И восстановителей
При вычисления молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей исходят из числа электронов, которые присоединяет или отдает в данной реакции один моль вещества. Для нахождения молярной массы эквивалента окислителя (восстановителя) нужно его молярную массу разделить на число принятых (отданных) электронов в данной полуреакции. Например, в реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде: 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O 1 êMnO4- + 8 H+ + 5 e ® Mn2+ + 4 H2O 5 ê Fe2+ - e à Fe3+ ион MnO4- как окислитель принимает пять электронов, а ион Fe2+ как восстановитель отдает один электрон. Поэтому для расчета молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя их молярные массы следует разделить на пять и на один, соответственно. MЭ(KMnO4) = МЭ(FeSO4) = В реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде: 2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O = 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH 2 êMnO4- + 2 H2O + 3 e à MnO2 + 4 OH- 3 êSO32- + 2 OH- + 2 e à SO42- + H2O ион MnO4- принимает только три электрона, а ион восстановителя SO32- отдает два электрона, следовательно: MЭ(KMnO4) = Из приведенных примеров видно, что молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей зависят от условий проведения реакций и определяются исходя из соответствующих полуреакций.
|
MЭ(Fe2+) = M(Fe2+) = 55,85 г/моль
MЭ(Na2SO3) = 
