Если на химическую систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, уменьшающем оказанное воздействие
Внешние факторы: - температура (при повышении химическое равновесие смещается в направление эндотермической реакции, при понижении – экзотермической реакции) - давление (повышение сдвигает равновесие в сторону образования веществ, обладающих меньшим объемом) - концентрация (при увеличении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции, а при увеличении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ)
11. Агрегатные состояния. Растворы: Понятие, теория. Растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. Состояние одного и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразными изменениями объема и физических свойств вещества, называются агрегатными. Агрегатные состояния вещества – состояния одного и того же вещества в различных интервалах температур и давлений. Вещества могут существовать в: - твердом - жидком - газообразном - иногда еще в плазменном состояниях.
Растворами называются многокомпонентные гомогенные системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворы могут быть: - твердыми - жидкими - газовыми Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает. Образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ.
По содержанию растворенного вещества раствор разделяют на: - насыщенный – раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворяемого твердого вещества - ненасыщенный – раствор, содержание растворенного вещества в котором ниже растворимости этого вещества при данных условиях. Такие растворы стабильнее насыщенных, могут иметь различные концентрации, меньшие, чем растворимость. - пересыщенный – раствор, в котором концентрация растворенного вещества выше, чем концентрация данного вещества в насыщенном растворе при тех же условиях
12. Способы выражения концентрации растворов. Концентрацией называют отношение количества растворенного вещества или его массы к объему раствора Соответственно концентрацию выражают в моль/л – молярная концентрация или в г/л – массовая концентрация Наиболее употребимы следующие способы выражения состава растворов: 1. Молярная концентрация (выражают в моль/л) м(В) с(В) = ––––––– 1000 М(В) V
м (В) – масса растворенного вещества В, г М (В) – молярная масса вещества В, г/моль V – объем раствора, мл 1000 – коэффициент перевода миллилитров в литры
2. Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента (в молях), содержащегося в растворе, к объему этого раствора.
3. Моляльная концентрация (выражается в г/мл) – отношение количества растворенного вещества В (в молях) к массе м (в кг) растворителя Y,
m(B) b(B) = ––––––––– M(B) m(Y)
13. Осмос. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биологических явлениях. Процесс односторонней диффузии (самопроизвольный переход вещества) растворителя в раствор называется осмосом. Результатом осмоса является выравнивание концентрации растворенного вещества.
Противодавление, которое препятствует диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор, называется осмотическим давлением.
Для разбавленных растворов неэлектролитов зависимость осмотического давления от его молярной концентрации выражается уравнением Вант-Гоффа:
росм = CМ * R * T
CМ – концентрация неэлектролита T – температура, К R = 8,31 Дж/(моль*К) – газовая постоянная
Явление осмоса широко распространено в живой природе. Стенки растительных клеток и клеток живых организмов представляются собой полупроницаемые мембраны, через которые свободно проходят молекулы воды в клетки (и другие структуры) и почти полностью задерживаются вещества, растворенные в клеточном соке. Поэтом осмос является причиной сжатия клеток и тургора – напряженного состояния клеток, тканей и органов вследствие давления содержимого клеток на их эластичные оболочки и обратного давления оболочек на содержимое. Давление тургора у животных достигает 50-100 кПа, у растений – в 10 раз больше. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими. Если осмотическое давление выше внутриклеточного, то оно называется гипертоническим, если ниже внутриклеточного - гипотоническим.
14. Давление пара растворителя над раствором. Закон Рауля. Известно, что если стакан с водой не закрыть, то вся вода постепенно испариться. Если стакан закрыт крышкой, то над поверхностью воды образуется насыщенный пар. Его давление – это давление насыщенного пара над чистым растворителем p0
1883г Закон Рауля:
|
