Ход работы. Ссуда в 63 500 руб., выданная под 30% годовых, погашается ежеквартальными платежами по 8 000 руб

Ссуда в 63 500 руб., выданная под 30% годовых, погашается ежеквартальными платежами по 8 000 руб. Рассчитайте срок погашения ссуды

 

 

Вывод:

Я научилась использовать финансовые функции EXCEL при проведении сложных финансово-экономических расчетов.

 

Ход работы

Опыт 1. Кислотная коррозия при контакте двух металлов с водородной деполяризацией.

Коррозия цинка в серной кислоте также протекает довольно интенсивно, с образованием сульфата цинка и выделением водорода по реакции:

 

1. Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO4 + H₂↑.

2. Zn + H₂SO₄(разб.) + Cu→ ZnSO4 + H₂↑ +Сu

 

Zn + H₂SO₄(разб.) + Cu

_________________________________________

(+) А Zn²⁺; ОН^- Cu^2-; Н⁺ К(-)

 

φ_Zn²⁺_/Zn= -0.76 B φ_2H⁺_/H2⁰ = +0.186 B

 

Zn²⁺ + 2e= Zn⁰ 2Н⁺ + 2е = Н₂⁰

 

ηH₂(Zn)=0.83B

ηH₂(Cu)=0.48B

φ_2H⁺_/H2⁰(Cu)= φ_2H⁺_/H2⁰- ηH₂(Cu)=0.186B -0.48B=-0.294B

φ_2H⁺_/H2⁰(Zn)= φ_2H⁺_/H2⁰ - ηH₂(Zn)=0.186B -0.83B=-0.644B

 

Скорость катодного процесса выше, поэтому при внесении меди в раствор серной кислоты и цинка скорость выделения водорода с цинка увеличивается.

 

Гальванический элемент состоит из цинка (анод) и меди (катод) помещенных в раствор серной кислоты. Цинк под действием кислоты переходит в раствор как ион Zn2+, отдавая электроны более электроположительной меди: Zn²⁺ + 2e= Zn⁰. На медном катоде ионы водорода электролита принимая электроны, восстанавливают молекулу водорода: 2Н⁺ + 2е = Н₂⁰. Потоки движения ионов разделены и при избытке кислоты процесс протекает до полного растворения цинка.

Вывод: При контакте цинка с металлом, имеющим более электроположительный потенциал в кислой среде, скорость коррозии цинка значительно возрастает.

 

Опыт 2. Коррозия при неравномерной аэрации(атмосферная коррозия стали).

После добавлении капли смеси на пластинку стали в местах царапин раствор смеси поменял цвет на синий(образовалась турнбулева синь Fe3[Fe(CN)6]2), а в верхней части стал розовым.

 

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO•Fe2O3)

A(+)Fe→ Fe²⁺ + 2e.

K(-)O² + 2H²O + 4e → 4OH^-

 

φ_Fe²⁺_/Fe = -0,44 B.

φ_O2/OH=+0.805 B.

φ_Fe²⁺_/Fe < φ_O2/OH

Вывод: результатом коррозии железа является различный доступ воздуха к неравномерной поверхности металла, на котором возникают анодные и катодные участки. Разрушаются те участки, к которым затруднен доступ воздуха.

 

Опыт 3. Защитные металлические покрытия.

1.

Кислородная коррозия оцинкованного железа

Цинк защищает железо от коррозии даже после нарушения целостности покрытия. В этом случае железо в процессе коррозии играет роль катода, потому что цинк окисляется легче железа:

Zn (тв.) = Zn2+ (водн.) + 2e, E °окисл = 0,76 B.

Fe (тв.) = Fe2+ + 2e, φ °окисл = 0,44 B,

Следовательно, цинк играет роль анода и коррозирует вместо железа.

 

2.

Кислородная коррозия железа, покрытого оловом

 

Олово защищает железо до тех пор, пока защитный слой остается неповрежденным. Стоит его повредить, как на железо начинают воздействовать воздух и влага, олово даже ускоряет процесс коррозии, потому что служит катодом в электрохимическом процессе. Сравнение окислительных электродных потенциалов железа и олова показывает, что железо окисляется легче олова:

Fe (тв.) = Fe2+ + 2e, φ °окисл = 0,44 B,

Sn (тв.) = Sn2+ + 2e, φ °окисл = 0,14 B.

Поэтому железо служит в этом случае анодом и окисляется.

Вывод: Лучшей защитой железа от коррозии является цинк, так в процессе окисления он коррозирует вместо железа.