Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Теоретическая часть. Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода (Н2О2)

Цель:

Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода (Н2О2)

Оборудование:штатив с пробирками, пипетка, спиртовка, химический стакан, фарфоровая чашка.

Реактивы:серная кислота (H2SO4 конц и 10%), гидроксид натрия (NaOH - 5%), пероксид водорода (Н2О2 - 3%), оксид марганца (MnO2), перманганат калия (KMnO4 0,5%), иодид калия (KI - 5%) , хлорид хрома(III) (CrCl 3 – 5%), этиловый спирт (C2H6O - 96%), сахарная пудра (сахароза – C12H22O11).

Ход работы:

Опыт № Действия Наблюдения Уравнения реакций Вывод
В пробирку налить 2-3 мл KI Добавить 1-2 капли H2SO4 (10%) Прилить 1 мл раствора Н2О2.     KI + H2SO4 + Н2О2 ® K2SO4 + I2¯ + Н2О    
В пробирку налить 1,5-2 мл раствора Н2О2, Добавить порошок MnO2 (не более спичечной головки).   [MnO2] Н2О2 ® Н2О2 + О2­
В пробирку налить 2 мл раствора перманганата калия (KMnO4) Добавить 1 мл (H2SO4 10%) Добавить 0,5 мл. раствора пероксида водорода (Н2О2).     KMnO4 + H2SO4 + Н2О2 ® K2SO4 + MnSO4 + Н2О + O2­
В пробирку налить 1 мл. раствора хлорида хрома (III) (CrCl3) Добавить 2-3 капли NaOH Добавить 0,5 мл. NaOH Прилить к полученному раствору 2 мл пероксида водорода (Н2О2)     CrCl3 + NaOH ®   CrCl3 + NaOH + Н2О2 ® Na2CrO4 + NaCl + H2O
Демонстрационный 20 г сахара растереть в пудру, высыпать в химический стакан. Прилить 10 мл H2SO4 конц. быстро перемешать стеклянной палочкой.   [H2SO4] C12H22O11 ® C + H2O   C + H2SO4 конц. ® CO2­ + SO2­ + H2O  
Демонстрационный В фарфоровую чашку поместить кристаллы перманганата калия (KMnO4),. Осторожно прилить несколько капель H2SO4 конц. Внести в полученную смесь (осторожно!!!) каплю этилового спирта.     KMnO4,. + H2SO4 конц ® Mn2O7. + H2SO4 + Н2О   Mn2O7 + C2H6O ® MnO2 + CO2­ + H2O  

Задания:

1) Экспериментально выполнить опыты №1, №2, №3, №4. Зафиксировать наблюдения.

2) Расставить степени окисления элементов. Указать окислительно-восстановительные реакции.

3) Составить электронный баланс. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Расставить коэффициенты.

4) По результатам опытов №1-4 сделать один вывод об окислительных свойствах пероксида водорода в различных средах (кислой, щелочной, нейтральной).

Контрольные вопросы:

  1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Что называют окислителем? Восстановителем?
  2. В чем суть электронного баланса? С какой целью его составляют?
  3. Какие степени окисления проявляет фтор в простом веществе? В соединениях? Какие степени окисления проявляет водород в простом веществе? В соединениях с металлами? В соединениях с неметаллами? Какие степени окисления может проявлять кислород?
  4. Как влияет кислотность среды на окислительно-восстановительные свойства вещества? Ответ проиллюстрируйте на примере лабораторных опытов с перекисью водорода.
  5. Какие свойства проявляет концентрированная серная кислота?

6. Какую окраску имеют соединения Cr+3? Cr+6? Какую окраску имеет CrCl3? Иодид калия (KI)? Иод (I2)? Оксид марганца (IV)? Оксид марганца (VII)? Перманганат калия (KMnO4)?


 

Теоретическая часть.

Реакции, идущие с изменением степени окисления, называют окислительно-восстановительными.

Изменение степени окисления атомов элементов вызывается переходом электронов от одних атомов или ионов к другим.

Окислитель - элемент, принимающий электроны

Восстановитель - элемент, отдающий электроны

Степени окисления элементов в соединении расставляются согласно следующим правилам:

1. суммарный заряд молекулы равен 0;

2. степень окисления элемента в простом веществе равна 0;

3. фтор (F) в соединениях проявляет только отрицательную степень окисления – 1;

4. водород (Н) в соединениях с металлами проявляет степень окисления – 1, в соединениях с неметаллами + 1;

5. кислород (О) в соединениях со фтором (OF2), проявляет степень окисления + 2, в пероксидах (Н2О2) – 1, во всех остальных случаях – 2.

6. металлы в соединениях проявляют положительные степени окисления;

7. Степени окисления элементов кислотного остатка в соединениях солей совпадают со степенями окисления в соответствующих кислотах.

Пример 1:

+ -- + + -2 + +5 -2 + +7 -2

H Cl, H Cl O, H Cl O3, H Cl O4

 

+ -2 +4 -2 +6 -2 + +6 -2 +2 +6 -2 + +6 -2

H2 S, S O2, S O3, H2 S O4, Cu S O4, Cu2 S O4

Для составления уравнений реакций окисления-восстановления необходимо знать формулы веществ, участвующих и получающихся в результате реакции.

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций применяют метод электронного баланса. Суть метода заключается в том, что общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно общему числу электронов, присоединяемых окислителем.

Окисление – процесс отдачи электронов

Восстановление – процесс присоединения электронов

Электрон (е) – отрицательно заряженная частица (-1). Элемент, отдающий электрон, увеличивает положительную степень окисления (Na0 –1e ® Na+ или С+2 – 2е ® С+4); элемент, принимающий электрон, понижает свою степень окисления (S0 + 2e ® S-2; N+5 +2e ® N+3)




<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Метод электронного баланса. | 

Дата добавления: 2015-08-31; просмотров: 184. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2019 год . (0.004 сек.) русская версия | украинская версия