Физиологическое действие

Как и все оксиды азота (за исключением оксида азота(I) N₂O), N₂O₅ токсичен. Работа с N₂O₅ требует осторожности, поскольку в стандартных условиях реакция может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO₂.

Хлорид нитрозила (хлористый нитрозил, оксид хлорид азота) — желто-оранжевый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдаемый как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид — галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалоганидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO⁺, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO⁺ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N—О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1.90 Дебай.

Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.

• Будучи хлорангидридом азотистой кислоты, хлорид нитрозила реагирует с водой, высвобождая HNO₂:

• Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO]⁺.
• Нагревание NOCl при температуре выше 100 °C разлагает его на Cl₂ и NO.
• Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb).
• Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl^[1]