Головуючий суддя______________________________

Секретар судового засідання _____________________

Прокурор ______________________________________

Адвокат _______________________________________

 

Суддя. Сьогодні ми слухаємо справу зі звинува­чення нітратної кислоти та нітратів в агресивності, жорстокому поводженні з людьми, схильності до військових конфліктів, сприянні війні, участі в те­рористичних актах, а численних родичів — у забруд­ненні атмосфери та літосфери, сприянні екологічній кризі, нітратів — в отруєнні людей. Ваша думка, про­куроре.

Прокурор. На лаві підсудних перебуває нітратна кислота, її формула HNO₃, вона починає негативно проявляти себе уже на світлі чи під час нагрівання. При цьому вона жовтіє від злості і виділяє отруйний газ бурого кольору, який подразнює слизові оболон­ки очей, дихальних шляхів. Чим концентрованіша кислота, тим легше вона розкладається:

4HNO₃ → 4NO₂ + 2Н₂О + О₂.

Потрапляючи на шкіру людей, тварин, вона вик­ликає опіки, за тривалої дії—виразки, які довго не гояться; коли концентрована кислота потрапляє на солому, тирсу, виникають пожежі. Працювати з нею потрібно дуже обережно, дотримуючись пра­вил безпеки. Вона може спричинити складні про­блеми зі здоров'ям. Прошу суд викликати свідка об­винувачення — еколога.

Еколог. Ви знаєте, що нітратна кислота розкла­дається з виділенням нітроген(ІУ) оксиду. Цей ок­сид у десять разів небезпечніший, ніж чадний газ. З'єднуючись із водою в наших дихальних шляхах, він утворює нітратну і нітритну кислоти, що сприяє тяжким захворюванням. Вдихання парів нітратної кислоти, оксидів Нітрогену викликає загальну слабкість, нудоту, задуху. Тому для наявності ок­сидів Нітрогену в атмосфері встановлюють певні обмеження. ГДК (NO₂) в повітрі становить 5 мг/м, а в приземному прошарку — 0,086 мг/м. Окрім того, нітратна кислота утворюється ще й в атмосфері са­мостійно та випадає з опадами нам на голови, зав­даючи шкоди. Відбувається це так: атмосферний азот під час грози реагує з киснем, при цьому утво­рюється нітроген(ІІ) оксид, який далі окиснюється до нітроген(ІV) оксиду:

N₂+O₂ → 2NO;

2NO + O₂ = 2NO₂.

Нітроген (ІV) оксид з водою утворює нітратну і нітритну кислоти:

2NO₂ + Н₂O = HNO₃ + HNO₂.

Це встановив ще в 1781 р. англійський учений лорд Генрі Кавендіш.

 

Кислоти, що утворюються під час цих реакцій, разом з дощем випадають на землю. Вони руйнують металеві конструкції, скульптури, пам'ятки архітек­тури, призводять до зменшення врожайності сільськогосподарських культур, викликають захво­рювання верхніх дихальних шляхів.

Це теж указує на агресивний характер підсудної.

(Демонструється фрагмент відеофільму).

Окрім того, нітроген(ІV) оксид, який у великих кількостях утворюється на підприємствах з вироб­ництва нітратної кислоти у вигляді «лисячих хвостів», а також при розкладанні міндобрив, нітратів, при ядерних випробуваннях, польотах ракет, реактивних літаків, попадає в атмосферу і руйнує озоновий шар.

І це також загрожує нашому здоров'ю, життю.

Адвокат. Протестую! Оксиди Нітрогену на сучас­них підприємствах адсорбуються розчинами лугів, кислот, активованим вугіллям, а також відновлюють­ся воднем, карбон(ІІ) оксидом чи метаном до азоту за температури 250—500 °С та наявності каталізатора паладію. Крім того, в звичайних умовах нітратна кис­лота — це безбарвна летка рідина, дуже добре роз­чинна у воді, правда, має різкуватий запах. Вона гос­тинна, контактна, товариська, легко вступає у

взає­модію з основами, основними та амфотерними ок­сидами, солями, металами, неметалами, органічни­ми сполуками.

При цьому утворюються нітрати, солі нітратної кислоти, деякі з яких люди використовують як добри­ва, компоненти рідкого палива та піротехнічних сумі­шей, для виробництва вибухових речовин, скла, ліків, обробки та консервування харчових продуктів. Навіть поети цій речовині присвячували свої вірші.

Наприклад:

В любви своей всесильна и проста,

Коварна очень эта кислота.

Металлы, неметаллы - все подряд

Она окислит, дав продуктов ряд.