Занятие № 5

Теория

 

1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.

2. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды: вывод, расчет рН растворов.

3. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.

4. Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора.

5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа: вывод, формулировка.

 

Задачи

1. В 300 г водного раствора содержится 50 г сахарозы.

Рассчитайте молярную долю растворителя.

Определите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 20 ^оС, если давление пара растворителя над растворителем в тех же условиях равно 18,11 мм рт. ст.

 

2. Раствор содержит 20 г глюкозы в 100 г воды.

Рассчитайте молярную долю растворенного вещества.

Вычислите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 28 ^оС, если давление пара чистой воды при этой же температуре равно 29,28 мм рт. ст.

 

3. Раствор содержит 9 г фруктозы в 100 г воды.

Рассчитайте моляльность и температуру кипения раствора. Кэ (Н₂О) = 0,52 кг×К/моль.

 

4. Раствор, содержащий 43 г неэлектролита в 500 мл воды, замерзает при t = -1,36 ^оС.

Рассчитайте относительную молекулярную массу растворенного вещества. Кк (Н₂О) = 1,86 кг×К/моль.

 

5. В 500 мл раствора сахарозы содержится 17,1 г растворенного вещества.

Определите осмотическое давление этого раствора при 25 ^оС.

 

6. Осмотическое давление раствора объемом 0,5 л, в котором содержится 40 г гемоглобина, при 4 ^оС равно 2634 Па.

Установите молярную массу гемоглобина.

 

3. Лабораторные работы:

1. Рост искусственной клетки Траубе.

2. Осмос и осмотическое давление.

Занятие № 6

Теория

 

1. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

2. Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.

3. Роль осмоса в биологических сиcтемах. Плазмолиз и цитолиз.

4. Константа ионизации слабого электролита и факторы, влияющие на нее.

5. Закон разведения Оствальда: вывод, формулировка.

6. Активность. Коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора: определение зависимость от различных факторов.

7. Электролиты в организме. Синергизм и антагонизм ионов.

 

Задачи

1. 1,07 г хлорида аммония растворили в 200 г воды.

Вычислите a(NH₄Cl), если полученный раствор кипит при температуре 100,09 ^оС.

 

2. Температура кипения водного раствора NaOH 102,65 ^оС. Кажущаяся степень ионизации электролита равняется 70%.

Установите, какую массу NaOH растворили в 100 г воды.

 

3. Определите кажущуюся степень диссоциации K₂SO₄ в растворе, содержащем 8,7 г этой соли в 100 г воды, зная, что температура замерзания раствора равна -1,83 ^оС.

 

4. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при -0,514 ^оС.

Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации.

 

5. Осмотическое давление 0,04 М раствора электролита при t = 0 ^оС составляет 2,178·_.10⁵ Па. Экспериментальное значение a = 0,7.

Определите число ионов, на которые диссоциирует электролит.

 

6. Осмотическое давление 0,5 М раствора карбоната калия равно 2726 кПа при 0 ^оС.

Вычислите кажущуюся степень диссоциации K₂CO₃ в растворе.