ПОЛУЧЕНИЕ

· Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:

·

· Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:

·

Азо́тистоводоро́дная кислота́;, азоими́д, HN₃ — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов).

Разбавленные водные растворы не взрывоопасны, но при стоянии раствор HN₃ медленно разлагается до азота и гидроксиламина:

В водном растворе HN₃ проявляет свойства слабой кислоты (рK_а = 4,59). По силе она близка к уксусной кислоте. Водный раствор HN₃ называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). В растворах азидоводородная кислота диссоциирует на ионы:

Кислота HN₃ является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

Соли этой кислоты называются азидами. При ударе или нагревании распадаются со взрывом, на чём основано применение азида свинца Pb(N₃)₂ в качестве инициирующего взрывчатого вещества. Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением LiN₃.

Смесь HN₃ и соляной кислоты HCl подобно «царской водке» является сильным окислителем из-за образующегося хлора и растворяет золото и платину:

Кислота и её соли разлагаются при действии сильных окислителей с выделением азота.

В органической химии применяется в реакции Шмидта.