Уравнение состояния реальных газов.

Идеальным наз-ся газ, собственный объем молекул которого пренебрежимо мал по сравнению с объемом, занимаемым газом и между молекулами которого отсутствует взаимодействие. Коэф-т сверхсжимаемости и. г. равен 1. Состояние идеальных газов описывается уравнением Менделеева-Клапейрона:

PV=nRT,

Где P – давление в Па; V – объем газа в м³; n - количество газа в кмоль; R – универсальная газовая постоянная (R = 8,31434*10³ Дж/кмоль.К).

Уравнение Менделеева-Клапейрона для реальных газов справедливо лишь при низких давлениях. Поэтому для описания состояния реальных газов – уравнение Ван-Дер-Ваальса и др.

Уравнение Ван-Дер-Ваальса:

(P+a/V²)(V-b)=RT,

где b – собственный объем молекул газа; a – сила притяжения молекул.

Сложность использования уравнения при практических расчетах заключается в том, что чаще встречаются смеси газов, для которых уравнение Ван-Дер-Ваальса применимо с трудом.

При большом числе компонентов, расчеты становятся трудоемкими. Поэтому для расчета часто пользуются обобщенным газовым законом Менделеева-Клапейрона, в которое вводится поправка (коэффициент сжимаемости), учитывающая отклонение реальных газов от законов сжатия и расширения идеальных газов:

PV=zmRT.

m – масса газа в кг.

Коэффициенты сжимаемости газов определяют обычно по экспериментальным графикам. Коэффициенты сжимаемости на таких графиках поставлены в зависимости от приведенного давления и температуры, которые определяются по формулам:

P_ПР=P/Sy_iP_КРi; T_ПР=T/Sy_iT_КРi; где у_i - молярная доля i-го компонента в смеси.