КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
381. В соляную кислоту поместилисплав меди с цинком массой 20 грамм, массовая доля цинка в сплаве - 12 процентов, рассчитайте объём водорода, который выделится в реакции.
382. При сливании гидроксида калия и сульфата меди (II), получили 9,8 грамм осадка. Осадок отфильтровали, высушили и подвергли термическому разложению. Напишите реакции. Определите количество образующегося оксида меди (II).
383. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором содержание хлорида натрия в массовых долях равно 5%.
384. В серной кислоте при нагревании полностью растворили оксид меди, массой 4 г. Рассчитайте массу и количества вещества соли.
385. В 80 г 20%-ного раствора хлорида натрия растворили 10 г той же соли. Определите массовую доля хлорида натрия в полученном растворе.
386. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 180г 10 % раствора поваренной соли с нитратом серебра.
387. 3,17 г хлора занимают объем равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим данным молекулярную массу Cl2.
388. При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 280 мл водорода (при н. у.). Сколько граммов натрия вступило в реакцию?
389. Найдите объем водорода, выделившегося в ходе реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Известно, что масса Mg, взятого для реакции, была 4,8 г.
390. Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.). Рассчитайте массу полученной меди.
391. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди (II) с азотной кислотой?
392. Вычислить объем оксида углерода (IV), полученный при сгорании ацетилена объемом 10 л (н.у.).
393. Рассчитайте, какую массу меди можно получить при восстановлении 8г оксида меди (II) водородом. Какой объём водорода необходимо для этого использовать.
394. Вычислить массу чистого железа, которое можно получить при восстановлении железной окалины Fe3O4 массой 50г, содержащей 0,072 массовой доли примесей, водородом.
395. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 10 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.
396. Вычислить, какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) выделиться при обработке азотной кислотой известняка массой 400г, содержащего 25% примесей.
397. К 27г раствора хлорида меди () с массовой долей 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
398. К 300г 15% раствора КОН прибавили 250 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора.
399. Сколько Н2О необходимо прибавить к 200 мл 20% р-ра Н2SO4 (ρ=1,14), чтобы получить 5% раствор?
400. Сколько граммов 30% раствора гидроксида калия надо прибавить к 200 г 90% раствора, чтобы получить 50% раствор?
Приложения
Таблица 1
Термодинамические константы веществ
| Вещество
| DH0298, кДж/моль
| S0298,
Дж/(моль×К)
| DG0298, кДж/моль
| |
|
|
|
| | Ag(к)
| 0,0
| 42,7
| 0,0
| | Al2O3(к)
| -1676,0
| 51,0
| -1582,0
| | AgNO3 (к)
| -124,6
| 141,0
| -33,6
| | Cграфит
| 0,0
| 5,7
| 0,0
| | СН4(г)
| -74,9
| 186,2
| -50,8
| | С2Н2(г)
| 226,8
| 200,8
| 209,2
| | С6Н6(г)
| 82,9
| 269,2
| 129,7
| | С6Н6(ж)
| 49,0
| 124,5
| 173,2
| | С6Н12О6(к)
| -1273,0
| -
| -919,5
| | С2Н4(г)
| 52,3
| 219,4
| 68,1
| | СО(г)
| -110,5
| 197,5
| -137,1
| | СО2(г)
| -393,5
| 213,7
| -394,4
| | С2Н5ОН(ж)
| -277,6
| 160,7
| -174,8
| | С2Н5ОН(г)
| -235,3
| 282,1
| -167,9
| | Cграфит
|
| 5,7
|
| | С7Н8(ж)
| 50,0
| 122,0
| 320,6
| | СаСО3(к)
| -1207
| 88,7
| -1127,7
| | СаО(к)
| -635,5
| 39,7
| -604,2
| | Са(ОН)2(к)
| -986,6
| 76,1
| -896,8
| | СаSO4(к)
| -1431,2
| 106,6
| -1798,7
| | Cl2(г)
| 0,0
| 222,9
| 0,0
| | Fe(к)
| 0,0
| 27,2
| 0,0
| | FeO(к)
| -264,8
| 60,8
| -244,3
| | Fe2O3(к)
| -822,2
| 87,4
| -740,3
| | Fe3O4(к)
| -1117,3
| 146,2
| -1014,2
| | H2
| 0,0
| 130,5
| 0,0
| | H2O(г)
| -241,8
| 188,7
| -228,6
| | H2O(ж)
| -285,8
| 70,1
| -237,3
| | H2SO4(ж)
| -814,0
| 157,0
| 690,7
| | KClO3(к)
| -391,2
| 143,0
| -289,9
| | KCl(к)
| -435,9
| 82,6
| -408,0
| | Mg(ОН)2
| -924,7
| 63,1
| -833,7
| | MgSO4(к)
| -1307,4
| 91,6
| -1158,7
| | MgO(к)
| -601,8
| 26,9
| -569,6
| | NH3(г)
| -46,2
| 192,6
| -16,7
| | NO(г)
| 90,3
| 210,6
| 86,6
| | NO2(г)
| 33,5
| 240,2
| 51,5
| | O2
| 0,0
| 205,0
| 0,0
| | S(к)
|
| 31,9
|
| | SO2(г)
| -296,9
| 248,1
| -300,2
| | SO3(г)
| -395,8
| 256,7
| -371,2
| | Ti(к)
|
| 30,6
|
| | TiO2(к)
| -943,9
| 50,3
| -888,6
| | WO3
| -842,7
| 75,9
| -763,9
| | SiO2(к)
| -859,3
| 41,8
| -805,0
|
Таблица 2
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
|
Название
| Химическая
формула
| Константа диссоциации
К1 К2 К3
| | Азотистая кислота
| HNO2
| 5,1×10-4
|
|
| | Борная
| H3BO4
| 5,6×10-10
|
|
| | Кремниевая
| H2SiO3
| 1,3×10-11
|
|
| | Муравьиная
| HCOOH
| 1,8×10-4
|
|
| | Мышьяковая
| H3AsO4
| 6,0×10-3
| 1×10-7
| 3,0×10-12
| | Плавиковая
| HF
| 6,8×10-4
|
|
| | Сероводородная
| H2S
| 1×10-7
| 1×10-14
|
| | Синильная
| HCN
| 6,2×10-10
|
|
| | Угольная
| H2CO3
| 4,5×10-7
| 4,8×10-11
|
| | Уксусная
| CH3COOH
| 1,8×10-5
|
|
| | Фосфорная
| H3PO4
| 7,6×10-3
| 6,2×10-8
| 4,2×10-13
| | Хромовая
| H2CrO4
| 1,1×10-1
| 3,2×10-7
|
| | Гидроксид аммония
| NH4OH
| 1,8×10-5
|
|
|
Таблица 3
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...
|
Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...
|
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при которых тело находится под действием заданной системы сил...
|
|
Субъективные признаки контрабанды огнестрельного оружия или его основных частей
Переходя к рассмотрению субъективной стороны контрабанды, остановимся на теоретическом понятии субъективной стороны состава преступления...
ЛЕЧЕБНО-ПРОФИЛАКТИЧЕСКОЙ ПОМОЩИ НАСЕЛЕНИЮ В УСЛОВИЯХ ОМС 001. Основными путями развития поликлинической помощи взрослому населению в новых экономических условиях являются все...
МЕТОДИКА ИЗУЧЕНИЯ МОРФЕМНОГО СОСТАВА СЛОВА В НАЧАЛЬНЫХ КЛАССАХ В практике речевого общения широко известен следующий факт: как взрослые...
|
|
Броматометрия и бромометрия Броматометрический метод основан на окислении восстановителей броматом калия в кислой среде...
Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...
Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод исследования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом растворе...
|
|
