Опыт 2. Гидроксиды цинка и кадмия

Опыт 2. Гидроксиды цинка и кадмия

К растворам солей цинка и кадмия (в отдельных пробирках) прилейте 1 М раствор щёлочи до выпадения осадка, а затем добавьте избыток раствора щёлочи. Что происходит? Напишите уравнения реакций.

Проведите аналогичные опыты, заменив раствор щёлочи водным раствором аммиака.

Напишите уравнения реакций, объясните причину растворения гидроксидов цинка и кадмия в избытке раствора аммиака. В каких условиях происходит наиболее полное осаждение гидроксидов цинка и кадмия?

Опыт 3. Сульфиды цинка и кадмия. Познакомьтесь с величиной произведения растворимости сульфидов цинка и кадмия. Осадите сульфиды из растворов солей цинка и кадмия. Обоснуйте выбор осадителя.

Как относятся сульфиды цинка и кадмия к разбавленному раствору серной кислоты? К концентрированному раствору азотной кислоты? Напишите уравнения реакций.

Ртуть

Работать с ртутью и ее соединениями следует на подносе, сделанном из железа, с высокими бортами, под включенной тягой. Все остатки ртути выливать в специальные ёмкости для слива и сдавать лаборанту. После работы с ртутью необходимо тщательно вымыть руки с мылом.

Опыт 4. Оксиды ртути (+1) и (+2)

4.1. Налейте в пробирку 1 – 2 мл раствора нитрата ртути (+1) и добавьте 1 мл 1 М раствора щёлочи. Что происходит? Растворяется ли полученное вещество в азотной кислоте? Напишите уравнения реакций.

4.2. Налейте в пробирку 1 мл раствора нитрата ртути (+2) и прибавьте к нему 1 М раствор щёлочи до полноты осаждения оксида ртути (+2). Каков цвет осадка? Исследуйте отношение осадка к растворам кислот и щелочей. Напишите уравнения реакций.

Опыт 5. Соли ртути (+1) и (+2)

В каком случае при растворении ртути в HNO₃ образуется Hg₂(NO₃)₂, а в каком - Hg(NO₃)₂?

5.1. Поместите немного нитрата ртути (+1) в пробирку и прилейте 2 мл воды. Чем вызвано помутнение раствора? Проведите аналогичный опыт с нитратом ртути (+2). Напишите уравнения реакций. Как можно получить прозрачные растворы этих солей?

5.2. К раствору нитрата ртути (+1) прилейте раствор хлорида натрия. Что наблюдается? Проделайте аналогичный опыт с раствором нитрата ртути (+2). Напишите уравнения реакций и обоснуйте возможность их протекания. Где применяются хлориды ртути? Как они называются?

5.3. В раствор хлорида ртути (+2) опустите на короткое время медную проволоку. Выньте проволоку из раствора и промойте водой. Опишите свои наблюдения? Напишите уравнение реакции.

5.4. К раствору нитрата ртути (+1) в разных пробирках добавьте небольшие количества растворов сульфида натрия и йодида калия. Аналогичные опыты проделайте с раствором соли ртути (+2). Напишите уравнения реакций? Объясните свои наблюдения.

5.5. В пробирку с раствором хлорида ртути (+2) добавьте по каплям раствор хлорида олова (+2) до образования осадка. Затем прилейте избыток раствора хлорида олова (+2). Что при этом происходит? Напишите уравнения реакций.

5.6. К растворам хлорида ртути (+1) и (+2) прибавьте равный объем 10%-ного раствора аммиака. Каков цвет и состав осадков? Напишите уравнения реакций.

Как можно получить аммиакаты ртути (+2)?

Что такое основание Мора?