Студопедия — Материальный баланс
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Материальный баланс






§Ґ§Э§с §д§а§Ф§а §й§д§а§Т§н §б§а§Э§е§й§С§д§о §Т§а§Э§о§к§Ъ§Ц §Ь§а§Э§Ъ§й§Ц§г§д§У§С §С§Щ§а§д§Я§а§Ы §Ь§Ъ§г§Э§а§д§н, §Ъ§г§б§а§Э§о§Щ§е§Ы§д§Ц §г§Э§Ц§Х§е§р§л§Ъ§Ы §С§б§б§С§в§С§д.

Ўм §§а§в§б§е§г. §±§а§Э-§Э§Ъ§д§в§а§У§С§с §Ъ§Э§Ъ §Э§Ъ§д§в§а§У§С§с §Т§С§Я§Ь§С. §®§а§Ш§Я§а §б§а§Х§а§Т§в§С§д§о §г§д§Ц§Ь§Э§с§Я§Я§е§р §Т§С§Я§Ь§е §г §Щ§С§У§Ъ§Я§й§Ъ§У§С§р§л§Ц§Ы§г§с §Ь§в§н§к§Ь§а§Ы §а§д §Ю§С§Ф§С§Щ§Ъ§Я§Я§н§з §Ь§а§Я§г§Ц§в§У§а§У (§Ь§в§н§к§Ь§е §У§н§Ь§Ъ§Я§е§д§о) – §Ф§а§в§Э§н§к§Ь§а §е §Я§Ъ§з §Ъ§Ю§Ц§Ц§д §Я§Ц§г§Ь§а§Э§о§Ь§а §Ю§Ц§Я§о§к§Ъ§Ы §Х§Ъ§С§Ю§Ц§д§в, §й§Ц§Ю §е §г§д§С§Я§Х§С§в§д§Я§н§з §Т§С§Я§а§Ь §Ъ §Ъ§Х§Ц§С§Э§о§Я§а §б§а§Х§з§а§Х§с§д §б§а§Х §Ь§в§н§к§Ь§е (§г§Ю. §Я§Ъ§Ш§Ц).

Ўм §§в§н§к§Ь§С ª. §Б §Я§Ц §Я§С§к§Ц§Э §е §г§Ц§Т§с §г§д§Ц§Ь§Э§с§Я§Я§а§Ы §Ь§в§н§к§Ь§Ъ §а§д §Ь§а§ж§Ц, §Щ§С§д§а §Я§С§к§Ц§Э §г§д§Ц§Ь§Э§с§Я§Я§е§р §Ь§в§н§к§Ь§е §Х§Э§с §Х§а§Ю§С§к§Я§Ц§Ф§а §Ь§а§Я§г§Ц§в§У§Ъ§в§а§У§С§Я§Ъ§с. §і§Ц§Ы§й§С§г §с §Ъ§з §У §б§в§а§Х§С§Ш§Ц §Я§Ц §У§Ъ§Ш§е, §Я§а §е §Ь§С§Ш§Х§а§Ы §Х§а§Ю§а§з§а§Щ§с§Ы§Ь§Ъ §а§г§д§С§Э§Ъ§г§о §Щ§С§б§С§г§н §г§а §г§д§С§в§н§з §Х§а§Т§в§н§з §У§в§Ц§Ю§Ц§Я.

Ўм §і§У§Ц§в§Э§Ц§Я§Ъ§Ц. §±§а§Т§Ц§Х§Ъ§д§а§У§н§Ю §г§У§Ц§в§Э§а§Ю §г§У§Ц§в§Э§Ъ§д§о §з§в§Ц§Я§а§У§а. §­§е§й§к§Ц – §С§Э§Ю§С§Щ§Я§н§Ю. §°§Т§с§Щ§С§д§Ц§Э§о§Я§а §г§Х§Ц§Э§С§д§о §к§С§Т§Э§а§Я – §б§Э§С§г§д§Ъ§Я§Ь§е §Ъ§Щ §Ф§Ц§д§Ъ§Я§С§Ь§г§С, §Х§в. §б§Э§С§г§д§Ю§С§г§г§н, §С§Э§р§Ю§Ъ§Я§Ъ§с §Ъ §д.§б. §д§а§Э§л§Ъ§Я§а§Ы 5-7 §Ю§Ю. §Ј §Я§Ц§Ы §г§У§Ц§в§Э§Ъ§д§г§с §а§д§У§Ц§в§г§д§Ъ§Ц §д§а§й§Я§а §д§С§Ь§а§Ф§а §Ш§Ц §Х§Ъ§С§Ю§Ц§д§в§С, §Ь§С§Ь§а§Ц §Т§е§Х§Ц§д §У §г§д§Ц§Ь§Э§Ц. §©§С§д§Ц§Ю §к§С§Т§Э§а§Я §Я§С§Ь§Э§С§Х§н§У§С§Ц§Ю §Я§С §г§д§Ц§Ь§Э§а, §б§в§Ъ§Ш§Ъ§Ю§С§Ц§Ю §Ъ §Я§С§й§Ъ§Я§С§Ц§Ю §г§У§Ц§в§Э§Ъ§д§о. §і§У§Ц§в§Э§Ъ§д§о §б§в§С§Ь§д§Ъ§й§Ц§г§Ь§Ъ §Т§Ц§Щ §Я§С§Ш§Ъ§Ю§С (§п§Э§Ц§Ь§д§в§а§Х§в§Ц§Э§о§р), §б§а§й§С§л§Ц §У§н§д§С§г§Ь§Ъ§У§С§д§о §г§У§Ц§в§Э§а §Ъ §а§б§е§г§Ь§С§д§о §Ц§Ф§а §У §У§а§Х§е. §і§У§Ц§в§Э§Ъ§д§о §г §Х§У§е§з §г§д§а§в§а§Я. §§а§Ф§Х§С §а§д§У§Ц§в§г§д§Ъ§с §г§а§Ы§Х§е§д§г§с §г§Х§Ц§Э§С§д§о §в§е§Э§а§Я§й§Ъ§Ь §Ъ§Щ §Я§С§Ш§Х§С§й§Ь§Ъ. §Ґ§Э§с §п§д§а§Ф§а §Я§С§Ю§а§д§С§д§о §Я§Ц§г§Ь§а§Э§о§Ь§а §У§Ъ§д§Ь§а§У §Ь§в§е§б§Я§а§Ы §Я§С§Ш§Х§С§й§Ь§Ъ §Я§С §д§а§Я§Ь§а§Ц §г§У§Ц§в§Э§а §б§а §У§г§Ц§Ы §Ц§Ф§а §Х§Э§Ъ§Я§Ц §Ъ §Щ§С§Ш§С§д§о §У §б§С§д§в§а§Я §Х§в§Ц§Э§Ъ (§з§У§а§г§д§а§У§Ъ§Ь §У§Ю§Ц§г§д§Ц §г §Я§С§Ш§Х§С§й§Ь§а§Ы). §Ј§н§в§а§У§Я§с§д§о §а§д§У§Ц§в§г§д§Ъ§Ц.

Ўм §±§в§Ъ§Ш§Ъ§Ю§Я§а§Ы §Ю§Ц§з§С§Я§Ъ§Щ§Ю. §ў§Ц§в§е§д§г§с §Х§У§Ц §Ю§Ц§д§С§Э§Э§Ъ§й§Ц§г§Ь§Ъ§Ц §б§Э§С§г§д§Ъ§Я§Ь§Ъ §Х§Э§Ъ§Я§а§Ы §г§С§Я§д§Ъ§Ю§Ц§д§в§С §Я§С 3-4 §Т§а§Э§о§к§Ц, §й§Ц§Ю §Х§Ъ§С§Ю§Ц§д§в §Т§С§Я§Ь§Ъ §Ъ §к§Ъ§в§Ъ§Я§а§Ы 2,5-3 §г§Ю. §±§а §Ь§в§С§с§Ю §г§У§Ц§в§Э§с§д§г§с §б§а §а§Х§Я§а§Ю§е §а§д§У§Ц§в§г§д§Ъ§р. §Ї§Ъ§Ш§Я§с§с §б§Э§С§г§д§Ъ§Я§Ь§С §б§а§Ю§Ц§л§С§Ц§д§г§с §б§а§Х §Х§Я§а §Т§С§Я§Ь§Ъ, §С §У§Ц§в§з§Я§с§с §Я§С §Ь§в§н§к§Ь§е (§б§а§У§Ц§в§з §в§Ц§Щ§Ъ§Я§а§У§а§Ы §б§в§а§Ь§Э§С§Х§Ь§Ъ). §Ґ§С§Э§Ц§Ц §б§Э§С§г§д§Ъ§Я§Ь§Ъ §г§д§с§Ф§Ъ§У§С§р§д§г§с §Х§Э§Ъ§Я§Я§н§Ю§Ъ §У§Ъ§Я§д§С§Ю§Ъ §г §Ф§С§Ы§Ь§С§Ю§Ъ. §Ґ§Э§с §б§а§Э-§Э§Ъ§д§в§а§У§а§Ы §Т§С§Я§Ь§Ъ §Ъ§Х§Ц§С§Э§о§Я§а §б§а§Х§з§а§Х§с§д §У§Ъ§Я§д§н §а§д §г§С§Ю§а§в§С§Щ§Х§У§Ъ§Ф§С§р§л§Ъ§з§г§с §Х§р§Т§Ц§Э§Ц§Ы. §Ґ§Э§с §Э§Ъ§д§в§а§У§а§Ы – §д§а§Э§г§д§н§Ц §г§б§Ъ§и§н §а§д §Ю§а§б§Ц§Х§С.

Ўм §¤§Ц§в§Ю§Ц§д§Ъ§Щ§С§и§Ъ§с. §ґ§в§е§Т§Ь§е §д§С§Ь§Ш§Ц §Ф§Ц§в§Ю§Ц§д§Ъ§Щ§Ъ§в§а§У§С§Э §г§д§Ц§Ь§Э§а§д§Ь§С§Я§о§р, §С §У §б§в§а§Ю§Ц§Ш§е§д§а§Ь §Ю§Ц§Ш§Х§е §Ь§в§н§к§Ь§а§Ы §Ъ §Т§С§Я§Ь§а§Ы §б§а§Э§а§Ш§Ъ§Э 2-3 §У§Ъ§д§Ь§С §С§г§Т§Ц§г§д§а§У§а§Ф§а §к§Я§е§в§С §Х§Ъ§С§Ю§Ц§д§в§а§Ю 2 §Ю§Ю. §¦§Ф§а §Ъ§г§б§а§Э§о§Щ§е§р§д §г§С§Я§д§Ц§з§Я§Ъ§Ь§Ъ §Ь§С§Ь §е§б§Э§а§д§Я§Ъ§д§Ц§Э§о. §®§а§Ш§Я§а §д§С§Ь§Ш§Ц §Ъ§г§б§а§Э§о§Щ§а§У§С§д§о §Ъ §б§а§Э§а§г§Ь§е §г§д§Ц§Ь§Э§а§д§Ь§С§Я§Ъ.

Ўм §©§С§Ф§в§е§Щ§Ь§С §Ъ §б§в§а§и§Ц§г§г §б§Ц§в§Ц§Ф§а§Я§Ь§Ъ §д§С§Ь§а§Ы §Ш§Ц.

§§а§Я§г§д§в§е§Ь§и§Ъ§с §б§а§Э§е§й§Ъ§Э§С§г§о §а§й§Ц§Я§о §Ь§е§Э§о§д§е§в§Я§а§Ы §Ъ §б§в§С§Ь§д§Ъ§й§Я§а§Ы.

§Ґ§а§б§а§Э§Я§Ц§Я§Ъ§Ц. §Ј§г§р §Ь§а§Я§г§д§в§е§Ь§и§Ъ§р §Я§С§Х§а §Х§Ц§Ы§г§д§У§Ъ§д§Ц§Э§о§Я§а §Я§С§Ф§в§Ц§У§С§д§о §Ю§Ц§Х§Э§Ц§Я§Я§а, §С §б§а §а§Ь§а§Я§й§С§Я§Ъ§Ъ §б§в§а§и§Ц§г§г§С §Ъ §а§д§Ь§Э§р§й§Ц§Я§Ъ§р §б§в§Ъ§Ц§Ю§Я§Ъ§Ь§С §а§г§д§С§У§Ъ§д§о §Т§С§Я§Ь§е §а§г§д§н§У§С§д§о §У §б§Ц§г§Ь§Ц (§Ь§С§Ь §д§е§д §е§Ш§Ц §Я§Ц§Ь§а§д§а§в§н§Ц §б§в§С§У§Ъ§Э§о§Я§а §Щ§С§Ю§Ц§д§Ъ§Э§Ъ).

 


ª §§а§Ц-§й§д§а §а §Ь§в§н§к§Ь§С§зЎ­ §°§Х§Ъ§Я §Ю§а§Ы §Щ§Я§С§Ь§а§Ю§н§Ы §Ъ§г§б§а§Э§о§Щ§е§Ц§д §Т§С§Я§Ь§е §Ъ§Щ-§б§а§Х §Ь§а§ж§Ц "§®§Ў§§§°§Ї§Ў" §г§а §г§д§Ц§Ь§Э§с§Я§Я§а§Ы §Ь§в§н§к§Ь§а§Ы. §Ј§Ц§в§Я§Ц§Ц, §Я§Ц §г§С§Ю§е §Т§С§Я§Ь§е, §С §Ь§в§н§к§Ь§е. §°§Я §б§в§Ъ§д§Ъ§в§С§Ц§д §Ц§Ч §Ь §б§а§Х§з§а§Х§с§л§Ц§Ы §Т§С§Я§Ь§Ц §г §б§а§Ю§а§л§о§р §Я§С§Ш§Х§С§й§Ь§Ъ. §°§г§д§С§Э§о§Я§а§Ц – §Ь§С§Ь §а§б§Ъ§г§С§Я§а §У§н§к§Ц.

Составление материального и теплового балансов контактного узла

Расчет выполнить на 1 т 60 % HNO 3.

Исходные данные
Степень превращения,% 97,8
Степень абсорбции, % 98,0
Состав аммиачно-воздушной смеси, об. % NН 3 О2 N 2   12,0 17,6 70,4
Температура конверсии, 0С:  
Теплопотери в окружающую среду, % от прихода теплоты  

Тепловым расчетом определить температуру, до которой необходимо нагреть аммиачно-воздушную смесь, чтобы процесс окисления аммиака протекал автотермично.

 

Материальный баланс

Азотную кислоту получают окислением аммиака воздухом с последующей переработкой образующихся окислов азота. Окисление аммиака протекает на катализаторе по реакции:

4NH3+5O2=4NO+6H2O+904,8 кДж/моль (1)

Одновременно с основной реакцией (1) идут побочные реакции, приводящие к дефиксации азота и выражающиеся суммарным уравнением:

4NH3+3O2→2N2+6H2O+1266,96 кДж/моль (2)

1. Вычисляем количество 100% азотной кислоты, содержащейся в 1 т 60% HNO3:

m HNO3 =1000∙0,6=600 кг

2. Вычисляем количество аммиака, необходимое для производства 600 кг HNO3. Из балансового уравнения производства азотной кислоты

NH3+2O2= HNO3+H2O (3)

следует, что 1 кмоль HNO3 образуется из 1 кмоль NH3. Масса аммиака, необходимая для производства 600 кг HNO3, с учетом потерь составит:

где К1 – степень превращения аммиака в окись азота; К2 – степень абсорбции.

Объем этой массы аммиака

3. Количество аммиачно-воздушной смеси (АВС), поступающей на окисление ,

где – концентрация аммиака в аммиачно-воздушной смеси.

В этом количестве АВС содержится воздуха:

 

4. Находим объемы поступающих с воздухом:

кислорода (исходя из состава аммиачно-воздушной смеси)

(или 466 кг).

Азота

(или 1632 кг).

5.Находим объемы и массы образующихся веществ:

окиси азота по реакции (1):

(291 кг)

паров воды по реакциям (1) и (2):

(268 кг)

азота по реакции (2):

Всего азота в нитрозных газах:

(1635,5 кг)







Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 408. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

Типология суицида. Феномен суицида (самоубийство или попытка самоубийства) чаще всего связывается с представлением о психологическом кризисе личности...

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ МОЗГА ПОЗВОНОЧНЫХ Ихтиопсидный тип мозга характерен для низших позвоночных - рыб и амфибий...

Принципы, критерии и методы оценки и аттестации персонала   Аттестация персонала является одной их важнейших функций управления персоналом...

Огоньки» в основной период В основной период смены могут проводиться три вида «огоньков»: «огонек-анализ», тематический «огонек» и «конфликтный» огонек...

Упражнение Джеффа. Это список вопросов или утверждений, отвечая на которые участник может раскрыть свой внутренний мир перед другими участниками и узнать о других участниках больше...

Влияние первой русской революции 1905-1907 гг. на Казахстан. Революция в России (1905-1907 гг.), дала первый толчок политическому пробуждению трудящихся Казахстана, развитию национально-освободительного рабочего движения против гнета. В Казахстане, находившемся далеко от политических центров Российской империи...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия