Законы ФарадеяЗаконы Фарадея – это частный случай применения закона эквивалентов к электрохимическими реакциям, в которых одним из «реагентом» оказываются электроны. В общем виде этот закон можно описать следующим уравнением:
Х – вещество, окисленное или восстановленное при электролизе; m(X) – масса этого вещества в граммах; M(X) – молярная масса этого вещества;
fэкв – фактор эквивалентности вещества (определяется по уравнению реакции); I – сила тока (в Амперах или Кулон/с); Ze – заряд электрона (1,6·10–19 Кулон); NA – число Авогадро (6,02·1023 моль–1); τ – время электролиза (в секундах).
Таким образом, закон эквивалентов применительно к электрохимическим реакциям можно сформулировать следующим образом:
Сколько моль электронов участвовало в реакции, столько же моль эквивалента вещества окислится на аноде и восстановится на катоде.
В числителе правой части уравнения (14.1) произведение I·τ – это величина заряда (в Кулонах), пропущенного через электролит, а в знаменателе Ze·NA – это заряд одного моля электронов: 1,6·10–19·6,02·1023 = 96484 Если в реакции восстанавливаются (окисляются) металлы, то уравнение (14.1) преобразуется в следующее:
Если в реакции окисляются или восстанавливаются газообразные вещества, то получим уравнение
V(X) – объем газа, л, Vm – молярный объем
|
= 
(14.1)
96500 Кл/моль – число Фарадея.
= 
(14.2)
= 
(14.3)
