Химическая связь

1. Назовите соединения и определите степени окисления элементов в соединениях: K₂Cr₂O₇, H₂O₂, K[Al(OH)₄]

2. Определите, какая из связей в каждой из указанных молекул характеризуются большей степенью ионности: H-O-Cl

∆ХMg - O = 3, 5 - 1, 2 = 2, 3; ∆ХCa - O = 3, 5 - 1, 0 = 2, 5;

 

3. Указать тип химической связи: KF, SiH₄, PCI₅, I₂, CuS. SnO, PH₃, ClBr, NH₃, SrCl₂, IrF₆, H₂O

4. Указать наиболее и наименее полярную связь в ряду: F—О, Р—С1, Р—К, Р—О, Р—Mg. В какую сторону смещена электронная плотность каждой из связей?

 

полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательности между двумя атомами

5. Составить, электронные схемы строения молекул: а) брома, б) азота, в) бромида калия, г) йодистого водоро­да, д) сульфида магния.

6. Определить тип гибридизации электронных орбиталей в следующих молекулах: SiH₄, BeCl₂, AICI₃, CCl₄, MgF₂. Указать геометрию молекул.

7. Объяснить, почему молекулы СО₂ и SO₃ неполярные, а NНз и Н₂О полярные.

Полярные молекулы имеют ненулевой дипольный момент (μ 0). У неполярных молекул, соответственно, μ=0.

Примерами неполярных молекул являются молекулы Н2, N2, BF3, CH4, UF6, PF5

К полярным молекулам относятся HCl, NH3, H2O, CH3Cl, H2C==CHCl, Li2O

 

8. Объяснить, почему молекулы водорода, хлора и азота устойчивее, чем отдельные атомы.

9. Определите какая из связей в каждой из указанных молекул характеризуются большей степенью ионности: H-O-Cl, N-O-C, H-S-Cl, K-O-H, Na-S-H.

разницу электроотрицательностей. Чем больше разница, тем ионная составляющая связи больше.

 

10. Существуют или нет ионы: NH₄⁺, CH₅⁺ и почему?

Из-за валентности углерода (4)

11. Определите геометрическое строение молекул: SF₆, SnCl₄, GaCl₃, CS₂, NF₃, PH₃, TeF₆.

12. Дипольный момент. Какие из перечисленных молекул обладают дипольным моментом, равным нулю: N₂, H₂, H₂O, CCl₄, HCl.

13. Выберите соединения с ковалентной полярной связью: N₂, NH₃, N₂H₄, H₂, KCl, HNO₃.

 

Задачи «Термодинамика»

1.Идет ли процесс самопроизвольно?

2Al_(к) + Fe₂O_3(к) → 2 Fe_(к) + Al₂O_3(к)

ZnS_(к) + 1.5O_2(г) → ZnO_(к) + SO_2(г)

N₂O_(г) + H_2(г) → N_2(г) + H₂O_(г)

C_(к) + H₂O_(г) → CO_(г) + H_2(г)

 

_{Энергия Гиббса}

 

2. Вычислить тепловой эффект гидрирования бутена, если его ∆Нсгор. = -2600 кдж/моль,

∆Н сгор.(бутана)= -2877 кдж/моль, ∆Н сгор.(водорода)= -242 кдж/моль.

3. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора 760 кдж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора 722 кдж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях?