Билет №1
1. Периодический закон, структура периодической таблицы, изменения свойств, простых и сложных веществ в периоде и в группе.
2. Сколько грамм хрома можно получить из оксида хрома (III) массой 80г, содержащего 10% примесей, в реакции с водородом.
1.
Ø Д.И.Менделеев сформулировал периодический закон:
«Свойства химических элементов, а так же образованных ими простых веществ находятся периодической зависимости от заряда их атомных ядер».
На основе этого закона была составлена периодическая таблица. Она состоит из 7 периодов. 1, 2, 3, – малые, в них 2 или 8 элементов. 4-7 периоды – большие, в них 18 или 32 элемента (седьмой не завершенный).
Ø Изменения свойств простых веществ:
В периоде свойства элементов простых веществ изменяются от металлов к неметаллам через переходные элементы, т.е. слева на право, металлические свойства ослабевают и ухудшаются, а неметаллические усиливаются, т.к. растет число ē на внешнем уровне и отдавать их становится труднее.
В группе сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические, т.к. растет радиус атома и отдавать ē становится легче, а брать труднее.
Ø Изменение свойств сложных веществ:
В периоде свойства оксидов и гидроксидов изменяется от оснò вных к кислотным через амфотерные оксиды.
В группе оснò вные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, а кислотные свойства уменьшаются
Ø Период – горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительной атомной массы.
Ø Группа – вертикальный столбец химичесикх элементов. Каждая группа делится на две подгруппы: главная, побочная.
Ø Относительная атомная масса – среднеарифметическая от двух и более масс изотопов, с учетом их процентного содержания в природе.
Ø Номер группы показывает: 1) число ē на внешнем уровне.
Основные оксиды и гидоксиды:
Al2O3 – амфотерный оксид
Al(OH)3 – его гидроксид
SiO2 – кислотный оксид
H2SiO3 – кремниевая кислота
Na2O – оснò вный оксид
NaOH – его гидроксид
2.
