Определить эквивалент и эквивалентную массу фосфата магния.

1. Горшков М. К. Реформы в зеркале общественного мнения//Социс.2011. №10.

2. Горшков М.К. Российское общество в социологическом измерении // Социологиче­ские исследования. 2009, № 3.

3. Горшков М.К. Уроки и перспективы отечественной социологии // Социологические исследования. 2008, № № 7. С. 20.

4. Девятко И. Ф. Состояние и перспективы социологической теории в мире и в Рос­сии Социс. 2007. № 9.

5. Жуков В.И. Социология в современной России. Доклад на учредительном съезде Союза социологов России 27 июня 2007 г.//Социс. 2007, N 12.

6. Кравченко А.И. Социология: Учебник для вузов. -11 изд. - М.: Академический Проект, 2008.-512 с.

7. Кравченко С. А. Куда идет развитие мировой социологии Социс. 2007. N 1.

8. Кравченко С.А. Социология: парадигмы через призму социологического воображе­ния: учебник. - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Издательство «Экзамен», 2007.

9. Носкова А.В. Семейная тематика в европейской социологии //Социс.2012. №3.

10. Общая социология: Учеб. Пособие/Под общ. ред. проф. А.Г.Эфендиева. - М.: ИН-ФРА-М, 2009. -654 с.

особенности на разных этапах жизни//Социс 2007. N 2

11. Павленок П.Д., Савинов Л.И. Социология: Учебное пособие. - М.: Издательско-торговая корпорация «Дашков и К», 2007.

12. Симонян Р.Х. Реформы 1990-х годов и современная социальная структура россий­ского общества (к 20-летию экономических реформ) //Социс. 2012. № 1.

13. Смелзер Н. Социология: Пер. с англ. - М.: Феникс, 1994.

14. Солодникова И. В. Социализация личности: сущность и особенности на разных
этапах жизни //Социс.2007. № 2.

15. Социология. Основы общей теории: учебник / отв. Ред. Г.В.Осипов, Л.Н.Москвичев. -2 -е изд, испр. И доп. - М.: Норма, 2008. - 912 с.

16. Социология: Учебник для вузов / Под ред. Проф. В.Н.Лавриненко. -3-е изд, пере­раб. и доп. - М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2009. - 448 с.

17. Тощенко Ж. Т. Парадигмы, структура и уровни социологического анализа Социс. 2007.N 6.

18. Тощенко Ж. Т., Романовский Н. В. О тенденциях развития социологии в современ­ном мире//Социс. 2007.N 6.

19. Ядов В.А. Каким мне видится будущее социологии// Социс. 2012. № 4.

 

 

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тамбовский государственный технический университет»

 

Институт заочного обучения

Кафедра «Химия и химические технологии»

Контрольная работа по дисциплине «Химия»

Вариант № ___

Выполнил: студент группы БТУ11з

ФИО

 

 

Проверил: к.х.н., доцент

Зарапина И.В.

Тамбов 2015

 

Вариант 1

Задачи

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу сильвинита NaCl×KCl.

2. Сколько атомов кислорода содержится в 18 г гидроксида железа (II).

3. Сколько грамм весят при н.у. 3 л аммиака?

Определить эквивалент и эквивалентную массу оксида хрома (III) и (VI).

5. При полном сгорании 10,4 г газа получилось 35,2 г оксида углерода (IV) CO₂ и 7,2 г воды. Плотность этого газа по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу вещества.

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах аргона и меди?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома натрия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: НВr.

9. В 300 г воды растворили 55 г хлорида натрия. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CuCl₂ + KOH = Cu(OH)₂ + KCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 1.

2. Катализ.

Вариант 2

Задачи

1. Найти относительную молекулярную массу фторапатита Ca₅F(PO₄)₃.

2. Сколько молекул Н₂ содержится в 20 г водорода.

3. Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее воздуха?

4. При сжигании 2,28 г металла было получено 3,78 г его оксида. Определите эквивалентную массу металла.

5. Сколько граммов оксида магния MgO образуется при сгорании 3 г магния?

6. Элемент лнтий состоит не двух природных изотопов: ⁶Li (массовая доли 7,52%) и ⁷Li (92,48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серы. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: РН₃.

9. Какое количество вещества гидроксида натрия вступит в реакцию с
200 г раствора, массовая доля азотной кислоты в котором 12,6%.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Рb(NО₃)₂+ KI ® PbI₂ + KNO₃

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 2.

2. Электролиз. Законы Фарадея.

Вариант 3

Задачи

1. Рассчитать молярную массу питьевой соды NaHCO₃.

2. Сколько атомов натрия содержится в 4 г сульфида натрия.

3. При н.у. кислород занимает объем 7,28 л. Определить массу газа.

Определить эквивалент и эквивалентную массу фосфата магния.

5. При полном сгорании 6,9 г вещества получилось 13,2 г оксида углерода (IV) СО₂, и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Найти молекулярную формулу вещества.

6. Закончить уравнения ядерной реакции: Cr + D ® n+ …

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома брома. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SiH₄.

9. Выразить концентрацию водного раствора хлорида алюминия через массовую долю, молярность, моляльность и мольные доли, если его нормальность 1,93 н, а плотность 1,071 г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 3.

2. Общая характеристика и классификация дисперсных систем.

Вариант 4

Задачи

1. Определите относительную молекулярную массу глауберовой соли
Na₂SO₄ × 10 Н₂О.

2. Сколько атомов водорода содержится в 10 г воды.

3. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Назовите этот галогеноводород.