Комплексные соединения. 301. Из сочетаний частиц Hg2+, NH3, I- и K+ можно составить 5 координационных формул комплексных соединений ртути
301. Из сочетаний частиц Hg2+, NH3, I- и K+ можно составить 5 координационных формул комплексных соединений ртути. Укажите формулы данных соединений, если координационное число ртути равно четырем. Назовите эти соединения и запишите уравнения их диссоциации на ионы. 302. Рассмотрите следующую реакцию:
2[Co(H2O)6)]Cl2 + 2NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 ® 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14 H2O,
катализатором которой является древесный уголь. Какую степень окисления имеет атом кобальта в комплексных соединениях [Co(H2O)6)]Cl2 и [Co(NH3)6]Cl3? Какую роль играет пероксид водорода и какую - аммиак? 303. Составьте уравнения диссоциации на ионы комплексных солей: Cr(NH3)5Сl3; Cr(NH3)4(H2O)Cl3; Co(NH3)5(NO2)3; KСo(NH3)2(NO2)4, заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки и имея в виду, что координационное число как хрома, так и кобальта равно шести. 304. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. табл.3 Приложений), определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) K2[HgBr4] +KCN; б) Na3[Ag(S2O3)2] + KCN; в) [Cu(NH3)4](NO3)2 +KCN; 305. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем:
а) [Ni(H2O)6]2+ + 2C2O42- б) Zn(CN)2 + 2KCN в) [Fe(H2O)6] 2+ + 2NH3 г) [Fe(H2O)5(OH)] 2+ + НNO3 306. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов:
а) [Fe(CN)6]4-; б) [Ag(NH3)(H2O)]+; в) [Cr(H2O)6]3+.
Определите степень окисления указанных комплексообразователей. 307. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений:
а) K2[FeCl4]; б) K3[FeCl6]; в) Na3[Cr(C2O4)3]; г) [Pt(NH3)4Cl2]Cl2; д) [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов. 308. Укажите названия соединений, определите степень окисления комплексообразователя:
а) [Cr(NH3)6]Cl3; б) [Cu(NH3)4]SO4; в) K4[Fe(CN)6]; г) Na2[Be(OH)4]; д) [Co(NH3)3Cl3]; е )K[Pt(NH3)Cl3]. Составьте уравнения электролитической диссоциации перечисленных веществ и запишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов. 309. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям: а) хлорид тетрааммин цинка (II), б) тетраиодокобальтат (III) натрия. Составьте уравнение реакции между указанными соединениями и раствором KNO2 в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Назовите образующиеся комплексные соединение. 310. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. табл.3 Приложений), определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KNСS б) K[Ag(NO2)2] + NH4OH в) [Ni(NH3)4]Cl2 + NaCN
311. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов:
а) [Fe(CN)6]3-; б) [Fe(CN)6]4-; в) [Ag(NH3)2]+; г) [Ag(NH3)(H2O)]+; д) [Cr(H2O)6]3+.
Определите степени окисления указанных комплексообразователей. 312. Эмпирическая формула соли CrCl3 ×5 H2O. Исходя из того, что координационное число хрома равно шести, определите, какой объем 1 н. раствора AgNO3 понадобится для осаждения внешнесферно связанного хлора, содержащегося в 300мл 0,1 М раствора комплексной соли. При вычислениях считать, что вся вода, входящая в состав соли, связана внутрисферно. 313. При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания. 314. Определите величину и знак заряда перечисленных ниже комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2]; [Pt(NH3)3Cl3]; [Ag(CN)2]; [Co(NO2)6]; [Cr(NH3)5Cl]; [PtCl6], имея в виду, что комплексообразователями являются катионы Cr,3+Pt,4+ Ag+, Co3+. Приведите названия комплексных соединений.
315. Бромид кобальта образует с аммиаком следующие соединения: CoBr3×6NH3; CoBr3×5NH3×H2O; CoBr3×5NH3; CoBr3×4NH3. Действие раствора AgNO3 приводит к практически полному осаждению всего брома из первых двух соединений, около 2/3 брома из третьего соединения и около 1/3 брома из четвертого. Определите координационное число атома кобальта. Изобразите строение указанных комплексных соединений и составьте уравнения реакций их с нитратом серебра в молекулярной и ионной формах. 316. В чем заключается различие между комплексными и двойными солями с точки зрения ионной теории? Составьте уравнения диссоциации на ионы перечисленных ниже комплексных и двойных солей: Na3[Co(СN)6]; [Cr(H2O)4Cl2]Cl; KAl(SO4)2; KMgCl3 . Назовите комплексные соли, укажите валентность и координационное число их комплексообразователей. При добавлении к каким из указанных солей раствора щелочи выпадет осадок гидроксида металла? 317. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах, которые соответствуют следующим схемам:
а) K2[HgBr4] б) K[Ag(NO2)2] Укажите, какие комплексные ионы в указанных схемах, исходные или конечные, характеризуются меньшими по величине константами нестойкости. Почему? 318. На комплексные соединения CoCl2·6NH3 и CoCl2·5NH3 подействовали раствором AgNO3. На 1 моль одного соединения для осаждения хлора пошло 3 моля, а на 1 моль второго – 2 моль AgNO3 . Укажите координационные формулы этих соединений и определите заряды комплексных ионов. 319. Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме:
[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8 H+ Определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения констант нестойкости комплексных анионов. 320. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений:
а) K2[ВeCl4]; б) K3[Fe(CN)6]; в) [Pt(NH3)4Cl2]Cl2; д) [Cr(H2O)4Cl2]Cl.
Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов
|
