КОМИ ФИЛИАЛ. Для проведения коррекции кислотно-основного состояния необходимо выявить, какое звено в его регулировке нарушено

Для проведения коррекции кислотно-основного состояния необходимо выявить, какое звено в его регулировке нарушено. Для этого необходимо определить значения рН биологических жидкостей и содержание буферных оснований.

В основе фармакологических действий лежит реакция нейтрализации.

Например, в качестве экстренной меры при ацидозе применяется внутривенное вливание раствора гидрокарбоната натрия 4,5%, а в острых случаях – 8,4%. Второе эффективное средство – трисамин 3,66%, который связывает избыточные протоны. Он эффективен только при внутривенном введении. Также в качестве средства, коррегирующего ацидоз, используют лактат натрия 11% раствор.

Для устранения явления алкалоза в некоторых случаях используют раствор аскорбиновой кислоты 5%. В гастроэнтерологии применяют средства, нормализующие секреторную функцию желудка. При пониженной кислотности желудочного сока назначают разбавленную соляную кислоту, при повышенной кислотности – различные антацидные препараты: оксид магния, основной карбонат магния, карбонат кальция, гидрокарбонат натрия.

 

КОМИ ФИЛИАЛ

Государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

 

Кафедра химии, физики, биологии

Методические указания для студентов 1 курса

Специальности (направления подготовки) 060101 – Лечебное дело

по самостоятельной внеаудиторной работе

по дисциплине Основы биоорганической химии

ТЕМА: Буферные растворы.

 

ЦЕЛЬ: Сформировать представления о буферных растворах, о буферных системах живого организма и механизме их действия.

 

ЗАДАЧИ:

1. Освоить расчет рН буферных растворов и буферной емкости.

2. Приобрести практические навыки приготовления буферных растворов с заданным значением рН среды.

 

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН ЗНАТЬ:

1. до изучения темы: Кислотно-основные свойства неорганических и органических соединений. Показатель кислотности.

2. после изучения темы: Буферные растворы, буферная емкость, влияние добавок сильной кислоты и щелочи на рН буферного раствора. Буферные системы организма: гидрокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная, белковая. Щелочной резерв крови. Алкалоз и ацидоз.

 

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН УМЕТЬ:

Использовать уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферной системы. Готовить буферный раствор и исследовать его свойства. Устанавливать причину патологии при нарушениях кислотно-основного равновесия организма.