КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
381. В соляную кислоту поместилисплав меди с цинком массой 20 грамм, массовая доля цинка в сплаве - 12 процентов, рассчитайте объём водорода, который выделится в реакции.
382. При сливании гидроксида калия и сульфата меди (II), получили 9,8 грамм осадка. Осадок отфильтровали, высушили и подвергли термическому разложению. Напишите реакции. Определите количество образующегося оксида меди (II).
383. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия в массовых долях равно 5%.
384. В серной кислоте при нагревании полностью растворили оксид меди, массой 4 г. Рассчитайте массу и количества вещества соли.
385. В 80 г 20%-ного раствора хлорида натрия растворили 10 г той же соли. Определите массовую доля хлорида натрия в полученном растворе.
386. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 180г 10 % раствора поваренной соли с нитратом серебра.
387. 3,17 г хлора занимают объем равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим данным молекулярную массу Cl2.
388. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 280 мл водорода (при н. у.). Сколько граммов натрия вступило в реакцию?
389. Найдите объем водорода, выделившегося в ходе реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Известно, что масса Mg, взятого для реакции, была 4,8 г.
390. Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.). Рассчитайте массу полученной меди.
391. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди (II) с азотной кислотой?
392. Вычислить объем оксида углерода (IV), полученный при сгорании ацетилена объемом 10 л (н.у.).
393. Рассчитайте, какую массу меди можно получить при восстановлении 8г оксида меди (II) водородом. Какой объём водорода необходимо для этого использовать.
394. Вычислить массу чистого железа, которое можно получить при восстановлении железной окалины Fe3O4 массой 50г, содержащей 0,072 массовой доли примесей, водородом.
395. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 10 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.
396. Вычислить, какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) выделиться при обработке азотной кислотой известняка массой 400г, содержащего 25% примесей.
397. К 27г раствора хлорида меди () с массовой долей 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
398. К 300г 15% раствора КОН прибавили 250 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора.
399. Сколько Н2О необходимо прибавить к 200 мл 20% р-ра Н2SO4 (ρ=1,14), чтобы получить 5% раствор?
400. Сколько граммов 30% раствора гидроксида калия надо прибавить к 200 г 90% раствора, чтобы получить 50% раствор?
Приложения
Таблица 1
Термодинамические константы веществ
| Вещество
| DH0298, кДж/моль
| S0298,
Дж/(моль×К)
| DG0298, кДж/моль
| |
|
|
|
| | Ag(к)
| 0,0
| 42,7
| 0,0
| | Al2O3(к)
| -1676,0
| 51,0
| -1582,0
| | AgNO3 (к)
| -124,6
| 141,0
| -33,6
| | Cграфит
| 0,0
| 5,7
| 0,0
| | СН4(г)
| -74,9
| 186,2
| -50,8
| | С2Н2(г)
| 226,8
| 200,8
| 209,2
| | С6Н6(г)
| 82,9
| 269,2
| 129,7
| | С6Н6(ж)
| 49,0
| 124,5
| 173,2
| | С6Н12О6(к)
| -1273,0
| -
| -919,5
| | С2Н4(г)
| 52,3
| 219,4
| 68,1
| | СО(г)
| -110,5
| 197,5
| -137,1
| | СО2(г)
| -393,5
| 213,7
| -394,4
| | С2Н5ОН(ж)
| -277,6
| 160,7
| -174,8
| | С2Н5ОН(г)
| -235,3
| 282,1
| -167,9
| | Cграфит
|
| 5,7
|
| | С7Н8(ж)
| 50,0
| 122,0
| 320,6
| | СаСО3(к)
| -1207
| 88,7
| -1127,7
| | СаО(к)
| -635,5
| 39,7
| -604,2
| | Са(ОН)2(к)
| -986,6
| 76,1
| -896,8
| | СаSO4(к)
| -1431,2
| 106,6
| -1798,7
| | Cl2(г)
| 0,0
| 222,9
| 0,0
| | Fe(к)
| 0,0
| 27,2
| 0,0
| | FeO(к)
| -264,8
| 60,8
| -244,3
| | Fe2O3(к)
| -822,2
| 87,4
| -740,3
| | Fe3O4(к)
| -1117,3
| 146,2
| -1014,2
| | H2
| 0,0
| 130,5
| 0,0
| | H2O(г)
| -241,8
| 188,7
| -228,6
| | H2O(ж)
| -285,8
| 70,1
| -237,3
| | H2SO4(ж)
| -814,0
| 157,0
| 690,7
| | KClO3(к)
| -391,2
| 143,0
| -289,9
| | KCl(к)
| -435,9
| 82,6
| -408,0
| | Mg(ОН)2
| -924,7
| 63,1
| -833,7
| | MgSO4(к)
| -1307,4
| 91,6
| -1158,7
| | MgO(к)
| -601,8
| 26,9
| -569,6
| | NH3(г)
| -46,2
| 192,6
| -16,7
| | NO(г)
| 90,3
| 210,6
| 86,6
| | NO2(г)
| 33,5
| 240,2
| 51,5
| | O2
| 0,0
| 205,0
| 0,0
| | S(к)
|
| 31,9
|
| | SO2(г)
| -296,9
| 248,1
| -300,2
| | SO3(г)
| -395,8
| 256,7
| -371,2
| | Ti(к)
|
| 30,6
|
| | TiO2(к)
| -943,9
| 50,3
| -888,6
| | WO3
| -842,7
| 75,9
| -763,9
| | SiO2(к)
| -859,3
| 41,8
| -805,0
|
Таблица 2
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
|
Название
| Химическая
формула
| Константа диссоциации
К1 К2 К3
| | Азотистая кислота
| HNO2
| 5,1×10-4
|
|
| | Борная
| H3BO4
| 5,6×10-10
|
|
| | Кремниевая
| H2SiO3
| 1,3×10-11
|
|
| | Муравьиная
| HCOOH
| 1,8×10-4
|
|
| | Мышьяковая
| H3AsO4
| 6,0×10-3
| 1×10-7
| 3,0×10-12
| | Плавиковая
| HF
| 6,8×10-4
|
|
| | Сероводородная
| H2S
| 1×10-7
| 1×10-14
|
| | Синильная
| HCN
| 6,2×10-10
|
|
| | Угольная
| H2CO3
| 4,5×10-7
| 4,8×10-11
|
| | Уксусная
| CH3COOH
| 1,8×10-5
|
|
| | Фосфорная
| H3PO4
| 7,6×10-3
| 6,2×10-8
| 4,2×10-13
| | Хромовая
| H2CrO4
| 1,1×10-1
| 3,2×10-7
|
| | Гидроксид аммония
| NH4OH
| 1,8×10-5
|
|
|
Таблица 3
Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...
|
Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Решение Постоянные издержки (FC) не зависят от изменения объёма производства, существуют постоянно...
ТРАНСПОРТНАЯ ИММОБИЛИЗАЦИЯ
Под транспортной иммобилизацией понимают мероприятия, направленные на обеспечение покоя в поврежденном участке тела и близлежащих к нему суставах на период перевозки пострадавшего в лечебное учреждение...
Кишечный шов (Ламбера, Альберта, Шмидена, Матешука) Кишечный шов– это способ соединения кишечной стенки.
В основе кишечного шва лежит принцип футлярного строения кишечной стенки...
|
Типовые ситуационные задачи. Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической
Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической нагрузке. Из медицинской книжки установлено, что он страдает врожденным пороком сердца....
Типовые ситуационные задачи. Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт. ст. Влияние психоэмоциональных факторов отсутствует. Колебаний АД практически нет. Головной боли нет. Нормализовать...
Эндоскопическая диагностика язвенной болезни желудка, гастрита, опухоли Хронический гастрит - понятие клинико-анатомическое, характеризующееся определенными патоморфологическими изменениями слизистой оболочки желудка - неспецифическим воспалительным процессом...
|
|
