Студопедия — Метод электронного баланса.
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Метод электронного баланса.






Пример 1. При взаимодействии перманганата калия с иодидом калия в кислой среде реакция выражается следующей схемой:

+ +7 -2 + + +6 -2 +2 +6 -2 0 + +4 -2 + -2

K Mn O4 + K I + H2 S O4 ® Mn S O4 + I 2 + K2 S O4 + H2O

Степени окисления поменяли марганец и иод. Составляем электронные уравнения:

Mn+7 +5e ®Mn+2   - восстановление
2 I – 2е ® I20   - окисление

Расставляем коэффициенты в уравнении:

1) перед соединением марганца Mn+7 (KMnO4) и Mn+2 (MnSO4), ставится коэффициент 2, перед соединением I (KI) коэффициент 10 (5 х 2 = 10), иодом (I20) – коэффициент 5;

2) уравнивается количество атомов остальных элементов. Рекомендуемая последовательность: металл(ы) ® кислотный остаток ® водород.

3) проверка - по числу атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 ® 2MnSO4 +5I2 + 6K2SO4 + 8H2O

Пример 2. Реакция окисления хлорида хрома (III) бромной водой в щелочной среде протекает согласно следующей схеме:

+3 -- 0 + -2 + + +6 -2 + + – + -2

Cr Cl3 + Br2 + Na O H ® Na2 Cr O4 + Na Br + Na Cl + H2 O

Cr+3 -3e ®Cr+6   - окисление
Br20 + 2е ® 2 Br   - восстановление

Расставляем коэффициенты: перед соединениями хрома Cr+6 (Na2CrO4) и Cr+3 (CrCl3) ставится коэффициент 2, перед соединением Br20 – коэффициент 3, перед соединением брома Br (NaBr) – коэффициент 6 (3 x 2 = 6), а затем уравниваем остальные элементы классическим образом, проверяем по количеству атомов кислорода:

2CrCl3 + 3Br2 + 16NaOH ® 2Na2CrO4 + 6NaBr + 6NaCl + 8H2O


Лабораторная работа №4 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

Ф.И.О.____________________________________________группа _______________

Цель:

Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода (Н2О2)

Оборудование: штатив с пробирками, пипетка, спиртовка, химический стакан, фарфоровая чашка.

Реактивы: серная кислота (H2SO4 конц и 10%), гидроксид натрия (NaOH - 5%), пероксид водорода (Н2О2 - 3%), оксид марганца (MnO2), перманганат калия (KMnO4 0,5%), иодид калия (KI - 5%), хлорид хрома(III) (CrCl 3 – 5%), этиловый спирт (C2H6O - 96%), сахарная пудра (сахароза – C12H22O11).

Ход работы:

Опыт № Действия Наблюдения Уравнения реакций Вывод
  В пробирку налить 2-3 мл KI Добавить 1-2 капли H2SO4 (10%) Прилить 1 мл раствора Н2О2.     KI + H2SO4 + Н2О2 ® K2SO4 + I2¯ + Н2О    
  В пробирку налить 1,5-2 мл раствора Н2О2, Добавить порошок MnO2 (не более спичечной головки).   [MnO2] Н2О2 ® Н2О2 + О2­
  В пробирку налить 2 мл раствора перманганата калия (KMnO4) Добавить 1 мл (H2SO4 10%) Добавить 0,5 мл. раствора пероксида водорода (Н2О2).     KMnO4 + H2SO4 + Н2О2 ® K2SO4 + MnSO4 + Н2О + O2­
  В пробирку налить 1 мл. раствора хлорида хрома (III) (CrCl3) Добавить 2-3 капли NaOH Добавить 0,5 мл. NaOH Прилить к полученному раствору 2 мл пероксида водорода (Н2О2)     CrCl3 + NaOH ®   CrCl3 + NaOH + Н2О2 ® Na2CrO4 + NaCl + H2O
  Демонстрационный 20 г сахара растереть в пудру, высыпать в химический стакан. Прилить 10 мл H2SO4 конц. быстро перемешать стеклянной палочкой.   [H2SO4] C12H22O11 ® C + H2O   C + H2SO4 конц. ® CO2­ + SO2­ + H2O  
  Демонстрационный В фарфоровую чашку поместить кристаллы перманганата калия (KMnO4),. Осторожно прилить несколько капель H2SO4 конц. Внести в полученную смесь (осторожно!!!) каплю этилового спирта.     KMnO4,. + H2SO4 конц ® Mn2O7. + H2SO4 + Н2О   Mn2O7 + C2H6O ® MnO2 + CO2­ + H2O  

Задания:

1) Экспериментально выполнить опыты №1, №2, №3, №4. Зафиксировать наблюдения.

2) Расставить степени окисления элементов. Указать окислительно-восстановительные реакции.

3) Составить электронный баланс. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Расставить коэффициенты.

4) По результатам опытов №1-4 сделать один вывод об окислительных свойствах пероксида водорода в различных средах (кислой, щелочной, нейтральной).

Контрольные вопросы:

  1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Что называют окислителем? Восстановителем?
  2. В чем суть электронного баланса? С какой целью его составляют?
  3. Какие степени окисления проявляет фтор в простом веществе? В соединениях? Какие степени окисления проявляет водород в простом веществе? В соединениях с металлами? В соединениях с неметаллами? Какие степени окисления может проявлять кислород?
  4. Как влияет кислотность среды на окислительно-восстановительные свойства вещества? Ответ проиллюстрируйте на примере лабораторных опытов с перекисью водорода.
  5. Какие свойства проявляет концентрированная серная кислота?

6. Какую окраску имеют соединения Cr+3? Cr+6? Какую окраску имеет CrCl3? Иодид калия (KI)? Иод (I2)? Оксид марганца (IV)? Оксид марганца (VII)? Перманганат калия (KMnO4)?


 







Дата добавления: 2015-08-31; просмотров: 451. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Ведение учета результатов боевой подготовки в роте и во взводе Содержание журнала учета боевой подготовки во взводе. Учет результатов боевой подготовки - есть отражение количественных и качественных показателей выполнения планов подготовки соединений...

Сравнительно-исторический метод в языкознании сравнительно-исторический метод в языкознании является одним из основных и представляет собой совокупность приёмов...

Концептуальные модели труда учителя В отечественной литературе существует несколько подходов к пониманию профессиональной деятельности учителя, которые, дополняя друг друга, расширяют психологическое представление об эффективности профессионального труда учителя...

Примеры решения типовых задач. Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2   Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2. Найдите константу диссоциации кислоты и значение рК. Решение. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления К = a2См/(1 –a) =...

Экспертная оценка как метод психологического исследования Экспертная оценка – диагностический метод измерения, с помощью которого качественные особенности психических явлений получают свое числовое выражение в форме количественных оценок...

В теории государства и права выделяют два пути возникновения государства: восточный и западный Восточный путь возникновения государства представляет собой плавный переход, перерастание первобытного общества в государство...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия