Анализ затрат и себестоимости продукции

Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Происходит полная отдача (принятие) валентных электронов, перекрывание облаков отсутствует, обобществления электронов не наблюдается.

Рассмотрим механизм образования молекулы фторида натрия:

Электронная схема образования молекулы NaF:

Na +11)2ē)8ē)1ē;	Na0 – 1ē → Na+1 атом ион натрия натрия
F +9)2ē)7ē;	F0 + 1ē → F-1 атом ион фтора фтора

В результате образования связи электронная пара полностью сместилась к атому фтора, разноименно заряженные иона натрия и фтора притягиваются за счёт электростатического взаимодействия.

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — связь между положительными иона­ми в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу. В соот­ветствии с положением в периодической системе атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов. Эти электроны достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отры­ваться от них. В результате в кристаллической решетке металла появляются положительно заряженные ионы и свободные элек­троны. Поэтому в кристаллической решетке металлов существует большая свобода перемещения электронов: одни из атомов будут терять свои электроны, а образующиеся ионы могут принимать эти электроны из «электронного газа». Как следствие, металл представляет собой ряд положительных ионов, локализованных в определенных положениях кристаллической решетки, и большое количество электронов, сравнительно свободно перемещающихся в поле положительных центров. В этом состоит важное отличие металлических связей от ковалентных, которые имеют строгую направленность в пространстве.

Металлическая связь отличается от ковалентной также и по прочности: ее энергия в 3-4 раза меньше энергии ковалентной связи.

Энергия связи — энергия, необходимая для разрыва хими­ческой связи во всех молекулах, составляющих один моль ве­щества. Энергии ковалентных и ионных связей обычно велики и составляют величины порядка 100-800 кДж/моль.

 

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O, F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.

Для возникновения водородных связей важно, чтобы в молекулах вещества были атомы водорода, связанные с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Это создает заметный частичный положительный заряд на атомах водорода. С другой стороны, важно, чтобы у электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Когда обедненный электронами атом водорода одной молекулы (акцептор) взаимодействует с неподеленной электронной парой на атоме N, O или F другой молекулы (донор), то возникает связь, похожая на полярную ковалентную.

Водородные связи между молекулами воды (обозначены пунктиром).

Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H₂O, аммиак NH₃, фтороводород HF.

В водных растворах NH3 или HF эти молекулы образуют водородные связи не только между собой, но и с молекулами воды. Благодаря водородным связям вещества имеют высокую растворимость в воде.

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ

Кристаллическая решетка – вспомогательный геометрический образ, отражающий расположение атомов, ионов или молекул в кристалличесском веществе.

 

!!! карборунд (карбид кремния) SiC, P(красный), P (черный)

 

Молекулярная – газы и жидкости при н.у.

 

!!! твердые вещества: I2, P(белый), S.

 

 

1.Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

1) CCl4   2) SiO2   3) CaBr2   4) NH3

 

2.В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму?
1) KCl   2) CCl4   3) NH4Сl   4) CаСl2
Начало формы 3.Наиболее полярной является химическая связь в молекуле   1) HBr   2) HCl   3) HI   4) HF Конец формы   4BcD3F
4.Водородные связи образуются между молекулами
1) водорода   2) пропана   3) формальдегида   4) уксусной кислоты

 

 

5.В молекуле какого вещества имеются π-связи?
1) H2S   2) H2O2   3) PH3   4) CO2
Начало формы 6.Кристаллическая решетка графита   1) ионная   2) молекулярная   3) атомная   4) металлическая Конец формы

 

7.Наибольшая длина химической связи в молекуле

1) PH3   2) H2O   3) H2S   4) NH3

 

8.Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) азот и алмаз   2) хлор и бром   3) калий и медь   4) вода и гидроксид натрия

 

Начало формы 9.Ковки, пластичны, электро- и теплопроводны вещества, у которых кристаллическая решётка   1) ионная   2) молекулярная   3) атомная   4) металлическая Конец формы
Начало формы   10.Атомную кристаллическую решётку в твёрдом состоянии имеет   1) водород   2) кислород   3) оксид углерода(IV)   4) оксид кремния(IV) Конец формы

 

 

Анализ затрат и себестоимости продукции