химической реакции (опыт 4)

О состоянии равновесия обратимой реакции

FeCl₃ + 3 KSCN = Fe(SCN)₃ + 3 KCl

судят по интенсивности красной окраски раствора, обусловленной присутствием продукта взаимодействия – тиоцианата железа(III) Fe(SCN)₃.

Выполнение опыта. В 4 пробирки вносят по 10 капель разбавленных растворов FeCl₃ и KSCN. Получают растворы с одинаковой интенсивностью окраски, свидетельствующей о равной концентрации Fe(SCN)_3. Одну пробирку оставляют в качестве контрольной, а в другие добавляют одно из веществ, участвующих в равновесии. Результат исследования заносят в таблицу.

Составить выражение для константы равновесия исследуемой реакции.

Сделать вывод о подчинении наблюдаемых явлений принципу Ле Шателье.

Таблица 4

Смещение равновесия при изменении концентрации вещества в растворе

Про-бирка	Оказанное воздействие	Наблюдаемое изменение окраски	Направление смещения равновесия
	Добавлена капля насыщенного раствора FeCl3
	Добавлена капля насыщенного раствора KSCN
	Добавлен кристаллический KCl

 

Контрольные вопросы для защиты работы

1. Что называют термодинамической системой?

2. Назовите главное свойство функции состояния системы?

3. Сформулируйте закон Гесса.

4. Что называют энтальпией образования соединения?

5. Какое следствие из закона Гесса используют в термодинамических расчетах?

6. Что называют скоростью химической реакции?

7. От каких факторов зависит скорость химического взаимодействия?

8. Сформулируйте основной постулат химической кинетики.

9. Какой физический смысл имеет константа скорости реакции?

10. Как правило Вант Гоффа и уравнение Аррениуса описывает влияние температуры на скорость реакции?

11. На основании принципа Ле Шателье объясните направления смещения равновесия обратимой реакции в опыте 4.

 

Библиографический список

 

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов.- 23-е изд. - Л.: Химия, 1984.- 704 с.

2. Фролов В.В. Химия: Учеб. пособие для машиностроит. спец. вузов. - 3-е изд. - М.: Высш. шк., 1986. - 543 с.

3. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для вузов. - 2-е изд. - Л.: Химия, 1986. - 288 с.

 

 

Владимир Иванович Луцик

 

 

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ

ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

 

Методическая разработка

Издание первое

 

Технический редактор Комарова Г.В.

Подписано в печать 20.05.08

Формат 64х80/16 Бумага писчая

Физ. печ. л. Усл. печ. л. Уч.-изд. л.

_______________________________________________________________

Редакционно-издательский центр

Тверского государственного технического университета

170026 г. Тверь, наб. А. Никитина, 22