Реакция почвы

 

Реакция почвы – физико-химическое свойство, обусловленное содержанием H⁺ и ОН^- в жидкой и твердой частях почвы. Она является важным условием роста и развития растений, оказывает большое влияние на минеральное питание растений, определяет физические и биологические свойства почвы.

Реакция почвы обычно проявляется при взаимодействии ее с водой или растворами солей. Почвы могут иметь:

ü кислую,

ü нейтральную,

ü щелочную реакцию в зависимости от соотношения концентраций иона водорода (H⁺) и гидроксида (ОН^-).

Реакция кислая, если в почве преобладают ионы Н⁺, и щелочная – если в почве больше ионов ОН^-. При равенстве концентраций H⁺ и ОН^- реакция почвы нейтральная. Кислая реакция устанавливается в тех условиях, где осадки преобладают над испарением (леса, тундра), нейтральная – количество осадков и испарение уравновешены (степи луговые, саванны типичные); щелочная – когда испарение преобладает над осадками как в пустынях.

Реакцию раствора обычно определяют по условной величине рН (отрицательный логарифм концентрации H⁺ ). Шкала рН имеет значение от 1 до 14. При рН 7 – реакция почвенного раствора нейтральная, ниже 7 – кислая, больше 7 – щелочная.

Различные типы почв имеют и различную реакцию. Ее показатели, (рН) могут колебаться от 3,5 до 9 и выше. Наиболее кислую реакцию имеют верховые торфяники. Кислой реакцией характеризуются подзолистые и дерново-подзолистые почвы. Для черноземов свойственна нейтральная реакция, для каштановых почв, солонцов – щелочная.

Сельскохозяйственные растения предъявляют разные требования к реакции почвы – наиболее благоприятными для большинства культур являются слабокислые или слабощелочные почвы. Нейтрализуют кислую реакцию внесением в почву известняков (СаСО₃), а щелочную – внесением гипса (СаSО₄).

С реакцией почв тесно связана и жизнедеятельность почвенных opганизмов. В кислой среде распространена грибная микрофлора. Для бактерий предпочтительной реакцией является реакция, близкая к нейтральной.

Таким образом, реакцию почв можно рассматривать как важный экологический признак.

Кислотность почв – способность почвы подкислять воду и растворы нейтральных солей.

Существуют разные источники кислотности почвы. Одной из наиболее распространенных минеральных кислот является угольная кислота, образующаяся при растворении углекислого газа. Значительное подкисление почвенного раствора могут вызвать ненасыщенные катионами гуминовые и фульвокислоты. Последние образуются при разложении остатков хвойной и моховой растительности.

В результате жизнедеятельности грибов и бактерий, разложения растительного опада, выделенные корнями и насекомыми в почве могут присутствовать свободные органические кислоты типа уксусной, щавелевой, лимонной.

В некоторых случаях при выветривании горных пород и минералов могут образовываться и сильные минеральные кислоты – соляная, серная. Существенным источником кислотности могут быть вносимые физиологически кислые удобрения – (NH₄)₂SO₄, KC1 и др.

Повышенная кислотность – явление вредное для растений и полезной микрофлоры. В кислых почвах усложняется поступление кальция в растения, сосуды корневых волосков закупориваются, угнетается деятельность нитрификаторов, азотофиксаторов. Избыточная кислотность увеличивает до токсичных количеств содержание в почве подвижных алюминия и марганца. Кислые почвы бесструктурные, с неудовлетворительными водно-воздушными свойствами. Около 50% почв таежно-лесной зоны имеют избыточную кислотность. Кислотность почв необходимо изучать и регулировать.

Различают две формы почвенной кислотности – актуальную и потенциальную.

Актуальная (активная) кислотность почвы обусловлена наличием водородных ионов (протонов) в почвенном растворе. Определяется обычно при взаимодействии почвы с дистиллированной водой и выражается показателем рН_H2O. Показатель актуальной кислотности очень динамичен, нестабилен, зависит от многочисленных реакций, постоянно совершающихся в почве.

Потенциальная кислотность (скрытая, пассивная) обнаруживается при взаимодействии почвы с растворами солей. Природа ее сложная. Носителями потенциальной кислотности являются обменные катионы водорода (H⁺), алюминия (А1³⁺) почвенных коллоидов.

В зависимости от соли, используемой для выявления потенциальной кислотности, ее подразделяют на обменную и гидролитическую.

Обменная кислотность – та часть потенциальной кислотности, которая обнаруживается при вытеснении из почвы ионов H⁺ и А1³⁺ растворами нейтральной соли.

[ППК^-]H⁺+ КСl → [ППК^-]К⁺ + НС1;

[ППК^-]А1³⁺ + ЗКС1 → [ППК^-]ЗК⁺ + A1C1₃.

А1С1₃ – соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролитически распадаясь образует соляную кислоту и гидрооксид алюминия:

В зависимости от величины рН солевой вытяжки почвы подразделяются на следующие группы:

Ø сильнокислые (рН<4,5),

Ø среднекислые (рН 4,6–5,0),

Ø слабокислые (рН 5,1–5,5),

Ø почвы с реакцией, близкой к нейтральной (рН 5,6–6,5).

Знание обменной кислотности имеет практическое значение – ее учитывают при известковании кислых почв, применении удобрений.

По отношению к реакции среды сельскохозяйственные культуры подразделяют на несколько групп:

первая группа – культуры, не переносящие кислых почв: свекла (столовая, кормовая, сахарная), капуста. Оптимальный показатель рН для них 7–7,5;

вторая группа - культуры, чувствительные к повышенной кислотности: ячмень, пшеница, фасоль, горох, вика, клевер, огурец, лук. Они лучше развиваются при рН 6-7 и хорошо отзываются на известкование;

третья группа – слабо чувствительные к повышенной кислотности почв: рожь, овес, гречиха, тимофеевка, редис, морковь, томат. Эти культуры могут удовлетворительно расти в довольно широком диапазоне рН – от 4,5 до 7,5, но наиболее благоприятны для них почвы с рН 5,5–6,0;

четвертая группа – культуры, требующие известкования только средне- и сильнокислых почв: картофель, лен. Высокие дозы извести отрицательно влияют на качество продукции этих культур;

пятая группа – люпин, сераделла, щавель. Лучше растут на кислых почвах – рН 4,5 – 5,0.

Гидролитическая кислотность определяется при воздействии на почву раствором гидролитически щелочной соли. При взаимодействии этой соли с почвой может произойти следующая реакция:

[ППК^-]H⁺+ CH₃COONa → [ППК^-] Nа⁺ +СН₃СООН.

Показатель гидролитической кислотности используют при определении степени насыщенности почвы основаниями. Почвы с высокой степенью насыщенности основаниями (> 80%) не нуждаются в известковании, а при V – менее 50%, имеют высокую необходимость в нем.

Известкование – основной прием повышения продуктивности кислых почв. При известковании внесенный СаСО₃ (при наличии углекислоты) переходит в растворимый Са(НСОз)₂ и взаимодействует с почвой по следующей схеме:

[ППК^-]2H⁺+ Са(НСО₃)₂ →[ППК^-]Са²⁺+ 2Н₂О + 2СО₂.

Дозу извести обычно рассчитывают по гидролитической кислотности: Н·1,5 = т СаСОз на 1 га, то есть 1 мг·экв гидролитической кислотности на 100 г почвы требуется для нейтрализации 1,5т СаСО₃ на 1 га.

Щелочность почв – способность их подщелачивать воду и растворы нейтральных солей. Связана с присутствием в почве гидролитически щелочных солей – Na₂CO₃, NaHC0₃, Са(Н₂СО₃)₂ и других, создающих при диссоциации повышенную концентрацию ОН-ионов:

Na₂CO₃ + 2HOH→ H₂CO₃ + 2Na + 2ОH^-.

Различают активную и потенциальную щелочность почвы. Первая связана с наличием гидролитически щелочных солей в почвенном растворе. Потенциальная щелочность обусловлена обменно поглощенным Na.

Щелочная реакция угнетает деятельность микроорганизмов, ухудшает структуру и физические свойства почвы, режим питания растений.

Ликвидируют избыточную щелочность гипсованием:

[ППК^-]2Na + CaSO₄→ [ППК^-]Ca² + Na₂SO₄.

Образующийся сернокислый натрий может быть вымыт из почвы при выпадении атмосферных осадков или при поливе.

Буферность почв – способность противостоять резкому изменению реакции почвенного раствора при введении в почву кислот и щелочей или их солей. Обусловлена наличием в почве буферных систем, представленных обычно слабыми кислотами (органические, угольная) и их солями.

Высокой буферностью обычно отличаются суглинистые и глинистые почвы, обогащенные гумусовыми веществами. Низкая буферность характерна для песчаных бедных гумусом почв. Эту особенность необходимо учитывать при определении доз удобрений, извести.