Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
(Все данные, если нет оговорки, приведены к ионной силе раствора, равной нулю. Температура 20-300)
| А. КОМПЛЕКСЫ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
| | Уравнение диссоциации комплекса
| К
| рК
| | КОМПЛЕКСЫ С АММИАКОМ
| | AgNH3+ = Ag+ + NH3
| 4,79∙10-4
| 3,32
| | Ag(NH3)2+ = AgNH3+ + NH3
| 1,20∙10-4
| 3,92
| | Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH3
| 5,89∙10-8
| 7,23
| | CdNH32+ = Cd2+ + NH3
| 3,09∙10-3
| 2,51
| | Cd(NH3)22+ = CdNH32+ + NH3
| 1,10∙10-2
| 1,96
| | Cd(NH3)32+ = Cd(NH3)22+ + NH3
| 5,01∙10-2
| 1,30
| | Cd(NH3)42+ =Cd(NH3)32+ + NH3
| 1,62∙10-1
| 0,79
| | Cd(NH3)42+ = Cd2+ + 4NH3
| 2,75∙10-7
| 6,56
| | CoNH32+ = Co2+ + NH3
| 1,02∙10-2
| 1,99
| | Co(NH3)22+ = CoNH32+ + NH3
| 3,09∙10-2
| 1,51
| | Co(NH3)32+ =Co(NH3)22+ + NH3
| 1,17∙10-1
| 0,93
| | Co(NH3)42+ = Co(NH3)32+ + NH3
| 2,29∙10-1
| 0,64
| | Co(NH3)52+ = Co(NH3)42+ + NH3
| 8,71∙10-1
| 0,06
| | Co(NH3)62+ = Co(NH3)52+ + NH3
| 5,5∙100
| -0,74
| | Co(NH3)62+ = Co2+ + 6NH3
| 4,07∙10-5
| 4,39
| | CuNH32+ = Cu2+ + NH3
| 1,02∙10-4
| 3,99
| | Cu(NH3)22+ = CuNH32+ + NH3
| 4,57∙10-4
| 3,34
| | Cu(NH3)32+ = Cu(NH3)22+ + NH3
| 1,86∙10-3
| 2,73
| | Cu(NH3)42+ = Cu(NH3)32+ + NH3
| 1,07∙10-2
| 1,97
| | Cu(NH3)42+ = Cu2+ + 4NH3
| 9,33∙10-13
| 12,03
| | MgNH32+ = Mg2+ + NH3
| 5,89∙10-1
| 0,23 (μ=2,0)
| | Mg(NH3)22+ = MgNH32+ + NH3
| 1,41∙100
| -0,15
(μ=2,0)
| | NiNH32+ = Ni2+ + NH3
Ni(NH3)22+ = NiNH32+ + NH3
| 2,14∙10-3
7,59∙10-3
| 2,67
2,12
| | Ni(NH3)32+ = Ni(NH3)22+ + NH3
| 2,45∙10-2
| 1,61
| | Ni(NH3)42+ = Ni(NH3)32+ + NH3
| 8,51∙10-2
| 1,07
| | Ni(NH3)52+ = Ni(NH3)42+ + NH3
| 2,34∙10-1
| 0,63
| | Ni(NH3)62+ = Ni(NH3)52+ + NH3
| 1,23∙100
| -0,09
| | Ni(NH3)62+ = Ni2+ + 6NH3
| 9,77∙10-9
| 8,01
| | ZnNH32+ = Zn2+ + NH3
| 6,61∙10-3
| 2.18
| | Zn(NH3)22+ = ZnNH32+ + NH3
| 5,62∙10-3
| 2,25
| | Zn(NH3)32+ = Zn(NH3)22+ + NH3
| 4,90∙10-3
| 2,31
| | Zn(NH3)42+ = Zn(NH3)32+ + NH3
| 1,10∙10-2
| 1,96
| | Zn(NH3)42+ = Zn2+ + 4NH3
| 2,00∙10-9
| 8,70
| | ГИДРОКСОКОМПЛЕКСЫ
| | AlOH2+ = Al3+ + OH-
| 1,00∙10-9
| 9,00
| | Al2(OH)24+ = 2Al3+ + 2OH-
| 1,86∙10-22
| 21,73
| | BaOH+ = Ba2+ + OH-
| 2,29∙10-1
| 0,64
| | BeOH+ = Be2+ + OH-
| 3,31∙10-8
| 7,48
| | BiOH2+ = Bi3+ + OH-
| 3,98∙10-13
| 12,40
(μ=3)
| | CaOH+ = Ca2+ + OH-
| 5,01∙10-2
| 1,30
| | CdOH+ = Cd2+ + OH-
| 3,98∙10-3
| 2,40
| | CoOH+ = Co2+ + OH-
| 3,98∙10-5
| 4,40
| | Cr(OH)2+ = CrOH2+ + OH-
| 7,94∙10-11
| 10,10
| | CrOH2+ = Cr3+ + OH-
| 1,59∙10-8
| 7,80
| | CuOH+ = Cu2+ + OH-
| 1,0∙10-6
| 6,00
| | FeOH+ = Fe2+ + OH-
| 2,00∙10-6
| 5,70
| | FeOH2+ = Fe3+ + OH-
| 1,48∙10-12
| 11,83
| | Fe(OH)2+= FeOH2+ + OH-
| 1,82∙10-11
| 10,74
| | MgOH+ = Mg2+ + OH-
| 2,63∙10-3
| 2,58
| | MnOH+ = Mn2+ + OH-
| 5,01∙10-4
| 3,30
| | NiOH+ = Ni2+ + OH-
| 8,71∙10-6
| 5,06
| | PbOH+ = Pb2+ + OH-
| 6,03∙10-7
| 6,22
| | SnOH+ = Sn2+ + OH-
| 1,17∙10-12
| 11,93
| | SrOH+ = Sr2+ + OH-
| 1,10∙10-1
| 0,96
| | ZnOH+ = Zn2+ + OH-
| 2,00∙10-6
| 5,70
| | Zn(OH)42- = Zn2+ + 4OH-
| 7,08∙10-16
| 15,15
| | ИОДИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
| | CdI+ = Cd2+ + I-
| 5,25∙10-3
| 2,28
| | CdI2 = CdI+ + I-
| 2,29∙10-2
| 1,64
| | CdI3- = CdI2 + I-
| 8,32∙10-2
| 1,08
| | CdI42- = CdI3- + I-
| 7,94∙10-2
| 1,10
| | CdI42- = Cd2+ + 4I-
| 7,94∙10-7
| 6,10
| | HgI+ = Hg2+ + I-
| 1,35∙10-13
| 12,87
| | HgI2 = HgI+ + I-
| 1,12∙10-11
| 10,95
| | HgI3- = HgI2 + I-
| 2,14∙10-4
| 3,67
| | HgI42- = HgI3- + I-
| 4,27∙10-3
| 2,37
| | HgI42- = Hg2+ + 4I-
| 1,38∙10-30
| 29,86
| | РОДАНИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
| | CoCNS+ = Co2+ + CNS-
| 1,0∙10-3
| 3,00
| | Co(CNS)2 = CoCNS+ + CNS-
| 1,0∙100
| 0,00
| | Co(CNS)3- = Co(CNS)2 + CNS-
| 5,0∙100
| -0,70
| | Co(CNS)42- = Co(CNS)3- + CNS-
| 1,1∙100
| -0,04
| | Co(CNS)42- = Co2+ + 4CNS-
| 5,50∙10-3
| 2,26
| | FeCNS2+ = Fe3+ + CNS-
| 9,33∙10-4
| 3,03
| | Fe(CNS)2+ = FeCNS2+ + CNS-
| 5,01∙10-2
| 1,30
| | Hg(CNS)42- = Hg2+ + 4CNS-
| 1,29∙10-22
| 21,89
| | Zn(CNS)42- = Zn2+ + 4CNS-
| 5,0∙10-2
| 1,30
| | ФТОРИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
| | AlF2+ = Al3+ + F-
| 7,41∙10-7
| 6,13
(μ=0,53)
| | AlF2+ = AlF2+ + F-
| 9,55∙10-6
| 5,02
(μ=0,53)
| | AlF3 = AlF2+ + F-
| 1,41∙10-4
| 3,85
(μ=0,53)
| | AlF4- = AlF3 + F-
| 1,82∙10-3
| 2,74
(μ=0,53)
| | AlF52- = AlF4- + F-
| 2,40∙10-2
| 1,62
(μ=0,53)
| | AlF63- = AlF52- + F-
| 3,39∙10-1
| 0,47
(μ=0,53)
| | AlF63- =Al3+ + 6F-
| 1,45∙10-20
| 19,84
(μ=0,53)
| | FeF2+ = Fe3+ + F-
| 6,76∙10-6
| 5,17
| | FeF2+ = FeF2+ + F-
| 1,20∙10-4
| 3,92
| | FeF3 = FeF2+ + F-
| 1,23∙10-3
| 2,91
| | ХЛОРИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
| | CdCl+ = Cd2+ + Cl-
| 1,0∙10-2
| 2,00
| | CdCl2 = CdCl+ + Cl-
| 2,0∙10-1
| 0,70
| | CdCl3- = CdCl2 + Cl-
| 3,89∙100
| -0,59
| | CuCl+ = Cu2+ + Cl-
| 8,32∙10-1
| 0,08
| | FeCl2+ = Fe3+ + Cl-
| 3,31∙10-2
| 1,48
| | FeCl2+ = FeCl2+ + Cl-
| 2,24∙10-1
| 0,65
| | FeCl3 = FeCl2+ + Cl-
| 10∙100
| -1,00
| | HgCl+ = Hg2+ + Cl-
| 1,82∙10-7
| 6,74
| | HgCl2 = HgCl+ + Cl-
| 3,31∙10-7
| 6,48
| | HgCl3- = HgCl2 + Cl-
| 1,12∙10-1
| 0,95
| | HgCl42- = HgCl3- + Cl-
| 8,91∙10-2
| 1,05
| | HgCl42- = Hg2+ + 4Cl-
| 6,03∙10-16
| 15,22
| | ЦИАНИДНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
| | Ag(CN)2- = Ag+ + 2CN-
| 1,0∙10-21
| 21,00
| | Ag(CN)32- = Ag(CN)2- + CN-
| 2,0∙10-1
| 0,70
| | Ag(CN)43- = Ag(CN)32- + CN-
| 13,49∙100
| -1,13
| | Au(CN)2 - = Au+ + 2CN-
| 5,01∙10-39
| 38,30
| | CdCN+ = Cd2+ + CN-
| 6,61∙10-6
| 5,18
| | Cd(CN)2 = CdCN+ + CN-
| 3,80∙10-5
| 4,42
| | Cd(CN)3- = Cd(CN)2 + CN-
| 4,79∙10-5
| 4,32
| | Cd(CN)42- = Cd(CN)3- + CN-
| 6,46∙10-4
| 3,19
| | Cd(CN)42- = Cd2+ + 4CN-
| 7,66∙10-18
| 17,11
| | Cu(CN)2- = Cu+ + 2CN-
| 1,0∙10-24
| 24,00
| | Cu(CN)32- = Cu(CN)2- + CN-
| 2,57∙10-5
| 4,59
| | Cu(CN)43- = Cu(CN)32- + CN-
| 2,0∙10-2
| 1,70
| | Cu(CN)43- = Cu+ + 4CN-
| 5,13∙10-31
| 30,29
| | Fe(CN)64- = Fe2+ + 6CN-
| 1,0∙10-24
| 24,00
| | Fe(CN)63- = Fe3+ + 6CN-
| 1,0∙10-31
| 31,00
| | HgCN+ = Hg2+ + CN-
| 1,0∙10-18
| 18,00
| | Hg(CN)2 = HgCN+ + CN-
| 2,00∙10-17
| 16,70
| | Hg(CN)3- = Hg(CN)2 + CN-
| 1,48∙10-4
| 3,83
| | Hg(CN)42- = Hg(CN)3- + CN-
| 1,05∙10-3
| 2,98
| | Hg(CN)42- = Hg2+ + 4CN-
| 3,02∙10-42
| 41,52
| | Ni(CN)42- = Ni2+ + 4CN-
| 1,0∙10-22
| 22,00
| | Zn(CN)42- = Zn2+ + 4CN-
| 1,0∙10-16
| 16,00
| | Б. КОМПЛЕКСЫ С ОРГАНИЧЕСКИМИ АДДЕНДАМИ
| | ОКСАЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ С2О42-
| | Al(С2О4)2- = Al3+ + 2С2О42-
| 1,0∙10-13
| 13,00
| | Al(С2О4)33- = Al(С2О4)2- + С2О42-
| 5,0∙10-4
| 3,30
| | CdС2О4 = Cd2+ + С2О42-
| 1,00∙10-4
| 4,00
| | Cd(С2О4)22- = CdС2О4 + С2О42-
| 1,70∙10-2
| 1,77
| | CoС2О4 = Co2+ + С2О42-
| 2,00∙10-5
| 4,70
| | Co(С2О4)22- = CoС2О4 + С2О42-
| 1,00∙10-2
| 2,00
| | Co(С2О4)34- = Co(С2О4)22- + С2О42-
| 5,50∙10-2
| 1,26
| | CuС2О4 = Cu2+ + С2О42-
| 6,92∙10-7
| 6,16
| | Cu(С2О4)22- = CuС2О4 + С2О42-
| 1,32∙10-2
| 1,88
| | FeС2О4+= Fe3+ + С2О42-
| 4,0∙10-10
| 9,40
| | Fe(C2O4)2- = FeС2О4+ + С2О42-
| 1,6∙10-7
| 6,80
| | Fe(С2О4)33- = Fe(С2О4)2- + С2О42-
| 1,0∙10-4
| 4,00
| | Fe(С2О4)33- = Fe3+ + 3С2О42-
| 6,3∙10-21
| 20,20
| | MgС2О4 = Mg2+ + С2О42-
| 3,72∙10-4
| 3,43
| | Mg(С2О4)22- = MgС2О4 + С2О42-
| 8,91∙10-2
| 1,05
| | MnС2О4 = Mn2+ + С2О42-
| 1,51∙10-4
| 3,82
| | Mn(C2O4)22- = MnС2О4 + С2О42-
| 3,72∙10-2
| 1,43
| | NiС2О4 = Ni2+ + С2О42-
| 5,0∙10-6
| 5,30
| | Ni(С2О4)22- = NiС2О4 + С2О42-
| 4,57∙10-3
| 2,34
| | ZnС2О4 = Zn2+ + С2О42-
| 1,00∙10-5
| 5,00
| | Zn(С2О4)22- = ZnС2О4 + С2О42-
| 4,37∙10-3
| 2,36
| | САЛИЦИЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ С6Н4О(СОО)2- (Sal2-)
| | AlSal+ = Al3+ + Sal2-
| 1,0∙10-14
| 14,00
| | CaHSal+ = Ca2+ + HSal-
| 4,37∙10-1
| 0,36
| | CuSal = Cu2+ + Sal2-
| 2,5∙10-11
| 10,60
| | Cu(Sal)22- = CuSal + Sal2-
| 5,0∙10-7
| 6,30
| | FeSal+ = Fe3+ + Sal2-
| 1,51∙10-16
| 15,82
(μ=3)
| | Fe(Sal)2- = FeSal+ + Sal2-
| 2,14∙10-12
| 11,67
(μ=3)
| | Fe(Sal)33- = Fe(Sal)2- + Sal2-
| 1,51∙10-8
| 7,82
(μ=3)
| | СУЛЬФОСАЛИЦИЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ C6H3O(COO)(SO3)3- (Ssal3-)
| | CuHSsal = Cu2+ + HSsal2-
| 2,0∙10-3
| 2,70
| | FeSsal = Fe3+ + Ssal3-
| 2,29∙10-15
| 14,64
(μ=0,25)
| | Fe(Ssal)23- = FeSsal + Ssal3-
| 2,88∙10-11
| 10,54
(μ=0,25)
| | Fe(Ssal)36- = Fe(Ssal)23- + Ssal3-
| 1,15∙10-7
| 6,94
(μ=0,25)
| | ТАРТРАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ (CHOH)2(COO)22- (Tart2-)
| | BaTart = Ba2+ + Tart2-
| 2,88∙10-3
| 2,54
| | CaTart = Ca2+ + Tart2-
| 1,58∙10-3
| 2,80
| | CuTart = Cu2+ + Tart2-
| 1,00∙10-3
| 3,00
(μ=1,0)
| | Cu(Tart)22- = CuTart + Tart2-
| 7,66∙10-3
| 2,11
(μ=1,0)
| | Cu(Tart)34- = Cu(Tart)22- + Tart2-
| 2,24∙10-1
| 0,65
(μ=1,0)
| | Cu(Tart)46- = Cu(Tart)34- + Tart2-
| 3,36∙10-1
| 0,44
(μ=1,0)
| | Cu(Tart)46- = Cu2+ + 4Tart2-
| 6,31∙10-7
| 6,20
(μ=1,0)
| | MgHTart+ = Mg2+ + HTart-
| 1,20∙10-1
| 0,92
(μ=0,2)
| | MgTart = Mg2+ + Tart2-
| 4,37∙10-2
| 1,36
(μ=0,2)
| | ZnHTart+ = Zn2+ + HTart-
| 3,63∙10-2
| 1,44
(μ=0,2)
| | ZnTart = Zn2+ + Tart2-
| 2,09∙10-3
| 2,68
(μ=0,2)
| | ЦИТРАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ C3H4OH(COO)33- (Cit3-)
| | BaCit-= Ba2+ + Cit3-
| 1,45∙10-3
| 2,84
| | BeH2Cit+ = Be2+ + H2Cit-
| 3,98∙10-2
| 1,40
(μ=1,15)
| | BeHCit = Be2+ + HCit2-
| 6,03∙10-3
| 2,22
(μ=1,15)
| | BeCit- = Be2+ + Cit3-
| 3,02∙10-5
| 4,52
(μ=1,15)
| | CaH2Cit+ = Ca2+ + H2Cit-
| 7,08∙10-2
| 1,15
| | CaHCit = Ca2+ + HCit2-
| 8,91∙10-4
| 3,05
| | CaCit- = Ca2+ + Cit3-
| 1,26∙10-5
| 4,90
| | CuCit- = Cu2+ + Cit3-
| 6,17∙10-15
| 14,21
| | FeHCit = Fe2+ + HCit2-
| 7,59∙10-3
| 2,12
(μ=1,0)
| | FeCit- = Fe2+ + Cit3-
| 8,32∙10-4
| 3,08
(μ=1,0)
| | FeHCit+ = Fe3+ + HCit2-
| 5,0∙10-7
| 6,30
(μ=1,0)
| | FeCit = Fe3+ + Cit3-
| 1,41∙10-12
| 11,85
(μ=1,0)
| | PbHCit = Pb2+ + HCit2-
| 1,91∙10-6
| 5,72
| | PbCit- = Pb2+ + Cit3-
| 3,16∙10-7
| 6,50
| | КОМПЛЕКСЫ С ЭТИЛЕНДИАМИНТЕТРААЦЕТАТ-ИОНОМ (Edta4-)
μ = 0,1
| | AgHEdta2- = Ag+ + HEdta3-
| 8,51∙10-4
| 3,07
| | AgEdta3- = Ag+ + Edta4-
| 4,79∙10-8
| 7,32
| | BaHEdta- = Ba2+ + HEdta3-
| 8,51∙10-3
| 2,07
| | BaEdta2- = Ba2+ + Edta4-
| 1,66∙10-8
| 7,78
| | CaHEdta- = Ca2+ + HEdta3-
| 3,09∙10-4
| 3,51
| | CaEdta2- = Ca2+ + Edta4-
| 2,69∙10-11
| 10,57
| | CdHEdta- = Cd2+ + HEdta3-
| 7,94∙10-10
| 9,10
| | CdEdta2- = Cd2+ + Edta4-
| 2,57∙10-17
| 16,59
| | CoHEdta- = Co2+ + HEdta3-
| 7,08∙10-10
| 9,15
| | CoEdta2- = Co2+ + Edta4-
| 6,17∙10-17
| 16,21
| | CuHEdta- = Cu2+ + HEdta3-
| 2,88∙10-12
| 11,54
| | CuEdta2- = Cu2+ + Edta4-
| 1,58∙10-19
| 18,80
| | FeHEdta- = Fe2+ + HEdta3-
| 1,38∙10-7
| 6,86
| | FeEdta2- = Fe2+ + Edta4-
| 4,68∙10-15
| 14,33
| | FeHEdta = Fe3+ + HEdta3-
| 6,31∙10-17
| 16,20
| | FeEdta- = Fe3+ + Edta4-
| 7,94∙10-26
| 25,10
| | GaEdta- = Ga3+ + Edta4-
| 5,37∙10-21
| 20,27
| | HgHEdta- = Hg2+ + HEdta3-
| 2,51∙10-15
| 14,60
| | HgEdta2- = Hg2+ + Edta4-
| 1,58∙10-22
| 21,80
| | InEdta- = In3+ + Edta4-
| 1,12∙10-25
| 24,95
| | MgHEdta- = Mg2+ + HEdta3-
| 5,25∙10-3
| 2,28
| | MgEdta2- = Mg2+ + Edta4-
| 2,04∙10-9
| 8,69
| | MnHEdta- = Mn2+ + HEdta3-
| 1,26∙10-7
| 6,90
| | MnEdta2- = Mn2+ + Edta4-
| 9,12∙10-15
| 14,04
| | NiHEdta- = Ni2+ + HEdta3-
| 2,75∙10-12
| 11,56
| | NiEdta2- = Ni2+ + Edta4-
| 2,40∙10-19
| 18,62
| | PbHEdta- = Pb2+ + HEdta3-
| 2,45∙10-11
| 10,61
| | PbEdta2- = Pb2+ + Edta4-
| 9,12∙10-19
| 18,04
| | SrHEdta- = Sr2+ + HEdta3-
| 5,01∙10-3
| 2,30
| | SrEdta2- = Sr2+ + Edta4-
| 2,34∙10-9
| 8,63
| | ThEdta = Th4+ + Edta4-
| 6,31∙10-24
| 23,20
| | TiO2Edta2- = TiO22+ + Edta4-
| 5,0∙10-18
| 17,30
| | ZnEdta2- = Zn2+ + Edta4-
| 3,16∙10-17
| 16,50
| | | | | | 27. Нормальные окислительные потенциалы (Е0) по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 250
| Высшая степень
окисления
| + е
| Низшая степень окисления
| Е0, в
| | F2 + 2H+
| +2e
| 2HF
| +3,06
| | F2
| +2e
| 2F-
| +2,87
| | O3 + 2H+
| +2e
| O2 +H2O
| +2,07
| | S2O82-
| +2e
| 2SO42-
| +2,01
| | NaBiO3 + 4H+
| +2e
| BiO+ + Na+ + 2H2O
| (+1,8)
| | H2O2 + 2H+
| +2e
| 2H2O
| +1,77
| | MnO4- + 4H+
| +3e
| MnO2 + 2H2O
| +1,695
| | PbO2 + 4H+ + SO42-
| +2e
| PbSO4 + 2H2O
| +1,685
| | H5IO6 + H+
| +2e
| IO3- + 3H2O
| +1,6
| | 2BrO3- + 12H+
| +10e
| Br2 + 6H2O
| +1,52
| | MnO4- + 8H+
| +5e
| Mn2+ + 4H2O
| +1,51
| | Au3+
| +3e
| Au
| +1,50
| | 2ClO3- + 12H+
| +10e
| Cl2 + 6H2O
| +1,47
| | PbO2 + 4H+
| +2e
| Pb2+ + 2H2O
| +1,456
| | ClO3- + 6H+
| +6e
| Cl- + 3H2O
| +1,45
| | BrO3- + 6H+
| +6e
| Br- + 3H2O
| +1,44
| | Cl2
| +2e
| 2Cl-
| +1,359
| | Cr2O72- + 14H+
| +6e
| 2Cr3+ + 7H2O
| +1,33
| | HBrO + H+
| +2e
| Br- + H2O
| +1,33
| | MnO2 + 4H+
| +2e
| Mn2+ + 2H2O
| +1,23
| | O2 + 4H+
| +4e
| 2H2O
| +1,229
| | 2IO3- +12H+
| +10e
| I2 + 6H2O
| +1,195
| | IO3- + 6H+
| +6e
| I- + 3H2O
| +1,09
| | Br2
| +2e
| 2Br-
| +1,0652
| | VO2+ +2H+
| +e
| VO2+ + H2O
| +1,00
| | HNO2 + H+
| +e
| NO + H2O
| +1,00
| | NO3- + 4H+
| +3e
| NO + 2H2O
| +0,96
| | NO3- + 3H+
| +2e
| HNO2 + H2O
| +0,94
| | 2Hg2+
| +2e
| Hg22+
| +0,92
| | ClO- + H2O
| +2e
| Cl- + 2OH-
| +0,89
| | HO2- + H2O
| +2e
| 3OH-
| +0,88
| | Cu2+ + I-
| +e
| CuI
| +0,86
| | Hg2+
| +2e
| Hg
| +0,854
| | O2 + 4H+ (10-7 M)
| +4e
| 2H2O
| +0,815
| | Ag+
| +e
| Ag
| +0,799
| | NO3- + 2H+
| +e
| NO2 + H2O
| +0,79
| | Fe3+
| +e
| Fe2+
| +0,771
| | BrO- + H2O
| +2e
| Br- + 2OH-
| +0,76
| | C6H4O2 + 2H+
(хинон)
| +2e
| C6H4(OH)2
(гидрохинон)
| +0,6990
| | O2 + 2H+
| +2e
| H2O2
| +0,682
| | MnO42- + 2H2O
| +2e
| MnO2 + 4OH-
| +0,60
| | MnO4- +2H2O
| +3e
| MnO2 + 4OH-
| +0,588
| | MnO4-
| +e
| MnO42-
| +0,564
| | H3AsO4 + 2H+
| +2e
| HAsO2 + 2H2O
| +0,559
| | I3-
| +2e
| 3I-
| +0,536
| | I2
| +2e
| 2I-
| +0,5355
| | H2SO3 + 4H+
| +4e
| S + 3H2O
| +0,45
| | O2 + 2H2O
| +4e
| 4OH-
| +0,401
| | H2MoO4 + 2H+
| +e
| MoO2+ + 2H2O
| +0,4
| | VO2+ + 2H+
| +e
| V3+ + H2O
| +0,361
| | SO42- + 8H+
| +6e
| S + 4H2O
| +0,36
| | Fe(CN)63-
| +e
| Fe(CN)64-
| +0,36
| | Cu2+
2SO42- + 10H+
| +2e
+8e
| Cu
S2O32- + 5H2O
| +0,34
+0,29
| | AgCl
| +e
| Ag + Cl-
| +0,222
| | SbO+ + 2H+
| +3e
| Sb + H2O
| +0,212
| | SO42- +4H+
| +2e
| H2SO3 + H2O
| +0,17
| | Cu2+
| +e
| Cu+
| +0,153
| | Sn4+
| +2e
| Sn2+
| +0,15
| | S + 2H+
| +2e
| H2S
| +0,141
| | TiO2+ +2H+
| +e
| Ti3+ + H2O
| +0,1
| | S4O62-
| +2e
| 2S2O32-
| +0,08
| | 2H+
| +2e
| H2
| 0,000
| | O2 + H2O
| +2e
| OH- + HO2-
| - 0,076
| | Pb2+
| +2e
| Pb
| -0,126
| | CrO42- + 4H2O
| +3e
| Cr(OH)3 + 5OH-
| -0,13
| | Sn2+
| +2e
| Sn
| -0,136
| | N2 + 5H+
| +4e
| N2H5+ (ион гидразония)
| -0,23
| | Ni2+
| +2e
| Ni
| -0,250
| | V3+
| +e
| V2+
| -0,255
| | H3PO4 + 2H+
| +2e
| H3PO3 + H2O
| -0,276
| | Co2+
| +2e
| Co
| -0,277
| | PbSO4
| +2e
| Pb + SO42-
| -0,356
| | Cd2+
| +2e
| Cd
| -0,403
| | Cr3+
| +e
| Cr2+
| -0,41
| | 2H+ (10-7 M)
| +2e
| H2
| -0,414
| | Fe2+
| +2e
| Fe
| -0,440
| | 2CO2 + 2H+
| +2e
| H2C2O4
| -0,49
| | H3PO3 + 2H+
| +2e
| H3PO2 + H2O
| -0,50
| | Fe(OH)3
| +e
| Fe(OH)2 + OH-
| -0,56
| | As + 3H+
| +3e
| AsH3
| -0,60
| | Cr3+
| +3e
| Cr
| -0,74
| | Zn2+
| +2e
| Zn
| -0,763
| | Sn(OH)62-
| +2e
| HSnO2- + 3OH- + H2O
| -0,90
| | SO42- + H2O
| +2e
| SO32- + 2OH-
| -0,93
| | OCN- + H2O
| +2e
| CN- + 2OH-
| -0,97
| | N2 + 4H2O
| +4e
| N2H4 + 4OH-
(гидразин)
| -1,16
| | Mn2+
| +2e
| Mn
| -1,18
| | ZnO22- + 2H2O
| +2e
| Zn + 4OH-
| -1,216
| | Al3+
| +3e
| Al
| -1,70
| | N2 + 2H2O +4H+
| +2e
| 2NH2OH∙H+
(гидроксиламмоний)
| -1,87
| | AlO2- + 2H2O
| +3e
| Al + 4OH-
| -2,35
| | Mg2+
| +2e
| Mg
| -2,37
| | Na+
| +e
| Na
| -2,714
| | Ca2+
| +2e
| Ca
| -2,87
| | Ba2+
| +2e
| Ba
| -2,90
| | Cs+
| +e
| Cs
| -2,923
| | K+
| +e
| K
| -2,925
| | Rb+
| +e
| Rb
| -2,925
| | N2 + 4H2O
| +2e
| 2NH2OH + 2OH-
(гидроксиламин)
| -3,04
| | Li+
| +e
| Li
| -3,045
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Принципы, критерии и методы оценки и аттестации персонала
Аттестация персонала является одной их важнейших функций управления персоналом...
Пункты решения командира взвода на организацию боя. уяснение полученной задачи; оценка обстановки; принятие решения; проведение рекогносцировки; отдача боевого приказа; организация взаимодействия...
Что такое пропорции?
Это соотношение частей целого между собой. Что может являться частями в образе или в луке...
|
ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ФОРМЫ ДЛЯ ИНЪЕКЦИЙ К лекарственным формам для инъекций относятся водные, спиртовые и масляные растворы, суспензии, эмульсии, новогаленовые препараты, жидкие органопрепараты и жидкие экстракты, а также порошки и таблетки для имплантации...
Тема 5. Организационная структура управления гостиницей 1. Виды организационно – управленческих структур. 2. Организационно – управленческая структура современного ТГК...
Методы прогнозирования национальной экономики, их особенности, классификация В настоящее время по оценке специалистов насчитывается свыше 150 различных методов прогнозирования, но на практике, в качестве основных используется около 20 методов...
|
|
