Способы выражения состава раствора

Массовая доля (массовый процент) растворенного вещества В – отношение массы растворенного вещества m_В к массе раствора m _р-ра – – безразмерная величина (%).

Пример: В 100 г воды растворено 82 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в растворе:

= 82 г / (100 г + 82 г) = 0,45 или 45 %

 

Молярная доля растворенного вещества В (молярный процент) – отношение количества этого вещества n_В к суммарному количеству всех веществ , входящих в состав раствора, включая растворитель – х – безразмерная величина (%)

,

Молярная концентрация (молярность) – отношение количества растворенного вещества В к объему раствора V _р-ра – С_М (М), моль/л

,

где – молярная масса вещества В.

Пример: Молярная концентрация КOH в водном растворе, равная 1 моль/л, означает, что в 1 л такого раствора содержится 1 моль КOH

Молярная концентрация эквивалента (нормальность) – отношение эквивалентного количества вещества В к объему раствора V р-ра – С _н (н или N), моль экв/л

где ₎ = молярная масса эквивалента вещества В

Пример: Молярная концентрация эквивалента КOH в водном растворе, равная 1 моль/л, означает, что в 1 л раствора содержится 1 моль эквивалентного количества КOH.

 

Моляльная концентрация (моляльность) – отношение количества растворенного вещества В к массе растворителя , моль/кг.

Пример: Моляльная концентрация КOH в водном растворе, равная 1 моль/кг, означает, что в 1 кг воды растворен 1 моль КOH.

Титр (массовая концентрация) раствора вещества В – это концентрация стандартного раствора, равная массе вещества В (), содержащегося в 1 см³ (мл) – Т_В, г/см³, (г/мл)