ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Цель работы: изучить классификацию неорганических веществ, состав и отличные признаки формул соединений

Цель работы: изучить классификацию неорганических веществ, состав и отличные признаки формул соединений, их свойства

Рабочее задание: на конкретных химических реакциях рассмотреть взаимодействие неорганических веществ различных классов, написать химические уравнения реакций, обратив внимание на основные, кислые, средние соли. Составить и оформить отчёт.

 

Опыт №1 Свойства оксида кальция

а) Взаимодействие основного оксида с водой.

Насыпать в пробирку с водой немного негашеной извести (CaO). Испытать раствор фенолфталеином.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Наблюдение: при добавлении фенолфталеина раствор окрашивается в лиловый цвет.

б) Взаимодействие основного оксида с кислотой.

Насыпать в пробирку с серной кислотой немного негашеной извести (CaO).

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

Наблюдение: после протекания реакции образуется остаток.

ВЫВОД: При взаимодействии оксида кальция с водой образуется основание (Ca(OH)₂) о чём свидетельствует окраска индикатора. При взаимодействии с кислотой образуется соль (CaSO₄). Полного растворения не происходит т.к. сульфат кальция нерастворим.

 

Опыт № 2 Получение и свойства гидроксидов.

а) Реакции обмена растворимых солей со щелочью.

Налить в первую пробирку раствор сульфата никеля, во вторую – раствор хлорида меди, а в третью – раствор сульфата цинка. В каждую пробирку добавить гидроксид натрия

NiSO₄ + 2NaOH → Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Наблюдение: все полученные соли (гидроксид никеля, гидроксид магния, гидроксид цинка) нерастворимы, поэтому выпадает осадок: в первом случае – осадок светло-зелёного цвета, во втором – белый, в третьем – красно-бурый.

б) Исследование кислотно – основных свойств гидроксидов

В пробирки с гидроксидами никеля, магния и цинка добавить серную кислоту.

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ → NiSO₄ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Наблюдение: получаются прозрачные растворы

В пробирки с гидроксидами никеля магния и цинка добавить гидроксид натрия

NiOH + NaOH ≠

MgOH + NaOH ≠

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Наблюдение: в первых двух пробирках реакции не протекают. В третьей пробирке осадок растворился.

ВЫВОД: Гидроксид никеля имеет основный характер, хорошо взаимодействует с кислотой. Гидроксид магния так же имеет основный характер. Гидроксид цинка имеет амфотерный характер, так как он хорошо взаимодействует как с кислотой, так и со щелочью

Опыт №3 Получение основной соли

а) Прямые реакции. В две пробирки добавим раствор сульфата меди. В первую пробирку добавим раствор щелочи в большом количестве (концентрированная щелочь).

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Наблюдения: в растворе появляется темно синий осадок

Во вторую пробирку с раствором сульфата меди добавим раствор щелочи в малом количестве (разбавленная щелочь)

CuSO₄ + NaOH → (CuOH)₂SO₄↓ + Na₂SO₄

Наблюдение: в растворе появляется голубой осадок.

б) Обратные реакции. В пробирку сульфата гидроксида меди (II) добавим серную кислоту.

(CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Наблюдение: голубой осадок растворился, раствор стал прозрачным.

В другую пробирку с сульфатом гидроксида меди (II) добавим щелочь

(CuOH)₂SO₄ + 2NaOH → 2Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Наблюдение: образуется темно синий осадок

ВЫВОД: В результате реакций получились основные соли, т.к. их молекулы содержат гидроксогруппы, соединённые с катионами металлов. Так же, можно отметить, что концентрация веществ влияет на протекание реакции

Опыт №4 Получение нерастворимой соли

а) В пробирку с нитратом бария добавим серной кислоты.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

Наблюдение: образуется осадок белого цвета

б) В пробирку с хлоридом бария добавим сульфит натрия

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Наблюдение: образуется осадок белого цвета

ВЫВОД: При взаимодействии любой соли содержащей катион бария с любой кислотой или солью содержащей анион SO₄^2- получается нерастворимая соль, выпадающая в осадок – сульфит бария.