газу за киснем дорівнює 5: г) 160 г/моль;

Визначити, у якій кількості речовини кисню міститься 3,01•1022 молекул: б) 0,05 моль;

Визначіть масу натрій нітрату, необхідного для приготування 300 мл 0,2 М його розчину: б) 5,1 г;

Визначіть молярну концентрацію 36,2 %-го розчину HCl (? = 1,18 г/см3): а) 11,7 моль/л;

Визначіть напругу гальванічного елемента (–) Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn (+), при концентрації солі магнію і цинку 1 моль/л. б) 1,6 В;

Визначіть напругу гальванічного елемента Al | Al3+ || Nі2+ | Nі, при концентрації водних розчинів солей 1 моль/дм3. в) 1,43 В;

Визначіть напругу гальванічного елемента Mg | Mg2+ || Al3+ | Al, якщо концентрації відповідних солей водних розчинів одномолярні. а) 0,72 В;

Визначіть пару розчинників за допомогою яких можна перевести срібло у розчин: д) конц.HCl + HNO3.

Визначте елемент, який належить до ІІІ групи періодичної системи і утворює кислоту Н3ЕO3 відносна молекулярна маса якої 62: в) Ga;

Визначте масову частку Кальцію в відсотках (з точністю до десятих) у кальцій фториді. г) 51,3 %;

Визначте можливість перебігу окисно-відновної реакції між речовинами: NH3 і KMnO4: в) реакція відбувається: KMnO4 – окисник, NH3 – відновник;

Визначте можливість перебігу окисно-відновної реакції між речовинами: KNO2 і HI: в) реакція відбувається: KNO2 – окисник, HI – відновник;

Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: Fe + A + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + Б

Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій.Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів лівої частини рівняння: H2S + A ® H2SO4 + NO + Б

Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: Mg + A ® Б + H2S + H2O в) А: H2SO4, Б: MgSO4, 9

Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів лівої частини рівняння: KMnO4 + A + H2O ® MnO2 + KNO3 + Б в) А: KNO2, Б: KOH, 6

Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: NaBr + A ® Na2SO4 + SO2 + Br2 + Б г) А: H2SO4, Б: H2O, 5

Визначте речовини А, Б, В в схемі перетворень: Fe(ClO2)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3а) А: HClO2, Б: SO3, В: NaOH;

Визначте речовини А, Б, В в схемі перетворень: In2(SiO3)3 In2O3 In2(SeO3)3 v+B InCl3 а) А: SiO2, Б: H2SeO3, В: HCl;

Визначте речовини А, Б, В в схемі перетворень: MgSO3 MgO Mg(OH)2 v+B Mg(VO3)2 б) А: SO2, Б: H2O, В: V2O5;

Визначте речовини А, Б, В в схемі перетворень: NaAlO2 Al(OH)3 AlPO4 v+B Al(NO2)3б) А: NaOH, Б: H3PO4, В: HNO2;

Визначте речовини А, Б, В в схемі перетворень: ZnO ZnCl2 Zn(OH)2 ZnS в) А: HCl, Б: NaOH, В: H2S;

Виходячи з ряду активності металів, які з наведених нижче реакцій будуть обидві відбуватись у водному розчині: 1) CaCl2 + Pb = PbCl2 + Ca; 2) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu;3) MgSO4 + Fe = FeSO4 + Mg; 4) SnCl2 + Mn = MnCl2 + Sn; 5) SnCl2 + Cu = CuCl2 + Sn. г) 2 i 4;

Відновленням 10 г оксиду металу карбон (ІІ) оксидом одержано 8,034 г металу. В оксиді метал має ступінь окиснення +2. Яка молекулярна маса оксиду в) 81,38;

Відновні властивості елементів головної підгрупи 1-ї групи Періодичної системи із зростанням порядкового номера: а) збільшуються;

Відновні властивості елементів у періодах Періодичної системи із збільшенням порядкового номера: б) зменшуються;

Відносна атомна маса магнію Аr (Mg) дорівнює: б) 24,3

Відносна густина газу за воднем дорівнює 15. Яка його формула: б) C2Н6;

Відносна густина газу за киснем дорівнює 2. Яка його формула: г) SO2;

Відносна густина за киснем оксиду шестивалентного елемента становить 2,5. Що це за елемент: в) S;

Відносна густина пропану (С3Н8) за воднем дорівнює: б) 22;

Відносна молекулярна маса нітратної кислоти складає: а) 63;

Відносна молекулярна маса цинк оксиду Мr (ZnO) дорівнює: в) 81,4;.

Вкажіть валентність Карбону в молекулі СО: б) 2;

Вкажіть валентність Нітрогену в молекулі N2: в) 3;

Вкажіть валентність та ступінь окиснення елемента Флуору в молекулі F2: б) 1; 0;

Вкажіть валентність Хлору в молекулі Cl2: б) 1;

Вкажіть кількість валентних електронів у незбудженому і збудженому станах атома Сульфуру: в) 2;4;6;

Вкажіть кількість валентних електронів у незбудженому стані атома Алюмінію: б) 1;

Вкажіть кількість валентних електронів у незбудженому стані атома Берилію: а) 0;

Вкажіть назви кислот, формули яких: H2B4O7, HPO3, HBr: а)тетраборатна, метафосфатна, бромідна;

Вкажіть назви кислот, формули яких: HBO2, HNO2, H2SiO3: б) метаборатна, нітритна, метасилікатна;

Вкажіть назви кислот, формули яких: HCl, H2ТеО4, H2SnO2: б) хлоридна, телуратна, станітна;

Вкажіть назви кислот, формули яких: HClO, H2SO3, H3PO4: г) гіпохлоритна, сульфіт-на, ортофосфатна;

Вкажіть назви кислот, формули яких: HClO2, H2S, H3AsO4: б) хлоритна, сульфідна, ортоарсенатна;

Вкажіть назви кислот, формули яких: HClO3, H2SО4, H2SеO3: г) хлоратна, сульфатна, селенітна;

Вкажіть назви кислот, формули яких: HClO4, HNO3, H2CrO4: а) перхлоратна, нітратна, хроматна;

Вкажіть назви солей, формули яких: Ba(HSO3)2, (SnOH)2SeO4, CaF2: в) барій гідрогенсу-льфіт, станум(ІІ)гідро-ксо селенат, кальцій фторид;

Вкажіть назви солей, формули яких: Ba(HSO3)2, CuOHCl, Cr(NO3)3: в) барій гідрогенсульфіт, купрум(ІІ)гідроксо хлорид, хром (ІІІ) нітрат;

Вкажіть назви солей, формули яких: KH2PO4, (MnOH)2SO4, NaClO4 г)калій дигідрогенортофосфат, манган(ІІ)гідроксо сульфат,натрій перхлорат;

Вкажіть назви солей, формули яких: KHTe, [Al(OH)2]2SeO4, FeSO4: а) калій гідрогентелурид, алюмінійдигідроксо селенат, ферум (ІІ) сульфат;

Вкажіть назви солей, формули яких: Mg(HS)2, Cr(OH)2Cl, NaClO4: б) магній гідрогенсульфід, хром(ІІІ)дигідроксо хлорид, натрій перхлорат;

Вкажіть назви солей, формули яких: Na2HPO4, (NiOH)2SO4, KMnO4: а) натрій гідрогенортофосфат, ніколгідроксо сульфат, калій перманганат;

Вкажіть назви сполук, формули яких: CrO3, Tl2O3, SO3: б) хром (VІ) оксид, талій (ІІІ) оксид, сульфур (VІ) оксид;

Вкажіть назви сполук, формули яких: Fe2O3, GeO, Mn2O7: г) ферум (ІІІ) оксид, германій (ІІ) оксид, манган (VІІ) оксид;

Вкажіть назви сполук, формули яких: Ga(OH)3, Sn(OH)2, Ti(OH)4: а) галій (ІІІ) гідроксид, станум (ІІ) гідроксид, титан (ІV) гідроксид;

Вкажіть пару речовин, які взаємодіючи між собою утворюють магній селенат: б) MgO + SeO3 ®;

Вкажіть пару речовин, які взаємодіючи між собою утворюють натрій цинкат: г) Zn(OH)2 + NaOH ®;

Вкажіть пару речовин, які взаємодіючи між собою утворюють натрій перхлорат: г) NaOH + HClO4 ®;

Вкажіть пару речовин, які взаємодіючи між собою утворюють натрій сульфіт: г) Na2O + SO2 ®;

Вкажіть речовину з йонним зв’язком: г) KBr;

Вкажіть речовину з ковалентним неполярним зв’язком: б) Cl2;

Вкажіть речовину з ковалентним полярним зв’язком: в) HCl;

Вкажіть розчин солі, при електролізі якої на аноді окиснюється кислотний залишок (аніон): в) Na2S;

Вкажіть розчин солі, при електролізі якої на аноді окиснюються молекули води: а) КNO3;

Вкажіть сумарну кількість електронних рівнів в йонах S2- та К+: а) 6;

Вкажіть сумарну кількість нейтронів в атомах Карбону 13С та 14N Нітрогену: а) 14;

Вкажіть сумарну кількість протонів і електронів в атомі Гідрогену та йоні Літію Li+: в) 7;

Вкажіть тип гібридизації атомних орбіталей атома Берилію в молекулі BeCl2: б) sp2;

Вкажіть тип гібридизації атомних орбіталей атома Нітрогену в молекулі NH3: в) sp3;

Вкажіть формули сполук, назви яких: А: бромідна кислота, Б: берилійгідроксо хлорид, В: талій (І) станат: г) А: HBr, Б: BeOHCl, В: Tl2SnO3;

Вкажіть формули сполук, назви яких: А: гіпохлоритна кислота, Б: бісмут(ІІІ)дигідроксо хлорид, В: амоній нітрит: в) А: HClO, Б: Bi(OH) 2Cl, В: NH4NO2;

Вкажіть формули сполук, назви яких: А: метафосфатна кислота, Б: індій(ІІІ)гідроксо селенід, В: ферум (ІІІ) гідрогенметасилікат: б) А: HРO3, Б: (InOH)Se, В: Fe(HSiO3)3;

Вкажіть формули сполук, назви яких: А: нітратна кислота, Б: ферум(ІІ)гідроксо хлорит, В: калій дигідрогенортоарсеніт: а) А: HNO3, Б: FeOHClO2, В: KH2AsO3;

Вкажіть формули сполук, назви яких: А: ортоборатна кислота, Б: кобальтгідроксо нітрат, В: барій гідрогенсульфід: г) А: H3BO3, Б: CоOHNO3, В: Ba(HS)2;

Вкажіть формули сполук, назви яких: А: ортофосфітна кислота, Б: натрій ванадат, В: кальцій гідрогенкарбонат: а) А: H3PO3, Б: NaVO3, В: Ca(HCO3)2;

Вкажіть формули сполук, назви яких: А: перманганатна кислота, Б: кальцій гіпохлорит, В: ферум(ІІІ) гідрогенметасилікат: г) А: HMnO4, Б: Ca(ClO)2, В: Fe(HSiO3)3;

Вкажіть формули сполук, назви яких: А: селенітна кислота, Б: кадмійгідроксо сульфат, В: калій дигідрогенортоарсенат: г) А: H2SeO3, Б: (CdOH)2SO4, В: KH2AsO4;

Вкажіть формули сполук, назви яких: А: тетраборатна кислота, Б: амоній гідрогенселенат, В: цинкгідроксо карбонат: д) А: H2B4O7, Б: NH4HSeO4, В: (ZnOH)2CO3.

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: AgNO3 i FeCl3 а) Ag+ + Cl? = AgCl;

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Ba(OH)2 i HNO3 б) OH?+ H+ = H2O;

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: CaCO3 i HCl в) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: NiSO4 i BaCl2 г) Ba2+ + SO42? = BaSO4

Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Na2S i HCl б) S2?+ 2H+ = H2S;

Вкажіть, які з наведених атомів є ізобарами: а) 32S, 32Р, 32Ar;

Вкажіть, які з наведених атомів є ізобарами: в) 40Ar, 40Ca, 40K;

Вкажіть, які з наведених атомів є ізотопами: б) 36Ar, 38Ar, 40Ar;

Вкажіть, які з наведених атомів є ізотопами: г) 40Ca, 42Ca, 48Ca;

Внаслідок різних реакцій отримано воду: 1) NaOH + HCl ® NaCl + H2O;2) CuSO4?H2O CuSO4 + H2O;3) C2H5OH C2H4 + H2O;

Водень складається із: в) трьох ізотопів;

Водневий зв’язок утворений: в) взаємодією ядра атома Гідрогену з більш електронегативними атомами;

Водневий показник рН – це: а) – lg [H+];

Газ легший за повітря: б) аміак;

Газ масою 1,73 за температури 39° С і тиску 741 мм. рт. ст. займає об’єм 640 мл. Визначити молярну масу газу. б) 71 г/моль;.

Гідроліз солей – це: а) процес взаємодії солі з водою, в результаті якої може змінюватись рН середовища;

Густина парів фосфору за повітрям дорівнює 4,28. Зі скількох атомів складається молекула газоподібного фосфору? а) 4;

Д.І. Менделєєва: г) зліва і внизу;

Дайте назву комплексної сполуки [PtCl(NH3)3]Cl б) латина(IІ)хлоротриамін хлорид;

Дайте назву комплексної сполуки К[Аl(ОH)4(Н2О)2] в)калій диакватетрагідроксоалюмінат;

Для якої з вказаних речовин характерна атомна кристалічна гратка: в) алмаз;

Для якої з вказаних речовин характерна йонна кристалічна гратка: г) NaCl;

Для якої з вказаних речовин характерна металічна кристалічна гратка: а) Ag;

Для якої з вказаних речовин характерна молекулярна кристалічна гратка в твердому стані: в) N2;

До якого ряду хімічних формул увійшли формули тільки амфотерних гідроксидів: в) Sn(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Ga(OH)3;

До якого ряду хімічних формул увійшли формули тільки амфотерних оксидів: а) SnO, PbO, Al2O3, Cr2O3;

До якого ряду хімічних формул увійшли формули тільки кислотних оксидів: б) SO2, CO2, Cl2O, P2O5;

До якого ряду хімічних формул увійшли формули тільки кислотних оксидів: в) As2O5, V2O5, CO2, N2O5;

До якого ряду хімічних формул увійшли формули тільки основних оксидів: а) BaO, Cu2O, Na2O, Ag2O;

До якого ряду хімічних формул увійшли формули тільки основних оксидів: в) MgO, CaO, K2O, FeO;

Елемент визначають: а) як сукупність атомів з певним зарядом ядра;

Елемент знаходиться в IV групі. 1 л його вищого оксиду за нормальних умов має масу 1,964 г. Назвіть цей елемент: а) C;

Елемент належить до VI групи періодичної системи елементів, утворює кислоту Н2ЕО4 відносна молекулярна маса якої 194. Визначте елемент: б) Te;

Елемент, який належить до V групи періодичної системи елементів, утворює кислоту Н3ЕО4 відносна молекулярна маса якої 142. Визначте елемент: в) As;

Є газова суміш, масові частки газів у якій рівні: водню – 35 %, азоту – 65 %. Визначте об’ємні частки газів у суміші: а)?(H2) = 88,3 %;?(N2) = 11,7 %;

З водою за звичайних умов реагує: б) Ca;

З водою при нагріванні взаємодіють: в) Mg і Be;

З перелічених властивостей вкажіть властивості амфотерних гідроксидів: б) взаємодія з кислотами;

З якої маси алюмінію при взаємодії із хлором одержується 13,35 г алюміній хлориду: в) 2,7;

За 1 а.о.м. прийнято: в) 1/12 маси атома ізотопу 12С;

За деякої температури густина парів сірки за азотом 9,14. Зі скількох атомів складається молекула сірки за цієї температури? б) 8;

За нормальних умов 22,4 л це: в) молярний об’єм будь-якого газу;

За однакових умов об’єм кожного їз двох газів О3 і Аr складає 639 мл. У скільки разів число атомів одного газу більше від числа атомів іншого? а) у 3 рази;

За однакових умов об’єми газів, які вступають у реакцію відносяться між собою і до об’єму утворених газів: б) як невеликі цілі числа;

Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації алюміній сульфату становить: д) 6.

Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації калій ортофосфату становить: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

Загальна кількість коефіцієнтів у сумарному рівнянні дисоціації кальцій гідроксиду становить: в) 4;

Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації хлоридної кислоти дорівнює: в) 3;

Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації натрій гідроксиду дорівнює: в) 3;

Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення мангану дорівнює +4: г) MnO2;

Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення нітрогену дорівнює +1: г) N2O

Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення оксигену дорівнює +2: а) F2O;

Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення сульфуру дорівнює +4: б) Na2SO3

Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення феруму дорівнює +6: г) K2FeO4

Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення хлору дорівнює +7: д) KClO4.

Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення хрому дорівнює +6: б) K2CrO4

Залізну платівку помістили у розчин CuSO4. Через деякий час маса платівки збільшилась на 0,8 г. Яка кількість міді (г) виділилась на платівці? а) 6,60 г;

Запишіть електронну структуру атома Аргону. Вкажіть сумарне число р-електронів у цьому атомі. а) 12;

Запишіть електронну структуру елемента з порядковим номером 16 та вкажіть, на скількох підрівнях розміщені електрони в ньому. г) 5;

Запишіть електронну структуру йона Алюмінію Al3+ і вкажіть максимальне можливе число електронів на останньому енергетичному рівні: а) 8;

Запишіть електронну структуру йона Брому Br – та вкажіть загальне число електронів у ньому? б) 36;

Запишіть електронну структуру йона Магнію Mg2+. Вкажіть кількість неспарених електронів у цьому йоні. б) 0;

Запишіть електронну структуру йона Хлору Cl– та вкажіть, на скількох підрівнях розміщені електрони в ньому. а) 5;

Запишіть електронну структуру йона, який має 10 електронів та 7 протонів. Вкажіть кількість р-електронів у цьому йоні: б) 1s22s22p6; 6;

Згідно яких умов можна домогтися зсуву рівноваги в бік утворення сульфур (VI) оксиду (тиск, температура, концентрації вихідних речовин): г)збільшенням концентрації SO2 і O2 та підвищенням тиску;

Кількісною характе-ристикою молекули є: а)відносна молекулярна маса;

Концентрація однієї з реагуючих речовин в реакційній системі через 20 с після початку реакції стала 0,1 моль/дм3, а через 30 с – 0,02 моль/дм3. Обчисліть середню швидкість цієї реакції: в) 0,008 моль/дм3•с;

Лантаноїди і актиноїди розташовані у таблиці Д.І. Менделєєва в один ряд тому що: в) електрони заповнюють f-енергетичний підрівень;

Лужні метали добувають з їх галогенідів таким методом: г) електролізом розплаву;

Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію: в) дорівнює масі вихідних речовин;

Масова частка розчиненої речовини в розчині виражається: а) відсотках (%);

Металічний зв’язок утворений: б) узагальненими вільними електронами;

Молекула BCl3 є: б) трикутною;

Молекула BeCl2 є: б) лінійною;

Молекула води є: г) кутовою;

Молекула карбон (IV) оксиду є: в) лінійною;

Молекулярна маса нітратної кислоти складає: б) 63 а.о.м.;

Молярна концентрація розчину виражається у: в) моль/л

Молярна маса еквівалентів Al(OH)3 і H3PO4 згідно реакції Al(OH)3 + H3PO4 ® AlPO4 + 3H2O становить: г) Ем(Al(OH)3) = 26 г/моль; Ем(H3PO4) = 32,7 г/моль;

Молярна маса еквівалентів Н2SO4 і Na2SO4 згідно реакції Н2SO4 + 2NaOН ® Na2SO4 + 2H2O становить: в) Ем(Н2SO4) = 49 г/моль; Ем(Na2SO4) = 71 г/моль;

Молярна маса нітратної кислоти складає: д) 63 г/моль.

На скільки більше нейтронів має ядро атома Хлору 37Сl, ніж ядро атома Оксигену 17О? в) 11;

На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (?=2): в) на 30?С;

На сплав міді з магнієм масою 150 г подіяли надлишком HCl. При цьому виділилося 5 моль газу. Масова частка міді у сплаві складає: в) 15 %;

Найбільший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає: в) 3,01•1023 молекул кисню;

Найбільшу масу має: г) 0,7 моль газу азоту;

Найменший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає: г) 0,3 г кисню;

Найпоширенішим металом у земній корі є: б) Al;

Напишіть хімічний символ елемента …4s23d104p3: в) As;

Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 5s24d3: а) Nb;

Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 3s23р3: г) P;

Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 4s23d2: б) Ti;

Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 5s24d105p4: б) Te;

Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 6s25d14f1: в) Pm;

Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 7s26d15f2: г) Pa;

Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 5s24d4: а) Mo;

Напишіть хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 5s24d105p6: в) Xe;

Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО + Cl2 - СОCl2, якщо рівноважні концентрації (моль/дм3): [Cl2] = 0,3; [СО] = 0,2; [СОCl2] = 1,5. б) 1,7 СО і 1,8 Cl2;

Обчисліть константу рівноваги реакції N2 + 3H2 - 2NH3, якщо початкові концентрації водню і азоту дорівнюють відповідно 3 і 1 моль/дм3, а рівноважна концентрація NH3 = 1 1 моль/дм3: г) 0,59;

Обчисліть константу рівноваги реакції Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г), якщо початкові концентрації водню та йоду і рівноважна концентрація НІ складають 2 моль/дм3: в) 4;

Обчисліть масову частку (у відсотках, з точністю до сотих) натрій гідроксиду в розчині, отриманому при взаємодії 2 г металічного натрію з 10,00 мл води: г) 29,19 %;

Обчисліть масову частку сульфатної кислоти 1,5 М розчину H2SО4 (? = 1,1 г/см3): б) 13,3 %;

Обчисліть масу молекули озону в кілограмах: д) 7,968•10-26 кг.

Обчисліть масу молекули фтору в міліграмах: г) 6,308•10-21 мг;

Обчисліть масу хрому в 515 г суміші, яка містить 80 % Cr(OH)3. в) 208 г

Обчисліть рівноважні концентрації [H2] i [I2], якщо їх початкові концентрації складали по 0,08 моль/дм3, а рівноважна концентрація [HІ] = 0,04 моль/дм3. в) [H2] = [I2] = 0,06 моль/дм3;

Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 20?С вона закінчується за 36 секунд, а при 40?С – за 4 секунди: в)? = 3,0;

Обчисліть темпера-турний коефіцієнт реакції, якщо при 80?С вона закінчується за 320 секунд, а при 110?С – за 40 секунд: а)? = 2;

Один з елементів, який передбачив Д.І. Менделєєв, утворює оксид, масова частка Оксигену в якому становить 30,5%. Сполука даного елемента Е з Гідрогеном має склад ЕН4. Визначте невідомий елемент Е. б) Ge;

Одна зі стадій процесу отримання сульфатної кислоти включає реакцію 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(рід),?H0 = -284,2 кДж.

Однакові об’єми солей: NaCl, К2SO4, Zn(NO3)2, CuCl2, FeSO4 однакової концентрації змішали і провели електроліз. Який метал першим буде виділятися на катоді? г) Cu;

Окисні властивості елементів головної підгрупи VІІ групи Періодичної системи із зростанням порядкового номера: б) зменшуються;

Періодично змінюють-ся в Періодичній системі такі властивості атомів елементів: г) кількість електронів на зовнішньому енергетичному шарі;

Повітря містить 0,93 % аргону за об’ємом. Скільки молекул аргону міститься в 1 л повітря (н.у.): в) 2,5•1022;

При 298 К дві реакції протікають з однаковою швидкістю. Температурний коефіцієнт швидкості першої реакції (?1) рівний 2,0, а другої (?2) – 2,5. Яке співвідношення швидкостей (v1:v2) при 55?С: в) 0,512;

При взаємодії 24,8 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 32 г його гідроксиду. Визначте метал: г) Na;

При взаємодії 9,2 г одновалентного металу з водою виділилося 4,48 л водню. Визначити метал: б) Na;

При деякій температурі константа рівноваги реакції N2 + 3H2 - 2NH3 дорівнює 0,5. Рівноважні концентрації водню водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,1 моль/л відповідно. Обчисліть рівноважну концентрацію азоту: г) 2,5 моль/л;

При деякій температурі константа рівноваги реакції N2 + 3H2 - 2NH3 дорівнює 50. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,5 моль/дм3 відповідно. Обчисліть початкову концентрацію азоту, вважаючи об’єм реакційної суміші постійним: б) 0,875 моль/дм3;

При деякій температурі константа рівноваги реакції N2 + 3H2 - 2NH3 дорівнює 2. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 2 і 4 моль/дм3 відповідно. Яка рівноважна концентрація азоту: б) 1,0 моль/дм3;

При електролізі водного розчину CuCl2 з мідними електродами на аноді: г) розчиняється матеріал аноду;

При електролізі водного розчину CuCl2 на аноді виділилось 560 мл. газу (н.у.). Яка маса міді виділилась на катоді: б) 1,6 г;

При електролізі водного розчину NaCl на катоді виділяється: д) H2.

При електролізі водного розчину солі значення рН у прикатодному просторі зросло (рН>7). Вкажіть правильну формулу солі: г) KCl;

При підвищенні температури на 42?С швидкість реакції збільшилася у 320 разів. Обчисліть?: г)? = 3,95;

При підвищенні температури на 60?С швидкість реакції збільшилася у 4096 разів. Обчисліть?: д)? = 4.

При спалюванні 1 г природного вугілля одержано 1250 мл СО2 (н.у.). Визначте масову частку вуглецю в цьому зразку природного матеріалу (%): г) 67 %;

Провідниками електричного струму мета-лів є: б) електрони;

Проста речовина – це: в)речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента;

Реакція при температурі 20?С проходить за 135 секунд. Через який час закінчиться ця реакція при 40?С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3: в) Через 15 секунд;

Рівновага реакції NO2 за реакцією 2NО2 - 2NО + О2 встановилася при концентраціях (моль/л): [NО2] = 0,02; [NО] = 0,08; [О2] = 0,16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції: в) 2,56;

Рівноважні концентрації речовин в реакції N2 + 3H2 - 2NH3 складають (моль/дм3): [N2] = 4; [Н2] = 9; [NH3] = 6. Які вихідні концентрації азоту і водню? в) [N2] = 7, [H2] = 18;

Рівноважні концентра-ції у реакції СО(г) + Cl2(г) - СОCl2(г) дорівнюють, [Cl2] = 0,3 моль/дм3; [CО] = 0,2 моль/дм3;

Розміщення електро-нів на вказаних енер-гетичних підрівнях не правильне, тому що порушено: v^ v^ s p г) правило Гунда;

Розташуйте речовини в порядку зростання полярності зв’язку: г) H2Te, H2Se, H2S, H2O;

Розташуйте речовини в порядку зростання полярності зв’язку: г) NaI, NaBr, NaCl, NaF;

Розчини яких речовин не можна кип’ятити в алюмінієвому посуді: б) KOH;

Символ хімічного елементу платини - це: г) Pt;

Скільки грамів Na2SO4 необхідно взяти для приготування 2 л 8 %-го розчину натрій сульфату (? = 1,08 г/см3): а) 2160 г;

Скільки електронів містить елемент, зовнішній енергетичний рівень якого має структуру …3s23p3: г) 16;

Скільки мл 96 %-го розчину H2SO4 (? = 1,84 г/см3) необхідно взяти для приготування 1 л 0,5 М її розчину: г) 62,3 мл;

Скільки нейтронів, протонів та електронів разом має ізотоп: г) 28;

Скільки нейтронів, протонів та електронів разом містить атом елемента з порядковим номером 18: г) 58;

Скільки необхідно взяти натрій гідроксиду, щоб приготувати 200 г його розчину з масовою часткою 10 %: б) 20 г;

Скільки протонів містить атом елемента з порядковим номером 18: б) 18;

Скільки протонів містить елемент, зовнішній енергетичний рівень якого має структуру 2s22p1? б) 5;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: H2S + H2SO3 ® S + H2O.

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: Pb(NO3)2 ® PbO + NO2 + O2.

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH. Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння? а) 5;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: HNO2 ® HNO3 + NO + H2O. Чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння? в) 4;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: K2Cr2O7 + HCl ® Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O. Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння? а) 15;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: NO2 + H2O + O2 ® HNO3. Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння? в) 7;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: H2O2 + PbO2 ® O2 + Pb(OH)2. Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння? а) 2;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2 + H2O. Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння? в) 17;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: B + NaOH + H2O ® NaBO2 + H2. Чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння? б) 5;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: Cu + H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + H2O. Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння? б) 3;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: SO2 + HClO4 + H2O ® HCl + H2SO4. Чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння? г) 5;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: P + Cl2 ® PCl3 Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння? а) 5;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: Si + NaOH + H2O ® Na2SiO3 + H2. Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння? в) 4;

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

Складна речовина: г) речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів;

Спалили окремо 2 л метану СН4 і 1 л пропану С3Н8, Який об’єм вуглекислого газу утворився в кожному випадку? а) 2 л; 3 л;

У воду опустили 5 г кальцію. Який об’єм водню утворився: а) 2,8 дм3;

У групі лужних металів (від Li до Cs) Цезій є найменш електро-негативним, тому що він має: г) валентні електрони найбільш віддалені від ядра атома;

У кислих розчинах рН: б) <7;

У лужних розчинах рН: а) >7;

У межах періоду збільшення протонного числа елемента супроводжуються: а) зменшення атомного радіуса і збільшення електронегативності атома;

У молекулі аміаку зв’язки: а) ковалентні полярні;

У реакції 2СО + О2 - 2СО2 концентрацію вуглекислого газу збільшили в 2 рази. Як зміниться швидкість зворотнього процесу? б) зросте в 4 рази;

У реакції С(т) + О2(г) = СО2(г) тиск збільшили в 4 рази. Як зміниться при цьому вихід СО2: г) не зміниться;

У реакції: N2 + 3Н2 - 2NН3 концентрацію водню збільшили в 3 рази. У скільки разів зросте швидкість прямої реакції? в) зросте в 27 разів;

У реакції: Н2(г) + І2(г) - 2НІ(г) тиск збільшили у три рази. Як зміниться при цьому вихід НІ: д) не зміниться.

У реакції: СО2 (г) + С(тв) - 2СО,?H0 = +72,6 кДж/моль, зміщенню рівноваги в бік утворення продуктів реакції сприяють: в) зменшення тиску і збільшення температури;

У розчин SnCl2 занурили цинкову платівку. Через деякий час маса платівки збільшилась на 12,711 г. Скільки олова виділилось з розчину? а) 28,3 г;

У скільки збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (?=3), якщо температура підвищиться на 30?С: г) у 27 разів;

У скільки разів потрібно збільшити тиск, щоб швидкість прямої реакцієї 2NО + О2 - 2NО2 зросла в 64 рази: в) у 4 рази;

У шлунку людини спеціальними клітинами виробляється кислота: в) хлоридна;

У якій з вказаних молекул існує?-зв’язок: б) CO2;

У якій з речовин бром може виявляти тільки відновні властивості? а) HBr;

У якій з речовин карбон може виявляти тільки відновні властивості? а) CH4;

У якій з речовин манган може виявляти і окиснювальні, і відновні властивості? в) MnO2;

У якій з речовин нітроген може виявляти і окиснювальні, і відновні властивості? а) HNO2;

У якій з речовин нітроген може виявляти тільки відновні властивості? б) NH3;

У якій з речовин сульфур може виявляти тільки окиснювальні властивості? б) H2SO4;

У якій з речовин хлор може виявляти тільки окиснювальні властивості? г) KClO4

У якій з речовин хром може виявляти і окисні, і відновні властивості? в) Cr2O3

У якій із вказаних груп речовин молекули є неполярними: б) O2, BeCl2, BCl3;

Характерним для металів є розташування у періодичній системі хімічних елементів

Хімічний елемент: б) вид атомів з однаковим зарядом ядра;

Хімічну сполуку CaН2 називають: в) кальцій гідрид;

Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO2(г) + O2(г) - 2SO3(г);?H = -198 кДж/моль, якщо підвищити температуру: в) прискориться зворотній процес;

Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2НІ(г) - Н2(г) + І2(г),?H = -53 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи у два рази? а) не відбудуться;

Чи можна стверджувати, що після дистиляції вода має склад: а) однаковий у всіх випадках;

Чому дорівнює [H+], якщо рН = 1: б) 10-1 моль/л;

Чому дорівнює [H+], якщо рН = 8: а) 10-8 моль/л;

Чому дорівнює заряд комплексного йона у сполуці [Ag(NH3)2]Cl: а) 1+;

Чому дорівнює заряд комплексного йона у сполуці [Al(H2O)6]Cl3: в) 3+;

Чому дорівнює заряд комплексного йона у сполуці [Co(NH3)4(CN)2]Cl: б) 1+;

Чому дорівнює заряд комплексного йона у сполуці [Ni(NH3)5Cl]Cl: б) 1+;

Чому дорівнює заряд комплексного йона у сполуці [Pt Cl2(NH3)2]: а) 0;

Чому дорівнює заряд комплексного йона у сполуці K4[Fe(CN)6]: д) 4-.

Чому дорівнює масова частка калій хлориду, якщо 40 г його розчинили у воді масою 200 г: в) 16,7 %;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [H+] = 10-4 моль/л: б) 4;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [H2SO4] = 5•10-5 моль/л: в) 4;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH–] = 10-11 моль/л: в) 3;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [Ва(OН)2] = 5•10-4 моль/л: г) 11;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH?] = 10-10 моль/л: а) 4;

Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH?] = 10-3 моль/л: д) 11.

Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH?] = 10-8 моль/л: в) 6;

Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача – йона ніколу у сполуці [Ni(NH3)6](OH)2: в) +2;

Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача – йона платини у сполуці K2[PtCl6]: в) +4;

Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача – йона хрому у сполуці [Cr(H2O)6](NO3)2: г) +2;

Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача – йона цинку у сполуці [Zn(NH3)4]Cl2 б) +2;

Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача у сполуці [Ag(NH3)2]Cl: б) +1;

Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача у сполуці K3[Fe(CN)6]: в) +3;

Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача у сполуці K3[Al(OH)6]: в) +3;

Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача у сполуці Na3[Ag(S2O3)2]: а) +1;

Чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння? в) 7;

Чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння? г) 6;

Чому рівна масова ча