Кислотно-основное равновесие
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО КУРСУ
1. Реальная константа равновесия при постоянной ионной силе зависит от следующих факторов: a) температуры, давления, концентрации б) температуры, природы системы в) температуры, давления, концентрации, ионной силы г) ионной силы, температуры
2.Условная константа равновесия зависит от следующих факторов: а) температуры, давления, концентрации б) температуры, давления в) температуры, ионной силы, протекания конкурирующей реакции г) толькопротекания конкурирующей реакции
3. Термодинамическая константа равновесия зависит от следующих факторов: а) температуры, давления, концентрации б) температуры, давления в) температуры, давления, концентрации, ионной силы г) ионной силы, температуры:
4. Константа кислотности связана с силой кислоты следующим образом: a) чем больше константа кислотности, тем сильнее кислота б) чем меньше константа кислотности, тем слабее кислота в) константа кислотности не зависит от силы кислоты г) нет правильного ответа
5. Константа основности связана с силой основания следующим образом: a) чем больше константа основности, тем слабее основание б) чем меньше константа основности, тем слабее основание в) константа основности не зависит от силы основания г) нет правильного ответа
6. Водородный показатель рН представляет собой: a) показатель активности ионов Н+ б) отрицательный натуральный логарифм концентрации катионов водорода в) константу диссоциации кислот г) отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода
7. Гидроксильный показатель рОН представляет собой: a) отрицательный десятичный логарифм концентрации анионов гидроксила б) десятичный логарифм концентрации анионов гидроксила в) константу диссоциации оснований г) показатель активности ионов ОН ─
8. Автопротолиз это: а) проявление растворителем кислотных свойств б) проявление растворителем основных свойств в) проявление растворителем амфотерных свойств г) отсутствие кислотно-основных свойств у растворителя
9. Константа автопротолиза воды равна: а) 14 б) 10─14 в) 10 14 г) 7
10. Вода это а) апротонный растворитель б) протофильный растворитель в) амфипротный растворитель г) протогенный растворитель
11. Активность 1. это эффективная концентрация ионов 2. активность всегда больше истинной концентрации 3. активность всегда меньше истинной концентрации 4. активность и истинная концентрация ионов связаны между собой: а = f∙c а) верны 1 и 4 б) верны 1,3,4 в) верны 1 и 2 г) верны 1,2,4
12. Значение рН раствора (без учёта ионной силы), в 1 л которого содержится 0,01моль гидроксида натрия и 0,02 моль борной кислоты (К а= 10-10) равно: a) 10,0 б) 12,0 в) 2,0 г) 4,0 13. Значение рН раствора(без учёта ионной силы), в 1 л которого содержится 0,01 моль гидроксида натрия и 0,01 моль гидроксида аммония (КВ= 10-5) равно: a) 12,0 б) 2,0 в) 4,0 г) 10,0
14.Концентрация гидроксида натрия в растворе, полученном разбавлением 10,00 мл 0,1000 моль/л раствора гидроксида натрия 30,00 мл воды, равна: a) 0,0500 моль/л б) 0,0400 моль/л в) 0,0250 моль/л г) 0,0200 моль/л
15.Щелочную реакцию среды имеют водные растворы следующих солей: 1. нитрат алюминия 2 сульфит натрия 3. хлорид кобальта (II) 4. сульфат меди (II) 5.нитрит кальция a) верны2,4,5 б) верны 1,3,4 в) верны 2,5 г) верны 3,4
16.Буферным действием обладают растворы: 1. NaOH+HCI 2. CH3COOH + NaOH 3. NaCI + KCI 4. KNO2 + HNO2 5. NaH2PO4 + Na2HPO4 a) верны 1,3,5 б) верны 2,4,5 в) верны4,5 г) верны 1,5
17. Кислую реакцию среды имеют водные растворы следующих солей: 1. нитрат калия 2.карбонат натрия 3.хлорид никеля (II) 4.сульфат меди (II) 5.хлорид кальция a) верны2,4,5 б) верны 1,3,4 в) верны3,4 г) верны 1,2
18.Значение рН буферных растворов зависит от: 1. концентраций компонентов буферного раствора 2. соотношения концентраций компонентов буферного раствора 3. природы кислоты или основания, входящего в состав буферного раствора a) верны 1,2,3 б) верны 2,3 в) верны 1,2 г) верно только 3
19.Буферная ёмкость буферных растворов зависит от: 1. концентраций компонентов буферного раствора 2. соотношения концентраций компонентов буферного раствора 3. природы кислоты или основания, входящего в состав буферного раствора a) верны 1,2,3 б) верны 2,3 в) верны 1,2 г) верно только 3
20. Сущность реакции автопротолиза выражается следующим уравнением: а) H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH¯ б) Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН¯ в) Н2О + НCI ↔ H3O+ + CI¯ г) Н2О + Н+ ↔ Н3О+
21. Самой сильной кислотой является: а) синильная, К а = 6,2∙10-10 б) уксусная, К а = 1,74∙10-5 в) молочная, К а = 1,4∙10-4 г) хлорноватистая, К а = 5,0∙ 10-8
22. [OH ¯] = 10-9 моль/л, рН этого раствора равен: а) 9 б) 10-5 в) 10-14 г) 5
23. Значение рН 0,002 М раствора КОН равно: а) 10,7 б) 2,7 в) 11,3 г) 3,3
24. Самым слабым основанием является: а) анилин, рКВ= 9,38 б) пиридин, рКВ= 8,72 в) тиомочевина, рКВ= 12,87 г) этиламин, рКВ = 3,04
25. [H+] = 10-6 моль/л, рОН этого раствора равен: а) 6, среда кислая б) 8, среда щелочная в) 6, среда щелочная г) 8, среда кислая
26. К 20,00 мл 0,02 М раствору азотной кислоты прибавили 380,00 мл воды, рН полученного раствора равен: а) 11,0 б) 3,0 в) 2,5 г) 11,5
27. рН раствора равен 4, [OH─] в этом растворе равна: а) 10, среда щелочная б) 10─4, среда кислая в) 10─10, среда кислая г) 10, среда кислая
28. Самой слабой кислотой является: а) бензойная, К а = 6,3∙10-3 б) фтороводородная, К а = 6,8∙10-4 в) йодноватистая, К а = 2,3∙10-11 г) азотистая, К а = 5,1∙10-6
|
