Анионы второй аналитической группы
Опыт 8. Действие общего группового реактива Серебра нитрат в азотнокислой среде образует осадки со всеми анионами второй аналитической группы: Cl- + Ag+ ® AgCl¯ (Ks = 1,56 · 10-10) Вr-+ Аg+ ®АgВr¯ (Ks = 7,7 · 10-13) I- + Ag+ ®AgI¯ (Ks = 1,5 · 10-16) CNS- + Ag+ ® AgCNS¯ (Ks = 1,1 · 10-12) Выполнение опыта: внесите в четыре пробирки по 5-6 капель растворов солей, содержащих Cl-, Br-, I-, CNS-, добавьте по 2-3 капли 2 н. НNО3 и по 2-3 капли раствора АgNО3. Отметьте цвет выпавших осадков. Сравните значение Ks, сделайте вывод о том, какой из осадков является наиболее растворимым, а какой - наименее. Опыт 9. Отношение выпавших осадков солей серебра к раствору аммиака широко используется для обнаружения галогенид- и роданид-ионов из их растворов. Выполнение опыта: в пробирки с осадками AgCl, AgBr, AgI и AgCNS добавьте избыток раствора аммиака. Что наблюдается? Объясните, почему осадок серебра хлорида хорошо растворяется в избытке реактива с образованием комплексного аммиаката: AgCl + 2 NH4OH ® [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O,
серебра бромид и серебра роданид растворяются в аммиаке в незначительной степени: AgBr + 2 NH4OH ® [Ag(NH3)]2Br + 2 H2O,
а серебра иодид практически не растворяется, даже при большом избытке NH4OH. Опыт 10. Реакции хлорид-ионов (С1-) Выполнение опыта: в пробирку поместите 3 капли раствора серебра нитрата, прибавьте 2 капли раствора натрия хлорида. К образовавшемуся осадку прилейте по каплям раствор NH4OH до полного растворения осадка. Полученный раствор разделите на 2 пробирки. В первую добавьте 2-3 капли раствора калия иодида, а во вторую - 5-6 капель азотной кислоты. Что наблюдается? Объясните, почему происходит разрушение комплексных соединений и выпадение осадков:
[Ag(NH3)2]Cl + KI + 2 Н2O ® Agl¯ + 2 NH4OH + КС1 [Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3 ® AgCl¯ + 2 NH4NO3
Отметьте цвет выпавших осадков. Приведите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения проделанных реакций.
Опыт 11. Реакции иодид-ионов (I-) Одной из наиболее чувствительных реакций на иодид-ион является реакция с растворимой солью свинца: 2 I- + Pb2+ ® PbI2¯ Чаще эта реакция рассматривается как специфическая на катион свинца (II), позволяющая "открывать" его в присутствии катионов всех остальных аналитических групп катионов. Выполнение опыта: в пробирку внести 5-6 капель раствора KI и 2-3 капли раствора Рb(СН3СОО)2. Что наблюдается? Опыт 12. Реакции роданид-ионов (CNS-) Соли трехвалентного железа в кислой среде окрашивают растворы роданистых соединений в кроваво-красный цвет вследствие образования малодиссоциированного соединения Fe(CNS)3:
FeCI3 + 3 KCNS ↔ Fe(CNS)3 + 3 KC1 Выполнение опыта: к 4-5 каплям раствора FeCI3 добавьте 2-3 капли соляной кислоты и 6 - 7 капель раствора реактива. Что наблюдается?
|
